- •Методические указания
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 2. Биогенные s- и p- элементы, биологическая роль, применение в медицине.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 3. Биогенные d- элементы; биологическая роль, применение в медицине
- •Теоретические вопросы
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 4. Растворы. Электрофотоколориметрический метод определения концентрации растворов.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 5. Растворы. Перманганатометрия как метод объемного количественного анализа. Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 6. Комплексообразование в биологических системах.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 7. Коллигативные свойства растворов. Теоретические вопросы.
- •Информационный блок
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 8. Осмос и осмотическое давление.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 9. Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей.
- •Значение pH различных биологических жидкостей и тканей тела человека
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 10. Буферные системы, классификация и механизм действия.
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 11. Тепловые эффекты химических реакций. Химическая термодинамика.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 12. Кинетика биохимических реакций. Химическое равновесие.
- •Теоретические вопросы
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 13. Сорбция биологически-активных веществ на границе раздела фаз.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 14. Дисперсные системы. Получение, очистка и свойства коллоидных растворов.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 15. Лиофобные золи и их свойства. Коагуляция. Коллоидная защита.
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Мицеллярная формула
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 16. Свойства растворов биополимеров. Изоэлектрическая точка белка.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Лабораторный практикум s- и р-элементы.
- •Комплексные соединения.
- •Определение концентрации растворов.
- •Химическая термодинамика.
- •Коллоидные растворы
- •Свойства растворов вмс.
- •Список основной литературы
- •Дополнительная литература.
Набор заданий для контроля самоподготовки
Задание 1.
Явление гемолиза наблюдается в растворах определенной концентрации. Укажите процентное содержание раствора NaCl, в котором будет наблюдаться гемолиз.
12
10
5
0,9
0,1
Задание 2.
Концентрация раствора NaCl равна 0,1 моль/л при t° = 25°C (R = 0,082). Вычислите осмотическое давление данного раствора.
11,52
6,73
4,89
1,29
1,24
Задание 3.
Осмотическое давление одна из важнейших характеристик водных растворов. Укажите раствор с наибольшим осмотическим давлением.
0,1М глюкозы;
0,1М уксусной кислоты;
0,1М хлорида кальция;
0,1М хлорида натрия;
0,1М белка.
Задание 4.
Раствор NaCl является изотоничным крови (π = 770 кПа; R = 8,31). Укажите его молярную концентрацию.
0,41;
0,32;
0,25;
0,23;
0,15.
Задание 5.
Гипертонические растворы солей MgSO4 и Nа2SO4 применяются в качестве слабительных средств. Определите значения коэффициента i сульфата магния:
i = 1
i = 2
i = 3
i = 4
i = 5
Тема 8. Осмос и осмотическое давление.
Осмос имеет большое значение для растительных и животных организмов, способствуя оводнению клеток и межклеточных структур. Осмотическое давление обуславливает тургор клеток. Осмотическое давление плазмы крови человека характеризуется постоянством и равно 770 кПа.
Для возмещения больших потерь крови и при сильном обезвоживании внутривенно вводят физиологические растворы, изотоничные крови. Гипертоничные растворы применяются для обработки ран, при аллергических реакциях. В организме осмотическое давление является важным фактором, определяющим распределение воды и питательных веществ между органами и тканями.
Теоретические вопросы.
Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
Осмотическое давление плазмы крови. Онкотическое давление.
Закон Рауля. Зависимость температуры замерзания и кипения от концентрации растворов и природы растворителя.
Криометрия и эбулиометрия и их использование в медико-биологических исследованиях.
Биологическая роль осмоса и осмотического давления.
Набор заданий для контроля самоподготовки
Задание 1.
Давление плазмы крови человека характеризуется достаточным постоянством и связано с движением молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Укажите название данного процесса.
Осмос;
Диффузия;
Броуновское движение;
Тепловое движение;
Химическое взаимодействие.
Задание 2.
Осмотическое давление крови обусловлено большим количеством ионов низкомолекулярных и высокомолекулярных соединений. Какой из растворов электролитов равной концентрации обладает максимальным осмотическим давлением?
NaCl;
KCl;
CaCl2;
AlCl3;
Ca(NO3)2.
Задание 3.
Гемолиз эритроцитов наблюдается в гипотонических растворах NaCl. Определите, какой из приведенных растворов является гипотоническим по отношению к плазме крови.
0,4 %
0,9%
9%
10%
12%
Задание 4.
Явление плазмолиза наблюдаются в растворах с различной концентрацией солей. Определите, какой из приведенных растворов является гипертоническим по отношению к плазме крови.
0,05%
0,1%
0,2%
0,9%
2%