- •1. Строение атома. Строение электронной оболочки атома. Связь строения и химических свойств атома.
- •2. Химическая связь. Строение молекулы.
- •3.Периодический закон д.И. Менделеева. Физический смысл констант в таблице д.И. Менделеева.
- •4. Основы термодинамики. Понятие внутренней энергии, энтальпии. 1 закон термодинамики. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- •5. Функции состояния системы: энтропия, энергия Гиббса. Определение направления протекания реакции.
- •6. Кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в гомогенной и гетерогенной среде.
- •7. Зависимость скорости реакции от температуры. Катализ. Виды катализа.
- •8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •9.Растворы. Процесс растворения. Концентрация раствора. Классификация растворов.
- •10. Свойства растворов неэлектролитов. 1 и 2 закон Рауля. Осмотическое давление.
- •12. Ионное произведение воды, pH растворов.
- •13. Ионообменные процессы. Равновесие в водных растворах электролитов.
- •14. Гидролиз солей. Классификация солей по реализации процесса гидролиза. Гидролиз солей по катиону.
- •15. Гидролиз солей по аниону. Степень гидролиза. Влияние условий на степень гидролиза.
- •16. Поверхностные явления. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
- •17. Поверхностные явления. Сорбция.
- •18. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Классификация.
- •19.Методы получения коллоидных систем. Пептизация. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.
- •20. Строение мицеллы, образованной в результате реакции обмена
- •21. Овр. Степень окисления элемента. Составление уравнений овр.
- •22. Важнейшие окислители и восстановители. Роль соединения в овр, исходя из степени окисления элемента.
- •23. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Зависимость химической активности металла от значения потенциала. Взаимодействие металлов с солями и кислотами.
- •24. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Эдс гальванического элемента.
- •25. Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии металлов, их характеристика.
- •26. Методы защиты металлов от коррозии.
- •27. Электролиз расплава. Электролиз раствора соли с нерастворимым анодом. Катодные процессы. Порядок восстановления ионов из водных растворов солей.
- •28. Электролиз с активным анодом. Анодные процессы.
- •29. Качественный и количественный анализ вещества. Качественне реакции на катионы и анионы.
- •30. Физико-химические методы анализа (ма): электрохимические, спектральные (оптические), хроматографические, радиометрические, масс-спектрические.
- •31. Общая характеристика металлов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений. S-элементы, их общие характеристики.
- •32. Кальций и магний. Природные соединения. Соединения кальция и магния применяемые в строительстве.
- •33. Природные воды, их состав и классификация.
- •34. Жесткость воды. Классификация жесткости. Способы устранения.
- •36. Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений на примере углерода и кремния.
- •37. Полимеры. Классификация полимеров. Особенности свойств полимеров в отличие от низкомолекулярных соединений.
- •38. Методы получения полимеров (реакция полимеризации и поликонденсации)
- •39. Понятие о физических состояниях полимеров. Переход полимера из одного физического состояния в другое.
- •40. Химические реакции в полимерах. Реакции отверждения. Деструкция полимеров.
36. Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений на примере углерода и кремния.
Неметаллы – химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периодической системы от диагонали, проведённой от бора до астата. По мере заполнения наружной электронной оболочки число электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается, поэтому у них преобладают окислительные свойства, т.е. способность атомов присоединять электроны. Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности атома. Самый сильный окислитель – фтор. Электроотрицательность – качественная характеристика неметаллов. Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию. Химические свойства Взаимодействие с простыми в-ми: 1. с металлами (неметаллы проявляют окислительные свойства: они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы): 3С+4Al Al4C3 Si+2Mg=Mg2Si 2. с неметаллами: а) взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 2H2+C=CH4 2H2+Si=SiH4 б) взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: С+О2=СО2 (избыток кислорода) 2С+О2=2СО (недостаток кислорода) Si+O2 SiO2 в) при взаимодействии с фтором фтор является окислителем: C+2F2=CF4 Si+2F2=SiF4 г) неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:
Si+2С12 SiС14 C+2Cl2=CCl4.
37. Полимеры. Классификация полимеров. Особенности свойств полимеров в отличие от низкомолекулярных соединений.
-НМС Мср<500аем -олигомеры 500аем<Мср<5000аем (смолы) -ВМС Мср>5000аем (полимеры) Мономер (НМС) – исходная молекула, которая в реакцию присоединения, образует макромолекулу. Полимеры (ВМС) – вещества, молекулы которых состоят из множества повторяющихся структурных звеньев, соединенных между собой химическими связями. Степень полимеризации n – показывает, сколько раз элементарное звено повторяется в макромолекуле. nCH2=CH2→[-CH2-CH2-]n (этилен – мономер→ полиэтилен – макромолекула (полимер)). Классификация полимеров 1. По происхождению: -природные – структурная основа всех живых организмов (натур каучук, белки, целлюлоза); -синтетические – синтезированные человеком (полиэтилен); -искусственные – химически модифицированные природные полимеры (эфир, целлюлоза) 2. По элементарному составу: -органические – в своем составе содержат Н, О, N, S -элементоорганические – Si, Al, Sn -неорганические – нет С (минералы, силикаты): [-SiH2-]n 3. По геометрии молекул: -линейные -разветвленные -сетчатые (самые прочные) 4. По способу чередования звеньев: -регулярный (чередование) -СН2-СНСl-СН2-СНСl-n(СН2-СНСl)- -нерегулярный -СН2-СНСl-СНСl-СН2-СН2- 5. По способу переработки: -термопластические – полимеры, которые при нагревании размягчаются (в вязкотекучее) (полиэтилен) -термореактивные (реактопласты) – полимеры, в которых при нагревании реализуются хим процессы , втч дополнительная сшитка макромолекул (смолы) Различия НМС от ВМС: 1-ВМС может существовать только в твердом или жидком состоянии 2-органическая растворенность: v растворения ВМС существенно меньше; растворению препятствует набухание (некоторые ВМС не растворяются, а только набухают); органические ВМС растворяются только в органических растворителях; р-ры полимеров, даже разбавленные, имеют очень высокую вязкость 3-при удалении растворителя ВМС выделяется не в виде кристаллов, как НМС, а в виде плёнки 4-ВМС можно переводить в ориентированное состояние (больше контактов), т.е. они обладают эластичностью за счёт вытягивания макромолекул и создания вытянутых структур макромолекул 5-для некоторых ВМС (эластомеров) характерны значительные обратимые деформации (до 800%) 6-хим р-ции ВМС отличаются от аналогичных р-ций НМС v и протеканием большого числа рабочих р-ций.