Окислители –пероксиды

H₂O₂ + 2H⁺+ 2e 2H₂O–в кислойсреде;

H₂O₂ + 2e 2OH^––в щелочнойи нейтральнойсреде;

Na₂O₂ + 4H⁺+ 2e 2H₂O+ 2Na⁺–в кислой среде;

Na₂O₂ + 2H₂O+ 2e 4OH^–+ 2Na⁺–в щелочной и нейтральной среде;

S₂O₈^2–+ 2e2SO₄^2––в кислой, щелочной и нейтральной

среде.

Окислители –перманганаты

 Mn²⁺–в сильно кислойсреде;

MnO₄^–MnO₂–в нейтральнойсреде(слабокислой,

слабощелочной);

 MnO₄^2––в сильно щелочнойсреде.

Окислители–дихроматы. Обратите внимание, что, выбирая хроматы в качестве окислителя, следует учесть изменение их химической формы (и окислительных свойств) в зависимости от кислотности среды (см. п. 7.1).

 Cr³⁺ – в сильно кислой среде;

Cr₂O₇^2– Cr(OH)₃ – в нейтральной среде;

 Cr(OH)₄^– – в щелочной среде.

H⁺OH^–

2CrO₄^2–

Окислители–нитраты, нитриты и оксиды азота.Первое, что следует иметь в виду, выбираянитратыв качестве окислителя, этосильную зависимостьих окислительных свойствот pH раствора: в кислой среде это окислители средние по силе, в щелочной среде их окислительные свойства сильно уменьшаются и обычно проявляются при высоких температурах (например, при сплавлении).

Азотная кислота чаще всего восстанавливается доNO₂ (концентрированная) или доNO(разбавленная). В реакциях с металлами число вариантов увеличивается: сильно разбавленная кислота с металлами левой части электрохимического ряда (Al,Mg,Zn) восстанавливается максимально, доNH₄⁺ (возможно восстановление также доN₂илиN₂O, но их выход невелик по кинетическим причинам).

Наиболее вероятные продукты восстановления серной и азотной кислот металлами (в зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду) приведены в таблице:

Кислоты	Положение металла в электрохимическом ряду от Li до Zn от Zn до H от Н до Ag
HNO3 разб.	NH4NO3 NO, (N2,N2O) NO
HNO3 конц.	N2O (NO), NO2 NO2
H2SO4 разб.	H2,H2SH2не реагир.
H2SO4 конц.	S, (H2S) SO2, S SO2

Соли азотной кислоты– нитраты – в качестве окислителей чаще используются в расплавах; при этом они обычно восстанавливаются доNO. В щелочной среде они восстанавливаются наиболее активными металлами доNH_3.

В отличие от нитратов реакции с участием оксидов азота,а также нитритов(особенно в кислой среде) протекают с заметно большей скоростью при н. у. При восстановлении в растворах нитриты иNO₂чаще превращаются вNO.

Окислитель PbO₂.Окислительные свойстваPbO₂ тоже сильно зависят отpH, в щелочной среде они слабо выражены.

 Pb²⁺ – в кислой среде;

PbO₂ Pb(OH)₂ –в нейтральнойсреде;

 Pb(OH)₄^2– –в сильно щелочнойсреде.

Как окислитель PbO₂ обычно применяют вазотнокислойсреде, т. к. большинство других солей свинца (II), а также его гидроксид, малорастворимы.