- •Кафедра теоретических основ материаловедения
- •Гринева с.И., Сычев м.М., Лукашова т.В.,
- •Коробко в.Н., Мякин с.В.
- •Коррозия и методы защиты
- •Содержание
- •Введение
- •1 Краткие сведения о коррозионных процессах
- •1.1 Классификация коррозионных разрушений
- •1.2 Методы оценки коррозионной стойкости
- •1.3 Методы коррозионных испытаний
- •2 Факторы, влияющие на развитие коррозии материалов
- •2.1 Внутренние факторы коррозии
- •2.1.1 Термодинамическая устойчивость металла
- •2.1.2 Положение металла в периодической системе элементов
- •2.1.3 Химический состав и структура сплавов
- •2.1.4 Шероховатость поверхности и внутренние напряжения в деталях
- •2.2 Внешние факторы коррозии
- •2.2.1 Влияние рН на скорость коррозии
- •2.2.2 Влияние кислорода на скорость коррозии
- •2.2.3 Влияние температуры на скорость коррозии
- •2.2.4 Влияние давления на скорость коррозии
- •2.2.5 Влияние скорости движения электролита на скорость коррозии
- •2.2.6 Влияние состава и концентрации нейтральных солей на скорость коррозии
- •3 Химическая коррозия металлов
- •3.1 Газовая коррозия
- •3.1.1 Образование оксидных соединений на поверхности металла
- •3.1.2 Условия образования, защитных оксидных пленок
- •3.1.3 Скорость роста пленки на металлах
- •3.1.4 Газовая коррозия стали и чугуна
- •3.1.5 Катастрофическая газовая коррозия
- •3.1.6 Водородная коррозия. Водородный износ
- •3. 1.7 Карбонильная коррозия
- •3.1.8 Коррозия, вызываемая сернистыми соединениями
- •3.1.9 Коррозия, вызываемая хлором
- •3.1.10 Защита от газовой коррозии
- •3.2 Коррозия металлов в неэлектролитах
- •4. Электрохимическая коррозия
- •4.1 Особенности строения электролитов
- •4.2 Образование двойного электрического слоя
- •4.3 Электродные потенциалы
- •4.4 Механизм электрохимической коррозии
- •4.5 Поляризация электродов
- •4.6 Деполяризация электродов
- •4.7 Коррозионная диаграмма Эванса
- •4.8 Факторы, ограничивающие электрохимическую коррозию
- •5. Пассивность металлов
- •5.1 Теория пассивности металлов
- •5.2 Кинетика анодных процессов при пассивации металлов
- •6 Атмосферная коррозия металлов
- •6.1 Факторы, вызывающие атмосферную коррозию
- •6.2 Виды и механизм атмосферной коррозии
- •6.3 Скорость атмосферной коррозии
- •7. Подземная коррозия
- •7.1 Почвенная коррозия
- •7.2 Коррозия, вызванная действием блуждающих токов
- •8. Локальная коррозия
- •8.1 Точечная (питтинговая) коррозия
- •8.2 Щелевая коррозия
- •8.3 Межкристаллитная коррозия
- •8.4 Ножевая коррозия
- •9 Методы защиты от коррозии
- •9.1 Защита металлов от коррозии обработкой коррозионной среды
- •9.1.1 Удаление агрессивных компонентов из коррозионной среды
- •9.1.2 Защита металлов от коррозии ингибиторами
- •9.1.3 Механизм защитного действия ингибиторов
- •9.1.4 Влияние некоторых факторов на эффективность действия
- •9.2 Защитные покрытия
- •9.2.1 Металлические покрытия
- •9.2.2 Защитные покрытия на органической основе
- •9.2.3 Защитные покрытия на неорганической основе
- •9.3 Электрохимическая защита
- •9.3.1 Катодная зашита
- •9.3.2 Анодная защита
- •9.3.3 Защита от коррозии, вызываемой блуждающими
- •9.4 Защита от коррозии на стадии проектирования
- •9.4.1 Выбор материалов
- •9.4.2 Рациональные геометрические формы конструкций
- •Литература
- •Коррозия и методы защиты
7.2 Коррозия, вызванная действием блуждающих токов
Металлические конструкции, находящиеся в земле близко от электрического оборудования и линий электропередач подвержены электрохимической коррозии от блуждающих токов.
