- •Предисловие
- •План лекций
- •Содержание лекций по курсу химии
- •Тематический план лабораторных и практических занятий
- •7.3 Основная литература (о.Л.)
- •Рейтинговая система по курсу «химия» (1 семестр)
- •Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов Рейтинг модулей:
- •Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы занятие № 1
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
- •Обучающие задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие №2 Методические указания дляч студентов
- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Cоставление уравнений окислительно – восстановительных реакций
- •Электролиз
- •Электрохимическая коррозия металлов
- •Обучающие задачи
- •Задания для самостоятельного решения.
- •13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.У.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.У.)
- •15) Максимальное значение эдс (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(no3)2||Cu(no3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___в.
- •Занятие № 3
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения по теме: «Растворы. Коллигативные свойства растворов»
- •Обучающие задачи:
- •Решение:
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 4
- •Теоретические вопросы:
- •«Протолитические реакции. Буферные растворы»
- •Обучающие задачи
- •Тестовые вопросы
- •Буферные системы крови
- •Уменьшение мощности буферных систем
- •Занятие № 5
- •Теоретические вопросы
- •Основные уравнения по теме: «Химическая кинетика и катализ»
- •Обучающие задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Упражнения для самостоятельного выполнения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 7
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Упражнения для самостоятельной работы
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 8
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 9
- •Торетические вопросы:
- •Основные уравнения
- •Обучающие задачи.
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •5. Изотерму адсорбции описывают уравнением:
- •6. Какое определение подходит для характеристики поверхностно-активных веществ (пав)?
- •7. Что понимают под дифильностью структуры пав ?
- •8. Какое определение подходит для катионактивных пав
- •9. Что понимается под поверхностной активностью?
- •11. Среди приведенных соединений выберите поверхностно-активное вещество
- •12. Каким образом ориентированы молекулы фосфолипидов в биологических мембранах
- •Занятие № 10
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи:
- •Зачади для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Модуль № 3 Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Требования к оформлению реферата
Тестовые вопросы
1. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (М=92) в 100 г воды , замерзает при темпратуре___С
1) -0,465 2) -0,372 3) 0,186 4) -0,93
2. Растворение твердых веществ в воде характеризуется:
1) DH<0, DS<0 3) 0, S=0
2) 0, S0 4) =0, S0
3. Сольватирование частиц растворенного вещества является процессом ______
1) Эндотермическим 3) Экзотермическим
2) Физическим 4) Необратимым
4. Растворимость газов в жидкости повышается при___
1) понижении температуры 3) повышении температуры
2) понижении давления газа 4) введении в жидкость электролитов
5. Зависимость растворимости газа от концентрации электролита в растворе описывается законом____
1) Генри 3) Вант-Гоффа
2) Рауля 4) Сеченова
6. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25С равно _____ кПа.
1) 61,9 2) 51,6 3) 123,8 4) 247,6
7. Осмотическое давление раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л (изотонический коэффициент 1,95) при 25 С равно _____ кПа.
1) 247,6 2) 482,9 3) 20,8 4) 40,5
8.Уравнение π=СRT является математическим выражением закона ___
1) Вант-Гоффа 3) Дальтона
2) Рауля 4) Сеченова
9. Осмолярная концентрация раствора глюкозы, если при температуре 25С его осмотическое давление равно 247,6 кПа, составляет _____ моль/л.
1) 1,2 2) 0,12 3) 0,1 4) 12
10. Процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией называется___
1) электролитическая диссоциация 3) осмос
2) гидролиз 4) диффузия
11. Растворы хлорида натрия и глюкозы с одинаковой концентрацией имеют:
1) Одинаковое осмотической давление 3) Одинаковое давление пара над раствором
2) Разное осмотическое давление 4) Разный цвет
12. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзнет при температуре___С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86.
1) – 0,93 2) 0,93 3) 0 4) – 3,72
13. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 1 моль/кг закипит при температуре ___С. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,516.
1) 0,516 2) 100,516 3) 273,516 4) 298,516
14. Растворы глицерина и глюкозы будут иметь одинаковое осмотическое давление при 25С если у них ____.
1) Одинаковый объем 3) Разная концентрация
2) Одинаковая концентрация 4) Разный объем
15. В случае равных моляльных концентраций наибольшее понижение температуры будет в растворе
1) С6Н12О6 2) NaCl 3) KCl 4) CaCl2
16. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем является следствием
1) Понижения давления пара над раствором
2) Повышения давления пара над раствором
3) Повышения плотности раствора
4) Изменения поверхностного натяжения раствора