Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методичка / Мед.хим.docx
Скачиваний:
155
Добавлен:
13.03.2016
Размер:
208.03 Кб
Скачать

Тема 12. Кинетика биохимических реакций. Химическое равновесие.

Все процессы, которые происходят вокруг нас и внутри нас, идут с преобразованием энергии и с разной скоростью. Большое практическое значение химической кинетики состоит в том, что она разрешает определять, возможен или невозможен тот или иной процесс, и в каких условиях он происходит.

Положения химической кинетики, которая изучает скорости и механизмы реакций, с большим успехом применяются для изучения биохимических процессов, факторов, определяющих образование метаболитов в норме и патологии. В фармакологии изучение фармакокинетических характеристик лекарственных препаратов позволяет оценить его биодоступность и эффективность.

Теоретические вопросы

  1. Предмет изучения химической кинетики. Определение и математическое выражение скорости реакции. Порядок и молекулярность реакций.

  2. Факторы, влияющие на скорость реакции: концентрация, температура. Закон действующих масс. Константа скорости. Правило Вант-Гоффа.

  3. Теория активных столкновений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

  4. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о ферментативном катализе в биологических системах.

  5. Необратимые и обратимые реакции. Закон действующих масс для состояния химического равновесия. Направление смещения равновесия по принципу Ле-Шателье.

Набор заданий для контроля самоподготовки

Задание 1.

В организме человека реакция окисления этанола идет по уравнению:

С2Н5ОН + О2 → СН3СООН+ Н2О

Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию этанола в 5 раз, порядок реакции по этанолу первый.

  1. Уменьшится в 5 раз;

  2. Уменьшится в 10 раз;

  3. Увеличится в 10 раз;

  4. Увеличится в 5 раз;

  5. Увеличится в 25 раз.

Задание 2.

Под влиянием ферментов сахароза в организме человека превращается в глюкозу и фруктозу. Как изменится скорость этой реакции при увеличении температуры на 20°С (γ = 3)?

  1. Уменьшится в 3 раза;

  2. Уменьшится в 9 раз;

  3. Увеличится в 6 раз;

  4. Увеличится в 9 раз;

  5. Увеличится в 27 раз.

Задание 3.

Скорость реакции увеличивается с повышением температуры. Укажите, во сколько раз она увеличится при повышении температуры реакции на 30°С , если температурный коэффитиент γ = 3.

  1. 3;

  2. 9;

  3. 12;

  4. 27;

  5. 81.

Задание 4.

Для характеристики смещения равновесия биохимических процессов пользуются значением величины константы равновесиия Кр. Укажите фактор, от которого зависит эта константа.

  1. Природы реагирующих веществ и температуры.

  2. Концентрации реагирующих веществ;

  3. Давления;

  4. Катализатора;

  5. Энергии активации;

Задание 5.

Гидрокарбонат натрия, применяющийся в медицине при ацидозе, подвергается гидролизу по реакции:

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + NaOH

Определите константу равновесия (Кр) этой реакции на основании закона действующих масс.

Задание 6.

Ферменты – вещества белковой природы, которые управляют всеми биологическими функциями организма. Укажите температурный оптимум действия этих веществ в живом организме в градусах.

  1. 0-10

  2. 15-20

  3. 35-40

  4. 65-70

  5. 90-95

Соседние файлы в предмете Медицинская химия