- •1. Строение атома. Строение электронной оболочки атома. Связь строения и химических свойств атома.
- •2. Химическая связь. Строение молекулы.
- •3.Периодический закон д.И. Менделеева. Физический смысл констант в таблице д.И. Менделеева.
- •4. Основы термодинамики. Понятие внутренней энергии, энтальпии. 1 закон термодинамики. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- •5. Функции состояния системы: энтропия, энергия Гиббса. Определение направления протекания реакции.
- •6. Кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в гомогенной и гетерогенной среде.
- •7. Зависимость скорости реакции от температуры. Катализ. Виды катализа.
- •8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •9.Растворы. Процесс растворения. Концентрация раствора. Классификация растворов.
- •10. Свойства растворов неэлектролитов. 1 и 2 закон Рауля. Осмотическое давление.
- •12. Ионное произведение воды, pH растворов.
- •13. Ионообменные процессы. Равновесие в водных растворах электролитов.
- •14. Гидролиз солей. Классификация солей по реализации процесса гидролиза. Гидролиз солей по катиону.
- •15. Гидролиз солей по аниону. Степень гидролиза. Влияние условий на степень гидролиза.
- •16. Поверхностные явления. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
- •17. Поверхностные явления. Сорбция.
- •18. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Классификация.
- •19.Методы получения коллоидных систем. Пептизация. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.
- •20. Строение мицеллы, образованной в результате реакции обмена
- •21. Овр. Степень окисления элемента. Составление уравнений овр.
- •22. Важнейшие окислители и восстановители. Роль соединения в овр, исходя из степени окисления элемента.
- •23. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Зависимость химической активности металла от значения потенциала. Взаимодействие металлов с солями и кислотами.
- •24. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Эдс гальванического элемента.
- •25. Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии металлов, их характеристика.
- •26. Методы защиты металлов от коррозии.
- •27. Электролиз расплава. Электролиз раствора соли с нерастворимым анодом. Катодные процессы. Порядок восстановления ионов из водных растворов солей.
- •28. Электролиз с активным анодом. Анодные процессы.
- •29. Качественный и количественный анализ вещества. Качественне реакции на катионы и анионы.
- •30. Физико-химические методы анализа (ма): электрохимические, спектральные (оптические), хроматографические, радиометрические, масс-спектрические.
- •31. Общая характеристика металлов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений. S-элементы, их общие характеристики.
- •32. Кальций и магний. Природные соединения. Соединения кальция и магния применяемые в строительстве.
- •33. Природные воды, их состав и классификация.
- •34. Жесткость воды. Классификация жесткости. Способы устранения.
- •36. Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений на примере углерода и кремния.
- •37. Полимеры. Классификация полимеров. Особенности свойств полимеров в отличие от низкомолекулярных соединений.
- •38. Методы получения полимеров (реакция полимеризации и поликонденсации)
- •39. Понятие о физических состояниях полимеров. Переход полимера из одного физического состояния в другое.
- •40. Химические реакции в полимерах. Реакции отверждения. Деструкция полимеров.
25. Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии металлов, их характеристика.
Коррозия – это процесс разрушения металлов под действием окр среды, приводящий к получению продуктов, имеющих иные физико-химические св-ва. Это: -о-в-ый; -гетерогенный; -экзотермический; -самопроизвольный процесс. Основные виды и типы коррозии металлов, их характеристика. 1) Хим-ая – взаимодействие металлов с сухими газами или жидкостями, не проводящими эл ток (любая органика, если не воды; бензин; керосин; масла). 2). Электрохимическая – протекает при возникновении разности потенциалов на металле, покрытом р-ром электролита. Разность потенциалов возникает: -при контакте 2х металлов на макро- и микроуровне -при изменении концентрации компонентов окр среды Условие: блуждающие токи под действием эми 3) Биологическая – протекает под действием продуктов жизнедеятельности микроорганизмов (железобактерии, сульфатобактерии). Наблюдается в почвах, болотах. Поражает поверхность Ме в тех местах, где уже имеется хим коррозия. 4) Специфическая – протекает под действием мощных излучений и др специфических воздействий (рентгеновские лучи).
26. Методы защиты металлов от коррозии.
1) Изменение агрессивной активности окр среды: а) дегазация – удаление кислорода, агрессивных анионов из воды б) добавление ингибиторов коррозии – для обработки растворов кислот, щелочей и солей применяют специальные в-ва, они не изменяют свойства кислоты, а изменяют поверхность Ме в) добавка в-в, приводящих к повышению потенциала Ме 2) Защитные покрытия – изолирают Ме от окр среды; должны быть очень плотными и прочными. а) химические: -фосфатирование – процесс образования на поверхности Ме защитной плёнки, сост. из нерастворимых фосфатов железа и марганца. -оксидирование – у одних Ме он происходит искусственно (и в результате обработки окислителем), а самопроизвольно обр-ие оксидной плёнки происходит у Zn, Al, Mg. б) неметаллические покрытия – для защиты от атмосферной коррозии (краски, лаки, полимерные плёнки, покрытие бетоном) в) металлические покрытия – при защите одного Ме другим следует учитывать возможность протекания электрохимической коррозии, когда более активный Ме будет разрушать слабый. -анодное – покрытие более активным Ме. При нём разрушается покрытие, а само изделие остаётся неизменным. -катодное – покрытие металлом с меньшей активностью (медное или лужёное (олово) железо). При нём разрушается защищающее изделие, если оба Ме имеют контакт с окр средой. 3) Электрохимическая защита: а) протекторная защита: протектор – пластина более активного Ме, прикрепленная к защищаемому изделию, при этом протектор (анод) разрушается, защищаемое изделие (катод) остаётся неизменным. Данный вид защиты эффективен, если среда имеет высокую электропроводность. б) катодная защита – на защищаемое изделие подаётся U, делая его катодом, а спец-е расходные мат-лы выполняют роль анода, разрушаясь при этом (дорогое удовольствие, т.к. постоянно под U, но оно окупается). в) изменение состава Ме – ввод добавок изменяющих св-ва сплава (легирование Ме).