- •Предисловие
- •План лекций
- •Содержание лекций по курсу химии
- •Тематический план лабораторных и практических занятий
- •7.3 Основная литература (о.Л.)
- •Рейтинговая система по курсу «химия» (1 семестр)
- •Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов Рейтинг модулей:
- •Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы занятие № 1
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
- •Обучающие задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие №2 Методические указания дляч студентов
- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Cоставление уравнений окислительно – восстановительных реакций
- •Электролиз
- •Электрохимическая коррозия металлов
- •Обучающие задачи
- •Задания для самостоятельного решения.
- •13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.У.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.У.)
- •15) Максимальное значение эдс (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(no3)2||Cu(no3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___в.
- •Занятие № 3
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения по теме: «Растворы. Коллигативные свойства растворов»
- •Обучающие задачи:
- •Решение:
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 4
- •Теоретические вопросы:
- •«Протолитические реакции. Буферные растворы»
- •Обучающие задачи
- •Тестовые вопросы
- •Буферные системы крови
- •Уменьшение мощности буферных систем
- •Занятие № 5
- •Теоретические вопросы
- •Основные уравнения по теме: «Химическая кинетика и катализ»
- •Обучающие задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Упражнения для самостоятельного выполнения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 7
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Упражнения для самостоятельной работы
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 8
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 9
- •Торетические вопросы:
- •Основные уравнения
- •Обучающие задачи.
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •5. Изотерму адсорбции описывают уравнением:
- •6. Какое определение подходит для характеристики поверхностно-активных веществ (пав)?
- •7. Что понимают под дифильностью структуры пав ?
- •8. Какое определение подходит для катионактивных пав
- •9. Что понимается под поверхностной активностью?
- •11. Среди приведенных соединений выберите поверхностно-активное вещество
- •12. Каким образом ориентированы молекулы фосфолипидов в биологических мембранах
- •Занятие № 10
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи:
- •Зачади для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Модуль № 3 Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Требования к оформлению реферата
Занятие № 5
ТЕМА: Химическая кинетика и катализ.
ЦЕЛЬ: Изучить основные законы кинетики, усвоить представления о фармакокинетике. Экспериментально оценить влияние концентрации и температуры на скорость химической реакции.
Теоретические вопросы
-
Понятие о скорости химической реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость.
-
Классификации реакций, применяющихся в кинетике: реакции гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряжённые, цепные).
-
Молекулярность и порядок реакции. Закон действующих масс. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации. Фармакокинетика.
-
Кинетические уравнения реакций нулевого, первого, второго порядков. Размерность константы скорости. Период полупревращений. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакции.
-
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Понятие о теории активных соударений и о теории переходного состояния.
-
Катализ. Катализаторы. Механизм их действия. Основы гомогенного и гетерогенного катализа. Энергетический профиль каталитической реакции.
-
Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
Основные уравнения по теме: «Химическая кинетика и катализ»
1. - уравнение для расчета средней скорости реакции
2. - расчет истинной скорости
3. V = K×[A]a×[B]b - закон действующих масс
4. - кинетическое уравнение для реакции первого порядка
5. - период полураспада для реакции первого порядка
6. - кинетическое уравнение для реакций второго порядка
7. - период полураспада для реакций второго порядка
8. - уравнение Вант-Гоффа
9. - уравнение Аррениуса
10. - уравнение Аррениуса
11. - расчет энергии активации
12. - уравнение Михаэлиса - Ментен
Обучающие задачи
Задача 1. Гомогенная реакция 2NO + Cl2 = 2NOCl протекает по простому механизму. Как измениться скорость прямой реакции, когда концентрация оксида азота (II) увеличиться в 2 раза?
Решение:
V = K [NO]2 [Cl2] обозначим [NO] = a, [Cl2] = b.
V1 = Ka2b, при увеличении концентрации [NO] = 2a, [Cl2] = b.
V2 = K[2a]2 [b] = 4Ka2b
Ответ: увеличится в 4 раза.
Задача 2. Константа скорости мономолекулярной реакции равна 8∙10-3 мин -1. Вычислите время, за которое начальная концентрация уменьшиться на 1/4.
Решение:
Примем начальную концентрацию за 1, тогда Х=1/4=0,25, С-Х=1-0,25=0,75
Ответ: 35,65 мин.
Задача 3. Денатурация некоторого вируса является процессом первого порядка с энергией активации 630 кДж/моль. Период полураспада при температуре 300 С (303 К) равен 5ч. Определите константу скорости реакции при этой температуре. Вычислите период полураспада при 400 (313 К).
Решение:
Решение:
K2 = 2951× 0,138 = 407,2 ч-1 ; или 6,12 сек
Ответ: К2 = 407,2 ч-1 2 = 6,12 сек
Задача 4
Было найдено, что количество свинца 206Рb, содержащегося в образце урановой руды из Восточной Сибири, эквивалентно (в молях) 41,6% урану ( 238U). Принимая во внимание, что весь свинец происходит из урана (период полураспада урана равен 4,5х109 лет), вычислите примерный возраст образца урановой руды.
Решение:
Возраст образца
Ответ: 3,5 миллиарда лет