Наиболее опасны токи от установок, работающих на постоянном токе (железная дорога, трамваи, сварочное оборудование и т.д.). Однако необходимо помнить, что в некоторых случаях вредное воздействие оказывают и блуждающие переменные токи, которые появляются при нарушении симметрии напряжения и тока отдельных фаз линий электропередач, замыканий на землю и утечек через изоляторы.
Блуждающие токи можно разделить на две группы: статические и динамические. Статические блуждающие токи характеризуются постоянной во времени амплитудой и постоянными линиями распространения в почве. Динамические блуждающие токи — непрерывно меняют свою амплитуду и путь прохождения. Для выявления их коррозионной опасности необходимо измерять потенциал конструкции. Колебания потенциала будут указывать на появление блуждающих токов. Измеряя потенциал подземной конструкции можно обнаружить катодные и анодные участки действия блуждающих токов. Разрушению подвергаются анодные участки. Необходимо отметить, что меньшую опасность представляют знакопеременные зоны.
8. Локальная коррозия
Если коррозия вызывает разрушение только отдельных участков поверхности металла, а остальная часть поверхности не подвергается разрушению, то такая коррозия называется локальной (местной).
Наиболее распространенными видами локальной коррозии, являются: точечная (питтинговая), щелевая, межкристаллитная, ножевая, контактная.
Местная коррозия сопровождается сравнительно небольшой потерей массы металла по сравнению с равномерной коррозией, но она более опасна, так как ее очень трудно обнаружить. Нередко местная коррозия обнаруживается после нарушения герметичности, поломок деталей или аварий машин и аппаратов.
8.1 Точечная (питтинговая) коррозия
Точечная коррозия типична для пассивирующихся металлов (хром, алюминий, хромоникелевые стали др.) и возникает в результате повреждения пассивной пленки на отдельных участках. Точечная коррозия состоит из двух стадий:
1. образование язвы (питтинга) в слабых местах пассивной пленки;
2. рост питтинга с увеличивающейся скоростью до образования сквозного отверстия или до момента прекращения процесса вследствие повторной пассивации поверхности язвы.
Местом образования питтинга могут быть различные интерметаллические и неметаллические включения, в особенности сульфиды (MnS), несовершенства кристаллической решетки (дислокации), выходящие на поверхность, микропоры в пассивных пленках и др. Разрушению пассивной пленки в значительной степени способствуют ионы хлора Сl-,брома Вг- и иода J- . После образования зародыша питтинга процесс коррозии идет по следующей схеме:
- поверхность внутри язвы становится анодом, на котором протекает реакция растворения металла Ме → Ме2+ + 2е -;
- на пассивных участках металла протекает катодная реакция
О 2 + 2Н20 + 4е - → 40Н -
На рисунке 26 показан процесс развития язвы при наличии в растворе ионов хлора (раствор NаС1). Возникший в элементе электрический ток вызывает движение ионов хлора внутрь язвы, что приводит к образованию в ее полости хлорида металла МеС12 (FеС12). При гидролизе хлорида железа
FеС12+ 2Н2О → Fе(ОН)2+2НС1
происходит повышение кислотности раствора внутри язвы. Так, в морской воде с рH = 8 раствор внутри язвы подкисляется до значения рН = 2. Повышение кислотности внутри язвы приводит к росту скорости коррозии.
Рисунок 26 — Схема развития язвы (питтинга)
Особенность точечной коррозии заключается в том, что она протекает при больших катодных площадях и малых анодных поверхностях с высокой плотностью анодного тока, что вызывает развитие язвы не в ширину, а в глубину металла.
На точечную коррозию влияют состав и структура стали, свойства среды, температура и другие факторы. Чем выше в стали содержание хрома, никеля и молибдена и чем меньше углерода, тем выше сопротивление стали точечной коррозии. Вид термообработки, приводящей к повышению однородности стали, уменьшает склонность к точечной коррозии. Этому виду разрушения подвержены стали в нейтральных растворах. В сильнокислотных растворах металлы подвергаются интенсивной равномерной коррозии. Повышение температуры ведет к увеличению скорости точечной коррозии и при этом возрастает число питтингов на единицу поверхности металла.