Теоретические вопросы

1. Положение d-элементов в периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности электронного строения d- элементов и их связь с положением в периодической системе.

2. Особенности изменения степеней окисления, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств d-элементов.

3. Роль d- элементов в реакциях комплексообразования.

4. Аналитическая реакция на ионы биогенных d-элементов.

5. Биологическая роль d-элементов. Применение переходных элементов и их соединений в медицине и фармации.

Набор заданий для контроля самоподготовки

Задание 1.

Ион Сu²⁺ входит в состав медьсодержащего фермента супероксиддисмутазы (СОД). Укажите, какая электронная конфигурация соответствует данному иону.

1. [Ar] 3d⁸ 4s¹;

2. [Ar] 3d⁸ 4s²;

3. [Ar] 3d⁹ 4s²;

4. [Ar] 3d⁹;

5. [Ar] 3d¹⁰4s¹.

Задание 2.

Электронная конфигурация иона имеет следующий вид: [Ar] 3d⁵. Укажите, иону какого переходного элемента соответствует данная электронная формула.

1. Cr³⁺;

2. Fe²⁺;

3. Mn²⁺;

4. Co²⁺;

5. Cu²⁺.

Задание 3.

Хром – элемент с переменной валентностью. Определите степень окисления этого элемента в соединении К₂Cr₂O₇?

1. -1;

2. 0;

3. +3;

4. +5;

5. +6.

Задание 4.

Гемоглобин – красящий пигмент крови, благодаря которому осуществляется транспорт кислорода в организме. Укажите элемент, который является комплексообразователем в этом соединении.

1. Железо;

2. Цинк;

3. Магний;

4. Кальций;

5. Натрий.

Тема 4. Растворы. Электрофотоколориметрический метод определения концентрации растворов.

Самыми распространенными системами человеческого организма являются растворы, в них происходят разнообразные физиологичные и биохимические процессы. Плазма крови, лимфа, моча, спинномозговая жидкость являются водными растворами, в состав которых входят белковые компоненты, азотсодержащие соединения, углеводы, липиды и неорганические ионы (катионы натрия, калия, хлорид-ионы, гидрокарбонат-анионы и др.).

Биологические жидкости условно подразделяют на внутриклеточные и внеклеточные (плазма, лимфа), водно-солевой баланс которых определяется концентрацией ионов и органических соединений, а также функционированием внутренних органов (почки, легкие, ЖКТ). Одной из важнейших характеристик биологических жидкостей является концентрация растворенных компонентов, величина которой определяет нормальное или патологическое состояние организма.

Экспериментальное определение концентраций биологических жидкостей или растворов разнообразных лекарственных средств является важной стадией клинических и фармакологических исследований. Преимуществом инструментальных методов определения концентрации является невысокая трудоемкость в совокупности с большой точностью. Одним из таких методов является принцип непрямого определения концентрации по оптической плотности раствора – метод фотоэлектроколориметрии, в основе которого лежит закон Ламберта – Бугера - Бера.

При биохимических исследованиях данный метод используется для количественного определения общего содержания азота в моче (с реактивом Несслера), пировиноградной кислоты (метод Умбрайта), мочевины (метод Бородина), и т.д. Фотоколориметрический метод дает возможность качественно определять амидопирин и кофеин, дикаин и новокаин в лекарственных смесях.