Теоретические вопросы.

1. Классификация растворов.

2. Механизм процессов растворения. Термодинамический подход к процессу растворения. Зависимость растворимости от температуры, природы растворенного вещества и растворителя.

3. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри-Дальтона. Растворимость газов в крови. Кессонная болезнь.

4. Величины, которые характеризуют количественный состав растворов (массовая концентрация, молярная концентрация).

5. Оптическая плотность растворов. Закон светопоглощения Ламберта – Бугера – Бера.

6. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.

Набор заданий для контроля самоподготовки

Задание 1.

При растворении 35,9г натрия хлорида в 100мл воды (при 20^оС), была получена система, которая находится в равновесном состоянии с растворенным веществом. Определите тип данного раствора.

1. Разведенный;

2. Ненасыщенный;

3. Насыщенный;

4. Пересыщенный;

5. Твердый.

Задание 2.

Для проведения клинических исследований необходимо приготовить раствор парафина. Укажите растворитель, который может быть для этого использован.

1. Вода;

2. Уксусная кислота;

3. Метанол;

4. Ацетон;

5. Бензол.

Задание 3.

В качестве противоаллергического средства было использовано 100г раствора кальция хлорида с массовой концентрацией 10%. Определите массу вещества и растворителя (в граммах), которые были необходимы для приготовления данного раствора.

1. 20 и 80;

2. 15 и 85;

3. 10 и 90;

4. 5 и 95;

5. 1 и 99.

Задание 4.

Для инъекционного введения лекарственного средства, был использован физиологический раствор NaCl с массовой концентрацией 0,9%, плотность которого равняется 1,0053г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) данного раствора.

1. 0,18;

2. 0,17;

3. 0,16;

4. 0,15;

5. 0,14.

Тема 5. Растворы. Перманганатометрия как метод объемного количественного анализа. Теоретические вопросы.

1. Общие сведения о растворах, способы выражения количественного состава растворов. Моляльная концентрация (С_m), молярная концентрация эквивалента (С_экв).

2. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители. Метод электронного баланса.

3. Метод перманганатометрии. Молярная концентрация эквивалента окислителей и восстановителей.

Набор заданий для контроля самоподготовки

Задание 1.

Растворы играют важную роль в жизни человека. Укажите, какой фактор влияет на растворимость твердых веществ.

1. Давление;

2. Величина поверхности твердого вещества;

3. Природа растворителя;

4. Объем раствора;

5. Влажность воздуха.

Задание 2.

Важной характеристикой растворов является их концентрация. Укажите тип концентрации, которая определяет число молей растворенного вещества, содержащегося в 1000 мл раствора.

1. молярная концентрация эквивалента;

2. массовая доля;

3. моляльная концентрация;

4. объемная доля;

5. мольная доля.

Задание 3.

Перманганатометрию используют для определения количества органических примесей в воде. Укажите, сколько граммов KMnO₄ нужно взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль-экв/л.

1. 9,48;

2. 7,90;

3. 6,32;

4. 3,16;

5. 1,58.