1. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 98 % (ρ = 1,81г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,25 моль/л. (К_з=1,86 кг×К/моль)

2. Решение:

n (H₂SO₄) = C (H₂SO₄) × V (p-pa) = 0,25 моль/л×0,5л = 0,125моль

2. m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄)×M (H₂SO₄)

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

m (H₂SO₄) = 0,125моль×98 г/моль = 12,25 г

Ответ: V(р-ра) = 6,9 мл

3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 10г глюкозы в 180г воды (изотонический раствор).

Решение:

1. T_зам = K∙× b (C₆H₁₂O₆)

T_{зам раствора} = T_{зам. р-ля} - T_зам.

T_{зам. раствора} = 273 - 0,57 = 272,43⁰К или -0,57⁰С

Ответ: -0,57⁰С

4. Определите осмотическое давление при 37⁰С в растворе с молярной концентрацией NaCl 0,16 моль/л. Будет ли этот раствор изотоничен плазме крови? Изотонический коэффициент NaCl равен 1,95.

Решение:

 = i×C (NaCl)∙×R×T R = 8,31 кПа×л/моль×К T = 273 + 37 = 310 K

 = 1,95 × 0,16моль/л × 8,31кПа×л/моль×К × 310К = 803,7 кПа

Осмотическое давление близко плазме крови, раствор изотоничен плазме крови.

Задачи для самостоятельного решения.

Упражнение 1

В каких системах можно наблюдать явление осмоса? Приведите примеры природных осмотических явлений.

Упражнение 2

Почему клубника, посыпанная сахаром, даёт сок?

Упражнение 3

Какую цель преследуют, посыпая снег на тротуаре солью?

Упражнение 4

Почему при аллергических реакциях, сопровождающихся отеками тканей, в организм вводят высококонцентрированные растворы хлорида кальция (10%) и глюкозы (20%) ?

Задача 1.

Вычислить молярную, моляльную, моль-эквивалентную концентрации и молярную долю серной кислоты в 20% её растворе с плотностью 1,14 г/мл.

Ответ: С(Н₂SO₄)=2,33 моль/л; b(Н₂SO₄)=2,55моль/кг; С(1/2Н₂SO₄)=2,33 моль/л; χ(Н₂SO₄)=0,044

Задача 2.

Температура кипения раствора, содержащего 6,4г адреналина в 360г ССl₄ на 0,49 К выше температуры кипения чистого ССl₄, (Кэ = 5,02 кг∙к/моль). Какова молярная масса адреналина?

Ответ: 182 г/моль

Задача 3.

Этиловый спирт внутривенно иногда вводят при гангрене и абсцессе легкого в виде раствора с массовой долей 20%. Определите, будет ли при 37⁰С данный раствор этилового спирта изотоничен плазме крови? Плотность раствора принять за 1 г/мл.

Ответ: 11200 кПа, раствор спирта –гипертонический.

Задача 4.

Рассчитайте осмотическое давление при 310К водного раствора, содержащего в 0,1л дезоксирибозу массой 1,34г. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является этот раствор по отношению к плазме крови?

Ответ: П_осм= 258 кПа

Задача 5

Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124 грамма в литре при 17⁰С равно 4×10³ Н/м². Рассчитайте молярную массу гемоглобина.

Ответ:67822г/моль

Задача 6

Осмотическое давление плазмы крови равно 7,8×10⁵Н/м². Рассчитайте, сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 200мл раствора изотоничного плазме крови. Степень диссоциации хлорида натрия 95%.

Ответ:1,81г.

Задача 7

Опишите состояние эритроцитов при 310К в растворах сахарозы с массовой долей 8% (плотность 1,03 г/мл) и глюкозы с ω=2% (плотность 1,006 г/мл).

Ответ: гемолиз

Задача 8

Определите молярную массу камфоры, если раствор 0,552г её в 17г эфира, кипит на 0,45⁰ выше, чем чистый эфир (К_э=2,16 кг×К/моль).

Ответ:155,8 г/моль

Задача 9

Осмотическое давление крови в норме 780 кПа. Вычислите осмолярность крови при 310 К.

Ответ: С_осм = 0,303 осмоль/л

Задача 10

Морская вода, содержащая 2,5% солей по массе, замерзает при -1,332⁰С. Чему равна осмоляльность морской воды?

Ответ: С_осм=0,716 осмоль/кг

Задача 11

Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации LiCl в растворе с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1 моль/л, если раствор изотоничен с 0,19 моль/л раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 0⁰С.

Ответ: i = 1,89