- •Предисловие
- •План лекций
- •Содержание лекций по курсу химии
- •Тематический план лабораторных и практических занятий
- •7.3 Основная литература (о.Л.)
- •Рейтинговая система по курсу «химия» (1 семестр)
- •Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов Рейтинг модулей:
- •Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы занятие № 1
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
- •Обучающие задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие №2 Методические указания дляч студентов
- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Cоставление уравнений окислительно – восстановительных реакций
- •Электролиз
- •Электрохимическая коррозия металлов
- •Обучающие задачи
- •Задания для самостоятельного решения.
- •13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.У.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.У.)
- •15) Максимальное значение эдс (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(no3)2||Cu(no3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___в.
- •Занятие № 3
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения по теме: «Растворы. Коллигативные свойства растворов»
- •Обучающие задачи:
- •Решение:
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 4
- •Теоретические вопросы:
- •«Протолитические реакции. Буферные растворы»
- •Обучающие задачи
- •Тестовые вопросы
- •Буферные системы крови
- •Уменьшение мощности буферных систем
- •Занятие № 5
- •Теоретические вопросы
- •Основные уравнения по теме: «Химическая кинетика и катализ»
- •Обучающие задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Упражнения для самостоятельного выполнения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 7
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Упражнения для самостоятельной работы
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 8
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 9
- •Торетические вопросы:
- •Основные уравнения
- •Обучающие задачи.
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •5. Изотерму адсорбции описывают уравнением:
- •6. Какое определение подходит для характеристики поверхностно-активных веществ (пав)?
- •7. Что понимают под дифильностью структуры пав ?
- •8. Какое определение подходит для катионактивных пав
- •9. Что понимается под поверхностной активностью?
- •11. Среди приведенных соединений выберите поверхностно-активное вещество
- •12. Каким образом ориентированы молекулы фосфолипидов в биологических мембранах
- •Занятие № 10
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи:
- •Зачади для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Модуль № 3 Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Требования к оформлению реферата
Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы занятие № 1
ТЕМА: Основы химической термодинамики и биоэнергетики. Химическое равновесие.
ЦЕЛЬ: Познакомиться с основами термодинамики и биоэнергетики, научиться прогнозировать направление химических и биологических процессов
Теоретические вопросы:
1. Предмет и методы химической термодинамики. Основные понятия термодинамики.
2. Параметры состояния (интенсивные и экстенсивные) Функция состояния.
3. Внутренняя энергия. Работа и теплота – две формы передачи энергии.
4. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).
5. Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.
6. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования и сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. I начало термодинамики.
7. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Применение 1 начала термодинамики к биосистемам. Энергетическая ценность пищевых продуктов, обоснование рационов питания.
8. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Второе начало термодинамики. Энтропия.
9. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.
10. Термодинамические условия равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования и биологического окисления веществ. Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов. Принцип энергетического сопряжения.
11. Обратимые и необратимые реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.
12. Закон действующих масс. Константа химического равновесия.
13. Уравнение изотермы и изобары химической реакции.
14. Прогнозирование смещения химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
15. Понятие о гомеостазе и стационарном состоянии живого организма.
Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
1. Q = E + W - уравнение первого начала термодинамики
2. W = PV
3. Qv = Ev - теплота изохорного процесса
4. Qp = Hp - теплота изобарного процесса
-
Hp = E + PV - уравнение первого начала термодинамики для изобарных процессов
-
H = nH0 298 обр. прод. реак. - nH0 298 обр. исх. веществ - первое следствие закона Гесса
-
H = nH0 298 сгор. исход. в. - nH0 298 сгор. прод. реакции - второе следствие закона Гесса
-
Q = W - уравнение первого начала термодинамики для биосистем
Q
9. S = - энтропия как функция состояния системы
T
10. S 0 - уравнение второго начала термодинамики
-
S = nS0 298 прод. р. - nS0 298 исх. в. - расчет энтропии реакции
12. G0 = H0 - TS0 - уравнения для расчета энергии Гиббса
13. G0 = nG0 298 прод. р. - nG0 298 исх. в.(x)
14. G0 = - 2,3RT lg Кс - уравнение изотермы химической реакции при стандартных условиях
15. - уравнение изотермы химической реакции
16. - константа химического равновесия, выраженная через равновесные концентрации вещества
17. - константа химического равновесия, выраженная через равновесные парциальные давления вещества
18. - уравнение изобары
19. - расчет теплового эффекта по значениям констант