Набор заданий для контроля самоподготовки

Задание 1.

Определите, к какому классу координационных соединений относятся следующие вещества. Укажите заряд координационной сферы.

[Al(H₂O)₆]Cl₃ , K₄[Fe(CN)₆] , [Co(NH₃)₆]Cl₃ .

Задание 2.

Определите степень окисления центрального атома и координационное число в комплексных соединениях:

[Co(NH₃)₅Cl](OH)₂ , [Cr(H₂O)₄Сl₂]

Задание 3.

Назовите координационное соединение: [Cr(H₂O)₆]Cl . Укажите:

1. Внутреннюю и внешнюю сферу комплекса, их заряд

2. Комплексный ион

3. Центральный атом и его степень окисления

4. Лиганды, их заряд и дентатность

Тема 7. Коллигативные свойства растворов. Теоретические вопросы.

1. Растворы. Роль растворов в жизнедеятельности организма.

2. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Газовая эмболия.

3. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

4. Гемолиз и плазмолиз. Гипо-, гипер-, и изотонические растворы и их применение в медицине.

5. Закон Рауля. Эбулиоскопия и криоскопия.

6. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

7. Биологическое значение коллигативных свойств растворов.

Информационный блок

Значения криоскопических и эбуллиоскопических постоянных некоторых растворителей:

	KКР, кг∙К∙моль-1	КЭ, кг∙К∙моль-1
Вода	1,86	0,51
Бензол	5,1	2,57
Этиловый спирт	1,99	1,16
Диэтиловый эфир	1,73	2,02

Решение обучающих задач.

Задача 1.

Рассчитать температуру кипения раствора, который содержит 12 г мочевины в 500 мл Н₂О

(К_{Э воды} = 0,52).

Эталон решения:

1. Для определения повышения температуры кипения раствора неэлектролита используем уравнение (второй закон Рауля):

где С_m – моляльная концентрация, моль/кг;

K_Э, – эбуллиоскопическая константа воды

2. Определяем моляльную концентрацию раствора мочевины:

3. Рассчитываем повышение температуры кипения:

4. Определяем температуру кипения раствора:

Т_кип (раствор) = Т_кип (Н₂О) + Т_кип

Т_кип (раствор) = 100 + 0,2 = 100,2ºС

Задача 2.

Рассчитайте осмотическое давление раствора глюкозы с массовой долей 1 % при температуре 37°С (плотность раствора 1,05 г/мл). Является ли этот раствор изотоническим по отношению к крови?

Эталон решения:

1. Закон Вант-Гоффа для разбавленных растворов неэлектролитов может быть записан в виде:

С – молярная концентрация, моль/л;

R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 кПа∙л∙моль^-1∙К^-1;

Т – абсолютная температура, К., Т = tºС + 273

2. Определяем молярную концентрацию раствора глюкозы по формуле:

3. Определяем осмотическое давление раствора:

4. Осмотическое давление раствора меньше осмотического давления плазмы крови. Раствор является гипотоническим.

Задача 3.

Изотонический раствор хлорида натрия используются в качестве кровезаменителей и растворов для внутривенных инъекций. В 500 мл такого раствора содержится 4,45 г хлорида натрия. Определить молярную концентрацию раствора. Какое осмотическое давление он создаёт?

Эталон решения:

1. Определяем молярную концентрацию раствора:

2. Определяем изотонический коэффициент хлорида натрия:

NаСl ↔ Na⁺ + Cl^-

3. Рассчитываем осмотическое давление раствора:

,

3. Раствор является изотоническим