
- •Кафедра теоретических основ материаловедения
- •Гринева с.И., Сычев м.М., Лукашова т.В.,
- •Коробко в.Н., Мякин с.В.
- •Коррозия и методы защиты
- •Содержание
- •Введение
- •1 Краткие сведения о коррозионных процессах
- •1.1 Классификация коррозионных разрушений
- •1.2 Методы оценки коррозионной стойкости
- •1.3 Методы коррозионных испытаний
- •2 Факторы, влияющие на развитие коррозии материалов
- •2.1 Внутренние факторы коррозии
- •2.1.1 Термодинамическая устойчивость металла
- •2.1.2 Положение металла в периодической системе элементов
- •2.1.3 Химический состав и структура сплавов
- •2.1.4 Шероховатость поверхности и внутренние напряжения в деталях
- •2.2 Внешние факторы коррозии
- •2.2.1 Влияние рН на скорость коррозии
- •2.2.2 Влияние кислорода на скорость коррозии
- •2.2.3 Влияние температуры на скорость коррозии
- •2.2.4 Влияние давления на скорость коррозии
- •2.2.5 Влияние скорости движения электролита на скорость коррозии
- •2.2.6 Влияние состава и концентрации нейтральных солей на скорость коррозии
- •3 Химическая коррозия металлов
- •3.1 Газовая коррозия
- •3.1.1 Образование оксидных соединений на поверхности металла
- •3.1.2 Условия образования, защитных оксидных пленок
- •3.1.3 Скорость роста пленки на металлах
- •3.1.4 Газовая коррозия стали и чугуна
- •3.1.5 Катастрофическая газовая коррозия
- •3.1.6 Водородная коррозия. Водородный износ
- •3. 1.7 Карбонильная коррозия
- •3.1.8 Коррозия, вызываемая сернистыми соединениями
- •3.1.9 Коррозия, вызываемая хлором
- •3.1.10 Защита от газовой коррозии
- •3.2 Коррозия металлов в неэлектролитах
- •4. Электрохимическая коррозия
- •4.1 Особенности строения электролитов
- •4.2 Образование двойного электрического слоя
- •4.3 Электродные потенциалы
- •4.4 Механизм электрохимической коррозии
- •4.5 Поляризация электродов
- •4.6 Деполяризация электродов
- •4.7 Коррозионная диаграмма Эванса
- •4.8 Факторы, ограничивающие электрохимическую коррозию
- •5. Пассивность металлов
- •5.1 Теория пассивности металлов
- •5.2 Кинетика анодных процессов при пассивации металлов
- •6 Атмосферная коррозия металлов
- •6.1 Факторы, вызывающие атмосферную коррозию
- •6.2 Виды и механизм атмосферной коррозии
- •6.3 Скорость атмосферной коррозии
- •7. Подземная коррозия
- •7.1 Почвенная коррозия
- •7.2 Коррозия, вызванная действием блуждающих токов
- •8. Локальная коррозия
- •8.1 Точечная (питтинговая) коррозия
- •8.2 Щелевая коррозия
- •8.3 Межкристаллитная коррозия
- •8.4 Ножевая коррозия
- •9 Методы защиты от коррозии
- •9.1 Защита металлов от коррозии обработкой коррозионной среды
- •9.1.1 Удаление агрессивных компонентов из коррозионной среды
- •9.1.2 Защита металлов от коррозии ингибиторами
- •9.1.3 Механизм защитного действия ингибиторов
- •9.1.4 Влияние некоторых факторов на эффективность действия
- •9.2 Защитные покрытия
- •9.2.1 Металлические покрытия
- •9.2.2 Защитные покрытия на органической основе
- •9.2.3 Защитные покрытия на неорганической основе
- •9.3 Электрохимическая защита
- •9.3.1 Катодная зашита
- •9.3.2 Анодная защита
- •9.3.3 Защита от коррозии, вызываемой блуждающими
- •9.4 Защита от коррозии на стадии проектирования
- •9.4.1 Выбор материалов
- •9.4.2 Рациональные геометрические формы конструкций
- •Литература
- •Коррозия и методы защиты
5.1 Теория пассивности металлов
Механизм процесса пассивирования очень сложен и недостаточно изучен. Предложено несколько теорий, объясняющих пассивность металлов и сплавов. Наиболее распространенными и признанными являются две теории: пленочная (фазовая) и адсорбционная. Согласно пленочной теории пассивное состояние металлов связывается с образованием на поверхности металлов сплошных защитных оксидных или солевых пленок. Чаще всего пленки представляют собой оксиды Fe3О4, Сг2О3 и другие, выполняющие функции барьера, отделяющего металл от электролита. Образовавшиеся пленки смещают потенциал анода в положительную сторону. Пленка является катодом по отношению к металлу. Поэтому в порах пленки протекает анодный процесс растворения металла, сопровождающийся образованием оксидов, защищающих металл в этом месте. Многие явления, наблюдаемые при пассивации, не могут быть объяснены только одной пленочной теорией. По адсорбционной теории пассивности предполагается возникновение на металлической поверхности мономолекулярных адсорбционных слоев кислорода. Кислородные атомы, адсорбируясь на металле, образуют электрические диполи за счет частичной ионизации кислородного атома электроном металла. При этом положительный конец образующегося диполя располагается в металле, а отрицательный — в растворе. Адсорбционный мономолекулярный слой кислорода, как правило, имеет большую химическую стойкость, чем фазовый оксид того же металла.
