- •Кафедра теоретических основ материаловедения
- •Гринева с.И., Сычев м.М., Лукашова т.В.,
- •Коробко в.Н., Мякин с.В.
- •Коррозия и методы защиты
- •Содержание
- •Введение
- •1 Краткие сведения о коррозионных процессах
- •1.1 Классификация коррозионных разрушений
- •1.2 Методы оценки коррозионной стойкости
- •1.3 Методы коррозионных испытаний
- •2 Факторы, влияющие на развитие коррозии материалов
- •2.1 Внутренние факторы коррозии
- •2.1.1 Термодинамическая устойчивость металла
- •2.1.2 Положение металла в периодической системе элементов
- •2.1.3 Химический состав и структура сплавов
- •2.1.4 Шероховатость поверхности и внутренние напряжения в деталях
- •2.2 Внешние факторы коррозии
- •2.2.1 Влияние рН на скорость коррозии
- •2.2.2 Влияние кислорода на скорость коррозии
- •2.2.3 Влияние температуры на скорость коррозии
- •2.2.4 Влияние давления на скорость коррозии
- •2.2.5 Влияние скорости движения электролита на скорость коррозии
- •2.2.6 Влияние состава и концентрации нейтральных солей на скорость коррозии
- •3 Химическая коррозия металлов
- •3.1 Газовая коррозия
- •3.1.1 Образование оксидных соединений на поверхности металла
- •3.1.2 Условия образования, защитных оксидных пленок
- •3.1.3 Скорость роста пленки на металлах
- •3.1.4 Газовая коррозия стали и чугуна
- •3.1.5 Катастрофическая газовая коррозия
- •3.1.6 Водородная коррозия. Водородный износ
- •3. 1.7 Карбонильная коррозия
- •3.1.8 Коррозия, вызываемая сернистыми соединениями
- •3.1.9 Коррозия, вызываемая хлором
- •3.1.10 Защита от газовой коррозии
- •3.2 Коррозия металлов в неэлектролитах
- •4. Электрохимическая коррозия
- •4.1 Особенности строения электролитов
- •4.2 Образование двойного электрического слоя
- •4.3 Электродные потенциалы
- •4.4 Механизм электрохимической коррозии
- •4.5 Поляризация электродов
- •4.6 Деполяризация электродов
- •4.7 Коррозионная диаграмма Эванса
- •4.8 Факторы, ограничивающие электрохимическую коррозию
- •5. Пассивность металлов
- •5.1 Теория пассивности металлов
- •5.2 Кинетика анодных процессов при пассивации металлов
- •6 Атмосферная коррозия металлов
- •6.1 Факторы, вызывающие атмосферную коррозию
- •6.2 Виды и механизм атмосферной коррозии
- •6.3 Скорость атмосферной коррозии
- •7. Подземная коррозия
- •7.1 Почвенная коррозия
- •7.2 Коррозия, вызванная действием блуждающих токов
- •8. Локальная коррозия
- •8.1 Точечная (питтинговая) коррозия
- •8.2 Щелевая коррозия
- •8.3 Межкристаллитная коррозия
- •8.4 Ножевая коррозия
- •9 Методы защиты от коррозии
- •9.1 Защита металлов от коррозии обработкой коррозионной среды
- •9.1.1 Удаление агрессивных компонентов из коррозионной среды
- •9.1.2 Защита металлов от коррозии ингибиторами
- •9.1.3 Механизм защитного действия ингибиторов
- •9.1.4 Влияние некоторых факторов на эффективность действия
- •9.2 Защитные покрытия
- •9.2.1 Металлические покрытия
- •9.2.2 Защитные покрытия на органической основе
- •9.2.3 Защитные покрытия на неорганической основе
- •9.3 Электрохимическая защита
- •9.3.1 Катодная зашита
- •9.3.2 Анодная защита
- •9.3.3 Защита от коррозии, вызываемой блуждающими
- •9.4 Защита от коррозии на стадии проектирования
- •9.4.1 Выбор материалов
- •9.4.2 Рациональные геометрические формы конструкций
- •Литература
- •Коррозия и методы защиты
9.2.3 Защитные покрытия на неорганической основе
В группу покрытий на неорганической основе входят такие как оксидные, фосфатные и стеклоэмалевые.
Оксидные покрытия. Многие металлы окисляются кислородом воздуха с образованием на поверхности оксидных пленок. Естественные оксидные пленки не всегда обладают защитными свойствами из-за их рыхлости и неравномерного распределения по поверхности. При определенной химической или электрохимической обработке металлов можно на их поверхности создать искусственные пленки с высокой коррозионной стойкостью. Оксидные покрытия получают методом оксидирования. Для создания таких покрытий используют кислотный, щелочной или бесщелочной способ оксидирования.
Кислотное оксидирование осуществляют в смеси соляной и азотной кислот с добавлением окалины железа при температуре 35оС в течение одного часа. Для щелочного оксидирования готовят раствор, состоящий из едкого натра, азотнокислого и азотистокислого натрия. Процесс протекает при температуре 140оС в течение 20 - 60 минут. Бесщелочное — проводят в растворе азотнокислого кальция и перекиси марганца при температуре 100оС в течение 30 - 40 минут.
Оксидирование может быть осуществлено химическим или электрохимическим способами. В результате такой обработки на поверхности стали образуется черная блестящая пленка из оксида Fe3O4 толщиною 0,6 - 3 мкм. Оксидная пленка пориста, поэтому для повышения защитных свойств ее промасливают, погружая изделие в горячую смазку.
