Лабораторный практикум s- и р-элементы.

Опыт №1. Открытие иона Mg²⁺действием реактива натрия гидрофосфатаNa₂HPO₄.

Принцип метода: метод основан на реакции взаимодействия между гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄ и ионами магния в присутствии гидроксида аммония и хлорида аммония, в результате которой образуется белый кристаллический осадок фосфата аммония-магния.

Материальное обеспечение: пробирки, пипетки, раствор гидрофосфата натрия Na₂HPO₄, раствор хлорида аммония, 2М раствор гидроксида аммония, раствор хлорида магния.

Ход работы:

1. Поместить в пробирку 3 капли раствора хлорида магния.

2. Добавить по 2 капли растворов хлорида аммония и 2М раствора гидроксида аммония.

3. Внести в пробирку 2 капли растворагидрофосфатанатрия.

4. Отметить цвет образовавшегося осадка.

5. Составить уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде.

6. Сделать вывод о возможности применения данной реакции для определения ионов магния в крови.

Комплексные соединения.

Опыт №2. Образование нерастворимых в воде гидроксидов d-элементов.

Принцип метода:Метод основан на образовании нерастворимых в воде осадков гидроксидов железа (III), хрома (III), меди (II) и цинка (II), имеющих разную окраску и свойства.

Материальное обеспечение:пробирки,растворы солей хлорида железа (III),сульфата хрома (ІІІ), сульфата меди (II), хлорида цинка (ІІ), раствор гидроксида калия (2М), раствор соляной кислоты (2М).

Ход работы:

1. В отдельные пробирки поместить по 2-3 капли растворов хлорида железа (ІІІ), сульфата хрома (ІІІ), сульфата меди (ІІ), хлорида цинка (ІІ).

2. В каждую пробирку внести 1 каплю 2 М раствора гидроксида калия.

3. Отметить цвет образовавшихся осадков.

4. Содержимое каждой из пробирок разделить поровну на 2 пробирки.

5. Внести в первуюпробирку 1-2 капли 2 М раствора гидроксида калия.

6. Внести во вторую пробирку 1-2 капли 2 Н раствора соляной кислоты.

7. Отметить те пробирки, в которых осадок растворился и те, в которых осадок не растворился.

8. Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

9. Сделать вывод о свойствах образовавшихся гидроксидов d-элементов.

Определение концентрации растворов.

Опыт №1. Определение массовой концентрации раствора меди (ІІ) сульфата фотоэлектроколориметрическим методом.

Принцип метода: метод основан на измерении оптической плотности окрашенного раствора CuSO₄.

Материальное обеспечение: фотоэлектроколориметр (ФЭК), кюветы, фильтровальная бумага, дистиллированная вода, стандартные растворы CuSO₄, растворы CuSO₄ неизвестной концентрации.

Ход работы:

1. Включить ФЭК, прогреть его перед началом работы в течение 15 минут.

2. Налить в кюветы дистиллированную воду и поместить их в ФЭК.

3. Проверить показатели прибора, при необходимости выставить показатель на нулевую отметку.

4. Выключить прибор.

5. В кювету №2 налить раствор с наименьшей концентрацией раствора CuSO₄.

6. Протереть фильтровальной бумагой боковые стороны кюветы, чтобы удалить капли раствора.

7. Кювету поместить в прибор и включить его.

8. Записать значение оптической плотности раствора.

9. Выключить прибор.

10. Кювету №2 опустошить и промыть следующим раствором.

11. Используя п.6-п.9 измерить оптическую плотность всех растворов согласно их номерам, обозначенных на бутылках.

12. Полученные данные внести в таблицу:

№ р-ра	Оптическая плотность d = lgIo/І	Молярная концентрация СМ, моль/л	Массовая концентрация ω, %

13. Используя экспериментальные данные, построить калибровочную прямую: по оси ОХ отложить значение молярной концентрации, по осе OY – значение оптической плотности растворов, затем усреднив полученные точки, провести прямую линию.

П

14. При помощи калибровочной прямой определить неизвестные молярные концентрации растворов. На оси OY отложить экспериментально полученное значение d, провести прямую линию к калибровочной прямой и определить соответствующее значение С_М.

15. Рассчитать массовые концентрации растворов CuSO₄ (ρ≈1 г/мл).

16. Полученные данные занести в таблицу.