Пленочная и адсорбционная теории пассивности металла не противоречат, а дополняют одна другую. По мере утолщения адсорбционной пленки будет образовываться фазовая пленка, поэтому более правильно говорить не о двух теориях, а об объединенной пленочно-адсорбционной теории пассивности металлов.
5.2 Кинетика анодных процессов при пассивации металлов
Для изучения процесса пассивации металла в определенной среде находят зависимость плотности тока от потенциала электрода. Исследования проводят с помощью устройства, называемого потенциостатом, который позволяет поддерживать на электроде постоянный потенциал и измерять плотность коррозионного тока.
Рисунок
22 — Анодная потенциостатическая
поляризационная кривая
На основании ряда измерений плотности тока при различных потенциалах электрода строят так называемую потенциостатическую анодную поляризационную кривую, типичный вид которой показан на рисунке 22 По горизонтальной оси отложена плотность тока по вертикальной — потенциал электрода. Кривая АБС описывает процесс активного анодного растворения металла. Точка Б соответствует началу формирования защитной пленки, которое заканчивается в точке Д. В интервале между точками Д и К сохраняется устойчивое пассивное состояние, если вся поверхность металла покрыта сплошным слоем оксида. Точка К соответствует началу пере-пассивации когда смещение потенциала в положительную сторону приводит к росту скорости растворения металла.
Важнейшими характеристиками способности металла к пассивации и к сохранению пассивного состояния являются: φнп — потенциал начала пассивации; Jкор. —критический ток начала пассивации; φпп — потенциал полной пассивации; ; Jпп. — ток полной пассивации; φт — потенциал начала перепассивации.
Чем отрицательнее потенциал начала пассивации φнп, тем легче пассивируется металл. Каждому значению потенциала между φнп — φпп соответствует вполне определенная степень укрытия поверхности пассивной пленкой. Чем больше разность потенциалов между φнп и φт , тем в более широких пределах изменения потенциала будет сохраняться пассивность. В точке К при смещении потенциала в положительную сторону наступает активное растворение металла. Явление нарушения пассивности металла называется перепассивацией. Она может произойти при изменении характера среды, ее концентрации, температуры и других факторов. Перепассивация может происходить и в результате механического нарушения защитного слоя, катодной поляризации, действия некоторых активных ионов и др. Наличие области перепассивации у металлов и сплавов ограничивает их использование в сильно окислительных средах, часто применяемых в промышленности. Установлено, что введение в сплав легкопассивирующегося компонента придает сплаву свойства пассивируемости. На этом явлении основано получение нержавеющих сплавов, устойчивых к электрохимической коррозии. Пассивируемость сплавов и, следовательно, их коррозионная стойкость повышаются при следующих значениях характеристик анодной потенциостатической кривой:
- при более отрицательном потенциале начала пассивации φнп и минимальном токе начала пассивации Jкор.;
- при более отрицательном значении потенциала полной пассивации φпп и минимальном токе полной пассивации Jкор.;
- при более положительном потенциале перепассивации φт .
На рисунке 23 приведены для сравнения потенциостатические кривые для Сг, Ni, Fе. По значениям характеристик кривых и изложенным требованиям видно, что хром по сравнению с никелем и железом обладает наилучшими пассивирующими cвойствами. Поэтому хром является основным легирующим элементом нержавеющих сталей. При легировании
Рисунок 23 — Анодные потенциостатические поляризационные кривые
для хрома, железа и никеля.
сплавов никелем пассивируемость их тоже возрастает, но в гораздо меньшей степени, чем при легировании хромом. Никель значительно улучшает характеристики пластичности сплавов. Поэтому хромистые и хромоникелевые нержавеющие стали находят широкое применение.