Химическая термодинамика.

Опыт №1. Определение теплоты реакции нейтрализации гидроксида натрия с уксусной кислотой.

Принцип метода: метод основан на определении количества теплоты, выделившейся в процессе экзотермической реакции.

Материальное обеспечение: калориметр, термометр на 0-50°С с ценой деления 0,1°, воронка, мерные цилиндры объемом 50 и 100мл, химический стакан объемом 200-250мл, растворы: гидроксида натрия (0,5М), уксусной кислоты (0,5 М).

Ход работы:

1. Отмерьте цилиндром 100 мл 0,5М раствора гидроксида натрия.

2. Поместите содержимое в калориметрический стакан.

3. Измерьте температуру раствора в стакане (Т₁).

4. Отмерьте цилиндром 100 мл 0,5М раствора уксусной кислоты.

5. Быстро, без потерь, добавьте кислоту к раствору щелочи.

6. Перемешайте раствор и измерьте его максимальную температуру (Т₂).

7. Вычислитетепловой эффект реакции нейтрализации:

NaOH + СН₃СООН ↔ СН₃СООNa+ Н₂О

где V – общий объем раствора кислоты и щелочи, мл;

ρ – плотность раствора соли (СН₃СООNa) – 1,008г/мл;

∆Т – разница температур Т₂-Т₁;

С – удельная теплоемкость раствора, равна 0,976 Дж/(г·К);

20 – коэффициент пересчета теплоты реакции на 1 моль;

0,001 – коэффициент пересчета в кДж.

8. Вычислите относительную ошибку опыта, если известно, что теплота нейтрализации ∆Н_нейтр. слабой одноосновной кислоты сильным одноосновным основанием – величина переменная. Объяснить наличие относительной ошибки опыта.

9. Напишите термохимическое уравнение реакции.

Коллоидные растворы

Опыт №1. Получение гидролиза гидрозоля железа III

Принцип метода: основан на химической конденсации.

Материальное обеспечение: колба, горелка, дистиллированная вода, пипетка, раствор хлорида железа (III) (2%), цилиндр.

Ход работы:

1. В термостойкую колбу внесите 50 мл дистиллированной воды.

2. Нагрейте воду до 80-90⁰ С.

3. Быстро по каплям, прилейте 10 мл 2% хлорида железа (III)

4. Наблюдайте окраску золя

5. Напишите уравнение реакции получения золя железа (III)

6. Определите тип реакции метода химической конденсации.

Свойства растворов вмс.

Опыт №1. Изучение влияния электролитов на величину набухания желатина.

Принцип метода: метод основан на влиянии природы анионов на процесс набухания биополимера.

Материальное обеспечение: сухие пробирки, стеклянная палочка, желатин, миллиметровая бумага, раствор Na₂SO₄, раствор NaI, пипетки, дистиллированная вода.

Ход работы:

1. Взять три сухих пробирки и пронумеровать их.

2. В каждую из пронумерованных пробирок поместить одинаковое количество сухого желатина (приблизительно 0,5 см по высоте пробирки).

3. С помощью полоски миллиметровой бумаги измерить толщину пласта сухого желатина до набухания в каждой из пробирок.

4. Затем в пробирку № 1 внести 5 мл дистиллированной воды, в пробирку № 2 – 5 мл раствора Na₂SO₄, в пробирку № 3 – 5 мл раствора NaI.

5. Через 1-2 минуты содержимое пробирок осторожно перемешать стеклянной палочкой и оставить на 20 минут.

6. По истечении времени измерить толщину набухшего пласта желатина и результаты занести в таблицу:

№	Электролит	Высота слоя сухого желатина, ho мм	Высота слоя набухшего желатина h в мм	Степень набухания
1.	Дистиллированная вода
2.	Раствор Na2SO4
3.	РастворNaI

7. Рассчитать степень набухания желатина в каждой пробирке.

8. Результаты занести в таблицу.

9. Сделать вывод о влиянии анионов на степень набухания желатина.