- •Предисловие
- •План лекций
- •Содержание лекций по курсу химии
- •Тематический план лабораторных и практических занятий
- •7.3 Основная литература (о.Л.)
- •Рейтинговая система по курсу «химия» (1 семестр)
- •Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов Рейтинг модулей:
- •Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы занятие № 1
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
- •Обучающие задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие №2 Методические указания дляч студентов
- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Cоставление уравнений окислительно – восстановительных реакций
- •Электролиз
- •Электрохимическая коррозия металлов
- •Обучающие задачи
- •Задания для самостоятельного решения.
- •13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.У.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.У.)
- •15) Максимальное значение эдс (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(no3)2||Cu(no3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___в.
- •Занятие № 3
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения по теме: «Растворы. Коллигативные свойства растворов»
- •Обучающие задачи:
- •Решение:
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 4
- •Теоретические вопросы:
- •«Протолитические реакции. Буферные растворы»
- •Обучающие задачи
- •Тестовые вопросы
- •Буферные системы крови
- •Уменьшение мощности буферных систем
- •Занятие № 5
- •Теоретические вопросы
- •Основные уравнения по теме: «Химическая кинетика и катализ»
- •Обучающие задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Упражнения для самостоятельного выполнения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 7
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Упражнения для самостоятельной работы
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 8
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 9
- •Торетические вопросы:
- •Основные уравнения
- •Обучающие задачи.
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •5. Изотерму адсорбции описывают уравнением:
- •6. Какое определение подходит для характеристики поверхностно-активных веществ (пав)?
- •7. Что понимают под дифильностью структуры пав ?
- •8. Какое определение подходит для катионактивных пав
- •9. Что понимается под поверхностной активностью?
- •11. Среди приведенных соединений выберите поверхностно-активное вещество
- •12. Каким образом ориентированы молекулы фосфолипидов в биологических мембранах
- •Занятие № 10
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи:
- •Зачади для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Модуль № 3 Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Требования к оформлению реферата
Упражнения для самостоятельного выполнения:
-
Бромид калия используется в медицине как успокаивающее средство. Опишите аналитические эффекты, которые будут наблюдаться при добавлении к этому веществу:
-
нитрата серебра
-
перманганата калия в кислой среде
Напишите уравнения химических реакций.
-
Укажите применение в медицине:
Na2SO4∙ 10H2O, растворов NaCl, NaHCO3, Na2B4O7, KBr, KCl, CaCl2, суспензий MgO,
MgSO4×7H2O, CaSO4, BaSO4.
-
Запишите уравнения гидролиза карбоната и гидрокарбоната натрия, укажите рН раствора. Почему раствор гидрокарбоната натрия используется для полоскания горла при воспалении?
-
Уравняйте следующие окислительно-восстановительные реакции:
NaI + H2SO4 Na2SO4 + I2 +H2S +H2O
NaClO3 +NaCl + H2SO4 NaHSO4 + Cl2 + H2O
K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
-
В чём заключаются функции кальция в организме? Почему магний считается эссенциальным элементом.
-
В хирургической практике применяется раствор пероксида водорода с массовой долей 3%. Сколько надо миллилитров раствора пероксида водорода с массовой долей 26% ( =1,1г/мл), для приготовления 500 мл 3% раствора ( = 1,05 г/мл)?
Ответ: 55 мл
-
При некоторых заболеваниях в организм вводят раствор хлорида натрия с массовой долей 0,9%, называемый физиологическим. Вычислите сколько воды и соли нужно для приготовления 1 литра физиологического раствора, плотность которого 1,005 г/мл.
Ответ: 9,04г NaCl и 996г воды
-
Для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу, применяется раствор борной кислоты с массовой долей 2%. Сколько насыщенного раствора борной кислоты, массовой долей 4,7% , понадобиться для приготовления 0,5л раствора с массовой долей 2%? Плотность принять равной 1 г/мл.
