2.2.4 Влияние давления на скорость коррозии
Технологические процессы химических производств часто осуществляются при высоких давлениях. При увеличении давления повышается скорость коррозионных процессов, и в особенности, при одновременном повышении температуры. Основной причиной влияния давления на процесс коррозии является изменение растворимости газов и возникновение механических напряжений в металле.
2.2.5 Влияние скорости движения электролита на скорость коррозии
Многие машины и аппараты химической промышленности работают в условиях, когда агрессивная жидкость циркулирует с различной скоростью или перемешивается. Влияние скорости движения коррозионной среды на скорость разрушения материала особенно четко проявляется при коррозии с кислородной деполяризацией. Зависимость скорости коррозии от скорости движения жидкости имеет сложный характер (рисунок 8). Кривая имеет три характерных участка: 1 — с увеличением скорости
Рисунок 8 — Зависимость скорости коррозии от скорости движения жидкости
движения жидкости скорость коррозии увеличивается в связи с увеличением подвода кислорода к поверхности металла; 2 — скорость коррозии уменьшается, так как на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка; 3 — скорость коррозии резко возрастает из-за механического удаления защитной пленки и разрушения (эрозии) металла.
2.2.6 Влияние состава и концентрации нейтральных солей на скорость коррозии
Чаще всего в нейтральной среде протекает коррозия с кислородной деполяризацией. Влияние нейтральных солей на скорость коррозии проявляется через свойства образующихся продуктов коррозии. При образовании труднорастворимых соединений происходит частичное или полное экранирование поверхности материала и скорость коррозии падает. Например, углекислые соли калия или натрия образуют на поверхности цинка или железа осадок солей ZnCO3 или FeCO3; свинец в растворе сернокислой соли покрывается плотным слоем PbSO4. Соли могут образовывать на материале и окисные слои, пассивирующие поверхность. К пассиваторам относятся KСrO4, K2Cr2O7, KМnO4 и др.
Азотнокислые, хлористые и нередко сернокислые соли, наоборот, обычно образуют растворимые соединения, не способные замедлять коррозионный процесс. Хлористые соли, кроме того, наряду с другими солями галогеноводородных кислот обладают способностью активировать поверхность, что ускоряет скорость коррозии. Активирующий эффект возрастает в ряду J- ,Br- , Cl- , F-.
Концентрация нейтральных солей также влияет на скорость коррозии. Повышение концентрации до некоторых значений увеличивает скорость процесса в следствии возрастания электропроводности раствора, а затем наблюдается замедление коррозии из-за заметного снижения растворимости кислорода, участвующего в катодной реакции.
3 Химическая коррозия металлов
Химической коррозией называется разрушение материалов вызванное взаимодействием с окружающей средой при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте. По условиям протекания процесса химическую коррозию подразделяют на газовую и коррозию в неэлектролитах.