- •1. Строение атома. Строение электронной оболочки атома. Связь строения и химических свойств атома.
- •2. Химическая связь. Строение молекулы.
- •3.Периодический закон д.И. Менделеева. Физический смысл констант в таблице д.И. Менделеева.
- •4. Основы термодинамики. Понятие внутренней энергии, энтальпии. 1 закон термодинамики. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- •5. Функции состояния системы: энтропия, энергия Гиббса. Определение направления протекания реакции.
- •6. Кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в гомогенной и гетерогенной среде.
- •7. Зависимость скорости реакции от температуры. Катализ. Виды катализа.
- •8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •9.Растворы. Процесс растворения. Концентрация раствора. Классификация растворов.
- •10. Свойства растворов неэлектролитов. 1 и 2 закон Рауля. Осмотическое давление.
- •12. Ионное произведение воды, pH растворов.
- •13. Ионообменные процессы. Равновесие в водных растворах электролитов.
- •14. Гидролиз солей. Классификация солей по реализации процесса гидролиза. Гидролиз солей по катиону.
- •15. Гидролиз солей по аниону. Степень гидролиза. Влияние условий на степень гидролиза.
- •16. Поверхностные явления. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
- •17. Поверхностные явления. Сорбция.
- •18. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Классификация.
- •19.Методы получения коллоидных систем. Пептизация. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.
- •20. Строение мицеллы, образованной в результате реакции обмена
- •21. Овр. Степень окисления элемента. Составление уравнений овр.
- •22. Важнейшие окислители и восстановители. Роль соединения в овр, исходя из степени окисления элемента.
- •23. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Зависимость химической активности металла от значения потенциала. Взаимодействие металлов с солями и кислотами.
- •24. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Эдс гальванического элемента.
- •25. Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии металлов, их характеристика.
- •26. Методы защиты металлов от коррозии.
- •27. Электролиз расплава. Электролиз раствора соли с нерастворимым анодом. Катодные процессы. Порядок восстановления ионов из водных растворов солей.
- •28. Электролиз с активным анодом. Анодные процессы.
- •29. Качественный и количественный анализ вещества. Качественне реакции на катионы и анионы.
- •30. Физико-химические методы анализа (ма): электрохимические, спектральные (оптические), хроматографические, радиометрические, масс-спектрические.
- •31. Общая характеристика металлов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений. S-элементы, их общие характеристики.
- •32. Кальций и магний. Природные соединения. Соединения кальция и магния применяемые в строительстве.
- •33. Природные воды, их состав и классификация.
- •34. Жесткость воды. Классификация жесткости. Способы устранения.
- •36. Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений на примере углерода и кремния.
- •37. Полимеры. Классификация полимеров. Особенности свойств полимеров в отличие от низкомолекулярных соединений.
- •38. Методы получения полимеров (реакция полимеризации и поликонденсации)
- •39. Понятие о физических состояниях полимеров. Переход полимера из одного физического состояния в другое.
- •40. Химические реакции в полимерах. Реакции отверждения. Деструкция полимеров.
38. Методы получения полимеров (реакция полимеризации и поликонденсации)
Полимеризация – это химический процесс, когда молекулы мономера присоединяются друг к другу за счет разрыва кратных связей или раскрытия циклов. Механизм полимеризации включает в себя ряд связанных стадий: -инициирование – зарождение активных центров полимеризации: М→М* -рост (продолжение) цепи – процесс последовательного присоединения молекул мономеров к центрам: М*+М→ММ*; ММ*+М→МММ* и т.д. -передача цепи – переход активного центра на другую молекулу -разветвление цепи – образование нескольких активных центров из одного -обрыв цепи – гибель активных центров: М* +МnМ*→Мn +2 Поликонденсация – это реакция м/у мономерами, протекающая за счёт взаимодействия ф-ых групп приводящая к образованию макромолекул и сопровождающаяся выделением простейших низкомолекулярных веществ (HCl, NH3, CH3OH, но чаще – воды). Примеры: -получение капрона из ε-аминокапроновой кислоты: nH2N-(CH2)5-COOH→H-[-NH-(CH2)5-CO-]n-OH+(n-1)H2O; -получение лавсана из терефталевой кислоты и этиленгликоля: nHOOC-C6H4-COOH+nHO-CH2CH2-OH→HO-(-CO-C6H4-CO-O-CH2CH2-O-)n-H+(n-1)H2O
Поликонденсация является основным способом образования природных полимеров в естественных условиях.
39. Понятие о физических состояниях полимеров. Переход полимера из одного физического состояния в другое.
Известны три основных агрегатных состояния веществ — твердое, жидкое и газообразное. В основу такой классификации положена способность тел сохранять свой объем и форму, а также способность сопротивляться воздействию внешних сил. Цепное строение и гибкость макромолекул ответственны за то, что полимеры могут находиться только в жидком или твердом агрегатном состоянии. Газообразное состояние для них невозможно. Твёрдый полимер может быть кристаллическим или аморфным. Кристаллические полимеры – это такие, у которых есть трёхмерный дальний порядок в расположении макромолекул и кристаллическая решётка; для них характерен только опр-ый уровень кристалличности. У аморфных же полимеров нет кристаллической решётки, но есть ближний порядок в расположении звеньев или сегментов макромолекул. Для аморфных полимеров в зависимости от температуры характерны три физических состояния — стеклообразное, высокоэластичное и вязкотекучее. Стеклообразное состояние (основное состояние, используемое в производстве). Характерны: -высокая плотность упаковки макромолекул -сильно ограниченная сегментная подвижность макромолекул -незначительная (несколько %) упругая деформация -невысокий t-ый к-т расширения -неравновесная структура (чем выше v стеклования, тем более неравновесная структура); при последующем охлаждении структура изменяется в сторону равновесной, что может сопровождаться повышением и уменьшением V. Высокоэластичное состояние. Характерно: -способность к очень большим обратимым деформациям (сотни %) под действием малых напряжений -достаточно высокая плотность упаковки макромолекул, но менее, чем у стеклообразного -высокая подвижность сегментов макромолекул, позволяющая им менять конформацию (форму) Вязкотекучее состояние. Характерно: -деформация течения под влиянием напряжения (при это реализуется необратимое перемещение макромолекул относительно друг друга) -очень высокая подвижность сегментов -плотность упаковки макромолекул ниже, чем в высокоэластичном состоянии -структура расплава имеет ближний порядок. Фазовые переходы Каждое физическое состояние характеризуется определенным комплексом деформационных свойств, знание которых очень важно как при переработке полимеров, так и при эксплуатации изделий из них. Из одного физического состояния в другое полимер переходит в некотором диапазоне t-р. t-ра перехода – средняя t-ра даипазона. t-ра стеклования (TС) – t-ра перехода из эластичного состояния в стеклообразное. t-ра текучести (TT) – t-ра перехода из эластичного состояния в вязкотекучее.