Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
TEOROSNOVY_KhIMII.doc
Скачиваний:
107
Добавлен:
15.03.2016
Размер:
3.73 Mб
Скачать

Основные типы задач

Все многообразие задач по данной теме можно условно разделить на две основные группы:

  1. Растворы «смешения»

При их образовании масса полученного раствора равна сумме масс компонентов (или растворов), из которых его приготовили; масса растворенных веществ в полученном растворе – та же, что была до смешения.

Примеры:

– растворение спирта в ацетоне (или наоборот);

– растворение сахара в воде (меняется только агрегатное состояние сахара);

– растворение поваренной соли в воде (меняется агрегатное состояние соли и при растворении она диссоциирует на ионы, но при этом масса соли до растворения и в растворе – одна и та же);

– растворение хлороводорода в воде (меняется агрегатное состояние и объем HClв растворе, по сравнению с исходным; при растворении он диссоциирует на ионы, но масса растворенного вещества равна массе растворенного газа);

– раствор, полученный смешением двух и более растворов других веществ, не реагирующих химически друг с другом (при этом меняются концентрации растворенных веществ, но масса их в полученном растворе – та же, что и до сливания растворов) и т.п.

II. Растворы, полученные в результате химических реакций между исходными компонентами

При этом возможны два варианта, различающиеся в расчете массы полученногораствора:

II.1 Все продукты реакции остаются в полученном растворе.

Особенностью таких растворов является то, что масса полученного раствора равна сумме масс исходных компонентов (или растворов), а масса «растворенного вещества» определяется только на основании расчета материального баланса химической реакции, протекающей при образовании раствора.

II.2 Продукты реакции выделяются из раствора (частично или полностью) в виде осадков или газов

Особенностью таких растворов является то, что масса полученного раствора меньше суммы масс исходных компонентов; это уменьшение массы раствора, а также масса «растворенного вещества» определяются на основании расчета материального баланса химической реакции, протекающей при образовании раствора.

Примеры задач

1) Рассчитать массовую долю хлорида калия в растворе, полученном из 10 г KClи 100 г воды.

Решение:w(KCl) =m(KCl)/mр–ра = == 0,09 или 9 %.

2) Рассчитать массовую долю спирта в растворе, полученном из 10 мл спирта (ρ = 0,8 г/мл) и 100 мл воды.

Решение:w(X) =m(X)/m р–ра === 0,074.

3) Рассчитать массовую долю вещества Х, w(X), в растворе, полученном: при растворении 10 л газообразного(н.у.) веществаXcмолярной массойM(X) = 17 г/моль в 200 мл растворителя с плотностью 0,9 г/мл.

Решение

Обозначим массу растворенного газа m(X) =m1и массу растворителя –m2. Тогдаw(X) =.

Рассчитаем массу растворенного вещества:

m1 === 7,6 г, тогдаw(X) = = 0,04.

4) Рассчитать массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 0,5 л раствора серной кислоты, w1(H2S04) = 0,1;1р–ра= 1,1 г/мл и воды объемом 500 мл.

Решение:w2(H2S04) =m2(H2S04)/m2р–ра

а) рассчитаем массу серной кислоты в полученном растворе, m2(H2S04): очевидно, что при разбавлении раствора чистым растворителем масса растворенного вещества в полученном растворе равна массе его в исходном растворе, т.е.m2(H2S04) =m1(H2S04). Поэтому изw1(H2S04) =m1(H2S04)/m1р–ра= = 0,1 рассчитаем m1(H2S04), = 0,1·500·1,1 = 55 г; т.о.m2(H2S04) = 55 г;

б) рассчитаем массу полученного раствора:

m2р–ра=m1р–ра+m(H2O) = 500×1,1 + 500 = 1050 г

в) рассчитаем w2(H2S04) =m2/m2р–ра = 55/1050 = 0,052.

Ответ: w(X) = 0,052 или 5,2 %.

5) Рассчитать массовую долю вещества Х в растворе, w2(Х), полученном при растворении 10 г вещества Х в 0,5 кг раствора того же вещества с массовой долейw1(Х)% = 10 %.

Решение:в отличие от примера (4), в данном случае масса вещества в полученном растворе складывается из массы его в исходном растворе и массы, растворенной дополнительно.

Обозначим массу добавленного вещества m(Х), массу его в исходном раствореm1(Х), массу исходного раствораm1р–раи массу полученного раствораm2р–ра. Тогдаw2(X) =m2(X)/m2р–ра = ;

а) из w1(Х)% == 10 %

рассчитаем m1(X) = 10·500/100 = 55 г;

б) рассчитаем w2(X) == 0,13

Ответ: w(X) = 0,13.

6) Рассчитать массовую долю растворенных веществ Х и Yв растворе, полученном при смешивании 200 г раствора вещества Х,w1(X) = 0,3; и 300 г раствора веществаY,w1(Y) = 0,5 (веществаX,Yхимически не реагируют друг с другом).

Решение:очевидно, что если веществаXиYне реагируют друг с другом, томассакаждого из нихв конечном растворе – та же, что и до смешения растворов; при этом масса полученного раствора равна сумме масс исходных растворов.

Обозначим:

m1р–ра(Х) – масса исходного раствора вещества Х;

m1 р–ра(Х) – масса исходного раствора вещества Х;

m1(X) – масса вещества Х (в исходном и в полученном растворах);

w2(X) – массовая доля вещества Х в полученном растворе;

m1 р–ра(Y) – масса исходного раствора веществаY;

m1(Y) – масса веществаY(в исходном и полученном растворах);

w2(Y) – массовая доля веществаYв полученном растворе;

m2р–ра – масса полученного раствора.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]