Электрохимическое оксидирование стали проводят в щелочных растворах при температуре 60 - 80°С и анодной плотности тока 2 - 5 А/дм2. В качестве катода используют свинцовые пластины.
Алюминиевые сплавы оксидируются химическим и электрохимическим способами. Оксидная пленка Аl2O3 хорошо защищает сплав от атмосферной коррозии, служит прекрасным грунтом под лакокрасочные покрытия, прочно адсорбирует анилиновые красители и окрашивается ими в различные цвета, что используется в декоративных целях. Пленка отличается достаточной твердостью, износостойкостью и обладает высокими электроизоляционными свойствами.
Химическое оксидирование алюминия и его сплавов осуществляют погружением детали на 5 - 10 мин при температуре 90 - 95°С в щелочной хроматный раствор, г/л: Na2CO3 (50); NаОН (2,5); Na2CrO4(15). Химическое оксидирование алюминиевых сплавов целесообразно применять для деталей сложной конфигурации с труднодоступными внутренними поверхностями.
Электрохимическое оксидирование получило название анодирования. Чаще всего анодирование алюминиевых сплавов проводят в 20%-м растворе H2SO4 при 20оС и анодной плотности тока 1 - 2 А/дм2.
Оксидирование — один из эффективных способов повышения коррозионной стойкости магниевых сплавов. Его осуществляют в хромово-кислых электролитах.
Оксидированию подвергают углеродистые стали и сплавы на основе алюминия и магния с целью защиты их от атмосферной коррозии.
Фосфатные покрытия. Для получения фосфатных покрытий применяют способ фосфатирования. Фосфатирование — обработка стальных деталей в растворах фосфорной кислоты и ее солей марганца, железа, цинка, кадмия. Обычно фосфатирование ведут при температуре 96 - 98 °С погружением изделий в раствор, состоящий из фосфорнокислого марганца и фосфорнокислого железа, носящего название «Мажеф». Этот раствор нагревают до температуры 90-100 оС. Продолжительность фосфатирования составляет от 1 до 2-х часов. В результате этого на поверхности образуется пленка на основе 2-х и 3-х замещенных нерастворимых фосфатов. Толщина пленки меняется в зависимости от режима и состава раствора. Она может составлять от 2-5 до 10-15 мкм. Сама фосфатная пленка не обладает высокими антикоррозионными свойствами так как пориста и используется в качестве защитной в сочетании с пропиткой ее маслами или в качестве грунта под лакокрасочные покрытия. Фосфатирование применяют для создания антифрикционных покрытий, с целью уменьшения износа деталей машин, работающих при трении. Фосфатные пленки сохраняют защитные свойства при температуре до 500°С. Такие покрытия не смачиваются расплавленным металлом, что позволяет использовать их в металлургии и машиностроении.
Стеклоэмалевые покрытия. Стеклоэмалевые покрытия используют для защиты от коррозии аппаратуры, работающей при повышенных температурах, давлении и в сильно агрессивных средах. Они представляют собой стекла, наплавленные на металл с образованием прочно сцепленного твердого слоя, устойчивого ко многим абразивным и агрессивным средам. Коррозионная стойкость и высокая прочность сцепления покрытия определяются главным образом химическим составом фритты — исходного материала для стеклоэмалирования. В зависимости от назначения они делятся на хозяйственные (бытовая посуда, санитарная техника) и химически стойкие, применяемые для защиты химической аппаратуры. В зависимости от назначения готовится фритта разнообразного состава, но она содержит стеклообразующие материалы (SiO2, B2O3 и др.), плавни (сода, мел, поташ, бура и др.), красящие вещества (МпO2, Сr2O3) и вещества, увеличивающие адгезию эмали. Получают фритту плавлением исходных компонентов при температуре 1100 - 1450оС. Плавление продолжается до образования однородного расплава, хотя в отличие от стекольного расплава в нем допускается содержание некоторого количества воздушных пузырьков. Cтеклоэмали делятся на грунтовые (более тугоплавкие) и покровные. Грунтовые эмали наносятся непосредственно на поверхность изделий с целью улучшения адгезии. Для нанесения грунтового покрытия, как правило, используется суспензия стеклоэмалевого порошка в воде. Грунтовая эмаль, нанесенная на поверхность изделия распылением или обливом, сушится при температуре 60 - 80°С, а затем обжигается при температуре 850 - 900°С до получения гладкой блестящей поверхности.
Покровные эмали наносят сухим или мокрым способами. Сухой способ состоит в том, что вынутая из печи деталь после обжига грунтовой эмали, сразу же обсыпается сухим порошком покровной эмали. При контакте порошка с горячей поверхностью происходит его размягчение и прилипание, а при последующем обжиге образуется однородный слой покровной эмали. Мокрый способ состоит в том, что на остывшую грунтовую эмаль, обливом или окунанием детали наносится водная суспензия покровной эмали. После ее сушки деталь снова помещают в печь, где эмаль обжигается. Эмалевые покрытия должны быть гладкими, блестящими, однородными, не иметь трещин, отслаивания, пузырей и других дефектов.
Стеклоэмалевые покрытия стойки к минеральным и органическим кислотам, солям, газовым средам, но разрушаются горячими растворами концентрированных щелочей, плавиковой кислоты и рядом фтористых соединений. Они обладают высокой твердостью, износостойкостью и абразивостойкостью. К недостаткам этих покрытий следует отнести: во-первых не выдерживают резких перепадов температур, во-вторых не выдерживают ударных нагрузок.