Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методичка / Мед.хим.docx
Скачиваний:
155
Добавлен:
13.03.2016
Размер:
208.03 Кб
Скачать

Химическая термодинамика.

Опыт №1. Определение теплоты реакции нейтрализации гидроксида натрия с уксусной кислотой.

Принцип метода: метод основан на определении количества теплоты, выделившейся в процессе экзотермической реакции.

Материальное обеспечение: калориметр, термометр на 0-50°С с ценой деления 0,1°, воронка, мерные цилиндры объемом 50 и 100мл, химический стакан объемом 200-250мл, растворы: гидроксида натрия (0,5М), уксусной кислоты (0,5 М).

Ход работы:

  1. Отмерьте цилиндром 100 мл 0,5М раствора гидроксида натрия.

  2. Поместите содержимое в калориметрический стакан.

  3. Измерьте температуру раствора в стакане (Т1).

  4. Отмерьте цилиндром 100 мл 0,5М раствора уксусной кислоты.

  5. Быстро, без потерь, добавьте кислоту к раствору щелочи.

  6. Перемешайте раствор и измерьте его максимальную температуру (Т2).

  7. Вычислитетепловой эффект реакции нейтрализации:

NaOH + СН3СООН ↔ СН3СООNa+ Н2О

где V – общий объем раствора кислоты и щелочи, мл;

ρ – плотность раствора соли (СН3СООNa) – 1,008г/мл;

∆Т – разница температур Т21;

С – удельная теплоемкость раствора, равна 0,976 Дж/(г·К);

20 – коэффициент пересчета теплоты реакции на 1 моль;

0,001 – коэффициент пересчета в кДж.

  1. Вычислите относительную ошибку опыта, если известно, что теплота нейтрализации ∆Ннейтр. слабой одноосновной кислоты сильным одноосновным основанием – величина переменная. Объяснить наличие относительной ошибки опыта.

  2. Напишите термохимическое уравнение реакции.

Коллоидные растворы

Опыт №1. Получение гидролиза гидрозоля железа III

Принцип метода: основан на химической конденсации.

Материальное обеспечение: колба, горелка, дистиллированная вода, пипетка, раствор хлорида железа (III) (2%), цилиндр.

Ход работы:

  1. В термостойкую колбу внесите 50 мл дистиллированной воды.

  2. Нагрейте воду до 80-900 С.

  3. Быстро по каплям, прилейте 10 мл 2% хлорида железа (III)

  4. Наблюдайте окраску золя

  5. Напишите уравнение реакции получения золя железа (III)

  6. Определите тип реакции метода химической конденсации.

Свойства растворов вмс.

Опыт №1. Изучение влияния электролитов на величину набухания желатина.

Принцип метода: метод основан на влиянии природы анионов на процесс набухания биополимера.

Материальное обеспечение: сухие пробирки, стеклянная палочка, желатин, миллиметровая бумага, раствор Na2SO4, раствор NaI, пипетки, дистиллированная вода.

Ход работы:

  1. Взять три сухих пробирки и пронумеровать их.

  2. В каждую из пронумерованных пробирок поместить одинаковое количество сухого желатина (приблизительно 0,5 см по высоте пробирки).

  3. С помощью полоски миллиметровой бумаги измерить толщину пласта сухого желатина до набухания в каждой из пробирок.

  4. Затем в пробирку № 1 внести 5 мл дистиллированной воды, в пробирку № 2 – 5 мл раствора Na2SO4, в пробирку № 3 – 5 мл раствора NaI.

  5. Через 1-2 минуты содержимое пробирок осторожно перемешать стеклянной палочкой и оставить на 20 минут.

  6. По истечении времени измерить толщину набухшего пласта желатина и результаты занести в таблицу:

Электролит

Высота слоя сухого желатина, ho мм

Высота слоя набухшего желатина

h в мм

Степень набухания

1.

Дистиллированная вода

2.

Раствор Na2SO4

3.

РастворNaI

  1. Рассчитать степень набухания желатина в каждой пробирке.

  2. Результаты занести в таблицу.

  3. Сделать вывод о влиянии анионов на степень набухания желатина.

Соседние файлы в предмете Медицинская химия