Занятие № 3

ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов.

ЦЕЛЬ: Изучить коллигативные свойства растворов и приобрести навыки криометрических измерений.

Теоретические вопросы:

1. Растворы, определение. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее роль в качестве единственного биорастворителя. Строение воды, образование межмолекулярных водородных связей.

2. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.

3. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды.

4. Зависимость растворимости вещества в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий на растворимость.

5. Понятие об идеальном растворе.

6. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора.

7. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

8. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.

9. Осмос. Омотическое давление: закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

10. Понятие о изоосмии. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз.

Основные уравнения по теме: «Растворы. Коллигативные свойства растворов»

Способы выражения концентрации растворов:

1. массовая доля

2. молярная концентрация (моль/л)

3. молярная концентрация эквивалента (моль/л)

где,

4. моляльная концентрация (моль/кг)

5. молярная доля

6. объёмная доля

7. титр (г/мл)

8. P = P⁰×  (X₁) закон Рауля

9. закон Рауля

10. ∆Р = Р⁰×χ(Х₂) закон Рауля

11. Tк = Кэ × b(x) - повышение температуры кипения растворов

12.  Tз = Кз × b(x) - понижение температуры замерзания растворов

13.

расчёт молярной массы вещества эбулиометрическим методом

14.

расчёт молярной массы вещества криометрическим методом

15.  осм. = С(х) × RT - уравнение Вант-Гоффа

16. осмометрическое определение молярной массы вещества

17. - расчет изотонического коэффициента

Уравнения коллигативных свойств растворов электролитов:

1. P = i P⁰  (X₂)

2. Tкип = i ×Кэ ×b (х)

3. Tзам = i ×Кз × b (x)

4.  осм. = i ×C(х) ×R×T

Обучающие задачи: