- •Предисловие
- •План лекций
- •Содержание лекций по курсу химии
- •Тематический план лабораторных и практических занятий
- •7.3 Основная литература (о.Л.)
- •Рейтинговая система по курсу «химия» (1 семестр)
- •Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов Рейтинг модулей:
- •Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы занятие № 1
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
- •Обучающие задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие №2 Методические указания дляч студентов
- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Cоставление уравнений окислительно – восстановительных реакций
- •Электролиз
- •Электрохимическая коррозия металлов
- •Обучающие задачи
- •Задания для самостоятельного решения.
- •13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.У.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.У.)
- •15) Максимальное значение эдс (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(no3)2||Cu(no3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___в.
- •Занятие № 3
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения по теме: «Растворы. Коллигативные свойства растворов»
- •Обучающие задачи:
- •Решение:
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 4
- •Теоретические вопросы:
- •«Протолитические реакции. Буферные растворы»
- •Обучающие задачи
- •Тестовые вопросы
- •Буферные системы крови
- •Уменьшение мощности буферных систем
- •Занятие № 5
- •Теоретические вопросы
- •Основные уравнения по теме: «Химическая кинетика и катализ»
- •Обучающие задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Упражнения для самостоятельного выполнения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 7
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Упражнения для самостоятельной работы
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 8
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 9
- •Торетические вопросы:
- •Основные уравнения
- •Обучающие задачи.
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •5. Изотерму адсорбции описывают уравнением:
- •6. Какое определение подходит для характеристики поверхностно-активных веществ (пав)?
- •7. Что понимают под дифильностью структуры пав ?
- •8. Какое определение подходит для катионактивных пав
- •9. Что понимается под поверхностной активностью?
- •11. Среди приведенных соединений выберите поверхностно-активное вещество
- •12. Каким образом ориентированы молекулы фосфолипидов в биологических мембранах
- •Занятие № 10
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи:
- •Зачади для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Модуль № 3 Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Требования к оформлению реферата
Задачи для самостоятельного решения
-
К несолеобразующим оксидам относятся:
1) СО; 2) SiO2; 3) SiO; 4) SnO;
-
Амфотерными свойствами обладают:
1) N2O3; 2) P2O3; 3) As2O3; 4)Al2O3; 5) Sb2O3
-
Чем объясняется токсическое действие СО?
-
Раствор Люголя, применяющийся для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1г йода и 2г иодида калия. Рассчитайте массовые доли йода и иодида калия в растворе Люголя.
Ответ: ω(J2)=0,05; ω(KJ)=0,1
-
Для компенсации недостатка «соляной (хлороводородной) кислоты» в желудочном соке в качестве лекарственной формы применяют её растворы. Сколько миллилитров хлороводородной кислоты с массовой долей 24% ( = 1,12г/мл) необходимо для приготовления 200 мл 0,1 моль/л раствора HCl ?
Ответ: 2,7 мл
-
Питьевая сода (NaHCO3) входит в состав многих кулинарных рецептов, а также используется для полоскания горла в виде 2%-ного раствора. Сколько граммов соды нужно растворить в стакане воды объёмом 200мл для полоскания горла?
Ответ: m(NaHCO3)=4,1г
Тестовые вопросы
1) Какие из приведенных гидроксидов металлов проявляют амфотерные свойства 1) KOH 2) Ca(OH)2 3) Al(OH)3 4) NaOH 5) NH4OH
2. При взаимодействии избытка раствора NaOH с H3PO4 образуется…
1) Na2HPO3 2) Na3PO4 3) NaH2PO4 4) Na2HPO4
3. Какой ион образуется при отдаче атомом азота пяти электронов?
1) N-3 2) N+5 3) N+3 4) N+2
4. Наименьший радиус имеет атом:
1) олова 2) серы 3) мышьяка 4) фосфора
5. В ряду N2O2H2 прочность связи в молекулах…
1) уменьшается 3) увеличивается
2) изменяется периодически 4) не изменяется
6. Для какого соединения атом является структурной частицей кристаллической решетки
1) метана 2) кислорода 3) водорода 4) кремния
7. Кристаллическая решетка графита
1) ионная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая
8. В молекуле хлорида алюминия тип гибридизации атомных орбиталей
1) sp2 2) sp 3) sp3 4) d2sp3
Занятие № 9
ТЕМА: Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.
ЦЕЛЬ:Изучить явление адсорбции, применение адсорбционных процессов в медицине
Торетические вопросы:
1.Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.
2. Явление адсорбции. Понятие адсорбента и адсорбтива.
3. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества.
4. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе.
5. Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.
6.Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твёрдых телах. Адсорбция из растворов. Уравнение Лэнгмюра.
7.Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция.
-
Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применение в медицине ионитов.
-
Мицеллообразование в растворах ПАВ. Определение критической концентрации мицелообразования. Липосомы.