Ответ: 212,8 мл
-
В медицинской практике для промывания ран и полоскания горла применяется 0,5% раствор перманганата калия. Сколько граммов раствора, полученного растворением 6,4г этой соли в 100г воды и чистой воды необходимо для приготовления 1л 0,5% раствора? Плотность можно принять равной 1г/мл.
Ответ: 83,3г и 916,7мл Н2О
-
Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы при отсутствии специальной сыворотки. Эдя этого в место укуса вводят шприцем 0,5-1,0 мл 1%-ного раствора KMnO4. Рассчитайте массу перманганата калия и объём воды, необходимый для приготовления 75 мл такого раствора, имеющего плотность 1,006 г/мл.
Ответ: m(KMnO4)=0.754г, V(H2O)=75мл
Тестовые вопросы
1. Какой из приведенных элементов является наиболее активным металлом?
1) Мn 3) Сu 2) Fе 4) Nа
2. Металлические свойства химических элементов в ряду Мg, Nа, К:
1) возрастают 3) вначале возрастают, затем уменьшаются
2) уменьшаются 4) вначале ослабевают, затем усиливаются
3. В каком ряду указаны элементы, относящиеся к s-, р- и d-семействам?
1) Н, Нe, Li 2) Ве, С, О 3) Н, С, Аl 4) Мg, Р, Сu
4. Йодид калия имеет ____кристаллическую решетку.
1) молекулярную 3) ионную
2) атомную 4) металлическую
5. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1) ионная 3) металлическая
2) молекулярная 4) атомная
6. Какой из приведенных элементов является наиболее активным металлом?
1) Мn 2) Сu 3) Fе 4) Nа
7. Определите, какими свойствами обладает оксид кальция, исходя из реакции CaO + H2O = Ca(OH)2
1) кислотными 3) амфотерным
2) основными 4) несолеобразующими
8. Какие приведенные ниже соли являются средними
1) CaOHCl 2) KHCO3 3) Na2HPO 4
4) CaCl2 5) KHS
9. Укажите электронную формулу внешнего уровня для наиболее активного металла:
1) 2s1 2) 3s2 3) 3s1 4) 3s23р3
10. Со щелочами взаимодействуют оксиды…
1) серы (IV) 2) железа (II) 3) азота (II) 4) хрома (II)
11. Какие из приведенных пар оксидов будут взаимодействовать между собой 1) Na2O и N2O5 2) Na2О и K2O 3) SiO2 и SO3
4) NO2 и SO2 5) P2O5 и SiO2
12. Формулы только основных солей указаны в ряду:
1) KHCO3, Na2Cr2O7, (CuOH)2SO4 2) Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl
3) CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2 4) (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl
13. Общее число электронов в катионе калия равно:
1) 39 2) 20 3) 19 4) 18
14. Средняя соль образуется при взаимодействии …
1) 1 моль Ba(OH)2 и 1 моль HCl 2) 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCl
3) 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4 4) 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCl
15. Между собой взаимодействуют соединения…
1) Na2O, N2O5 2) CO2, SO3 3) K2O, CaO 4) BaO, CrO3
16. В ряду оксидов Na2O → MgO → Al2O3 происходит переход от…
1) основного оксида к амфотерному 2) кислотного оксида к основному
3) основного оксида к кислотному 4) амфотерного оксида к кислотному
17. Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с гидроксидом калия КОН 1) Na2O 2) CaO 3) SO2 4) CuO 5) K2O
18. Какие из приведенных ниже оксидов проявляют основные свойства
1) SO3 2) ZnO 3) P2 O5 4) Na2O 5) SiO2
19. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
1) CCI4 2) CaBr2 3) SiO2 4) NH3
20. Ионными соединениями являются …
1) H2Se 2) CaF2 3) LiCl 4) SiF4
21. В молекуле BeCI2 угол между связями равен
1) 900 2) 1800 3) 1200 4) 1090