- •Содержание
- •2. Классификация органических соединений.
- •3. Соединения с открытой цепью.
- •3.1. Углеводороды
- •3.1.1. Алканы
- •3.1.2. Алкены или олефины (соединения этиленового ряда).
- •3.1.3. Углеводороды с двумя двойными связями (алкадиены).
- •3.1.4. Алкины (ацетиленовые углеводороды).
- •3.2. Производные углеводородов.
- •3.2.1. Галогенопроизводные алканов.
- •3.2.2. Металлоорганические соединения.
- •3.2.3. Спирты.
- •3.2.4. Простые эфиры.
- •3.2.5. Нитросоединения.
- •3.2.6. Амины.
- •3.2.7. Альдегиды и кетоны.
- •3.2.8. Карбоновые кислоты.
- •4. Карбоциклические соединения.
- •4.1. Алициклические соединения.
- •4.2. Ароматические соединения.
- •4.2.1. Ароматические углеводороды ряда бензола.
- •4.2.2. Галогенопроизводные аренов.
- •4.2.3. Ароматические сульфокислоты.
- •4.2.4. Ароматические нитросоединения.
- •4.2.5. Ароматические амины.
- •4.2.6. Диазо- и азосоединения.
- •4.2.7. Фенолы.
- •4.2.8. Ароматические альдегиды и кетоны.
- •4.2.9. Ароматические карбоновые кислоты.
- •4.2.10. Ароматические соединения с конденсированными ядрами.
- •5. Полимеры.
- •5.1. Полимеры, получаемые методом поликонденсации.
- •5.2. Полимеры, получаемые методом полимеризации.
- •6. Указания к выполнению контрольных работ.
- •7. Типовые задачи и их решение.
- •8. Контрольные задания
- •8.1. Контрольная работа 1.
- •8.2. Контрольная работа 2.
- •8.3. Контрольная работа 3.
3.2.2. Металлоорганические соединения.
Металлоорганические соединения - это соединения содержащие связь углерод-металл.
Необходимо обратить внимание на способы получения магнийорганических соединений. RMgHal (реактивы Гриньяра) обладают весьма большой реакционной способностью. С их помощью аналитически определяется наличие в молекуле подвижного атома водорода:
Эта реакция протекает при взаимодействии реактива Гриньяра с ацетиленом, кислотами, водой, аминами, спиртами, с водородом, связанными с гетероатомом. Среди присоединения наиболее важны:
взаимодействие реактива Гриньяра с карбонилсодержащими соединениями (альдегидами, кетонами и эфирами карбоновых кислот);
реакция с диоксидом углерода с последующим гидролизом полученного продукта до карбоновых кислот (используется как метод удлинения углеродных цепей).
3.2.3. Спирты.
Спирты - гидроксильные производные углеводородов. Изомерия спиртов зависит от строения углеродной цепи и положения гидроксила в цепи. Необходимо изучить способы получения спиртов: гидролизом галогеналкилов; при действии магнийорганических соединений на альдегиды, кетоны и сложные эфиры; гидратаций этиленовых углеводородов; восстановлением альдегидов, кетонов и сложных эфиров.
Для спиртов характерны реакции нуклеофильного замещения, отщепления, окисления. Особенность реакций SN у спиртов состоит в том, что они протекают только в кислой среде, т.к. протонирование гидроксильной группы способствует ее отщеплению.
Реакция со вторичными и третичными спиртами протекает в соответствии с механизмом SNI в две стадии: в первой, медленной стадии, происходит отщепление воды и образование стабильного карбкатиона; во второй - карбкатион быстро взаимодействует с нуклеофилом:
Реакция с первичными спиртами протекает в соответствии с механизмом SN2 в одну стадию. Одновременно разрывается связь С-О и образуется связь С-Nu.
Реакции отщепления воды могут проходить по механизмам ЕI и Е2, в зависимости от строения спирта и условий реакции. Реакция, согласно правилу Зайцева, идет в сторону образования наиболее устойчивого олефина (наиболее замещенного этилена).
Для реакций спиртов характерны также некоторые гомолитические реакции, например, окисление и дегидрирование, которые осуществляются на гетерогенных катализаторах типа металлов или их оксидов. При изучении курса необходимо обратить внимание на эти реакции, в связи с их промышленным значением.
Химические свойства многоатомных спиртов (гликоли, глицерин) повторяют свойства одноатомных.
3.2.4. Простые эфиры.
Простые эфиры общей формулы R-O-R' можно представить как соединения, образованные замещением гидроксильного водорода спиртов одним алкильным радикалом. Изомерия простых эфиров зависит от изомерии радикалов, связанных с атомом кислорода. Простые эфиры получают дегидратацией спиртов (под действием сильных протонных кислот) или взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами. Простые эфиры - нейтральные и малоактивные соединения. Они разлагаются под действием концентрированных кислот (Н2SО4, НХ), а также подвергаются расщеплению под действием щелочных металлов, при нагревании.
К циклическим эфирам относится оксид этилена. Циклнапряжен. Поэтому реакции присоединения к оксиду этилена легко протекают с разрывом -С-О-связи. При этом активный атом водорода присоединяющейся молекулы, идет к атому кислорода, а остальная ее часть - к атому углерода оксидного кольца. Оксид этилена - весьма реакционноспособное соединение и широко используется в органическом синтезе.