Нарушение обмена хлора

Нарушение обмена хлора проявляется гипо- или гиперхлоремией.

Гипохлоремия — снижение концентрации ионов хлора в плазме крови менее 95 ммоль/л.

Причины: 1) значительные потери хлоридов с желудочным содержимым (про­должительная рвота, дренирование желудка зондом и чрезмерно энергичное его промывание); 2) потери хлоридов с мочой (форсированный диурез, особенно вы­званный салуретиками); 3) перемещение хлоридов к зоне воспалительного про­цесса (особенно при перитоните, панкреатите, кишечной непроходимости); 4) продолжительное голодание; 5) хронический респираторный ацидоз — ком­пенсация последнего.

Клиническая картина. Специфические клинические признаки гипохлоремии отсутствуют. Ее диагностируют лишь пугем лабораторных исследований. По­скольку гипохлоремия приводит к развитию метаболического алкалоза, то его наличие также является подтверждением гипохлоремии.

Лечение осуществляется по всем принципам терапии пациентов с метаболиче­ским алкалозом (см. ниже). Приблизительный расчет количества хлора, который следует ввести, можно осуществить по формуле:

D C l= (101 - Cl min ) · 0,2 M.

где D C l — дефицит хлора в организме пациента (ммоль); 101 — содержание Сl - в плазме крови в норме (ммоль/л); Cl min — содержание хлора в плазме крови паци­ента (ммоль/л); 0,2 — расчетный коэффициент (20% внеклеточного простран­ства); М — масса тела пациента (кг).

Для борьбы с гипохлоремией используют растворы натрия хлорида (0,9 и 10%) в рассчитанных дозах, магния хлорида (10%), аргинина хлорида (5%), кальция хлорида (10%) и др. В тяжелых случаях для коррекции гипохлоремии назначают 0,4% раствор натрия хлорида, максимальная суточная доза которого может составлять не более 1000 мл. Препарат необходимо вводить со скоростью не более 2,5 мл/кг в 1 ч. Инфузия выполняется только в крупные вены при по­стоянном контроле показателей кислотно-основного состояния. Для уменьшения раздражительного действия кислоты на интиме сосудов 0,4% раствор натрия хло­рида следует разводить 5% раствором глюкозы в соотношении 1:1.

Гиперхлоремия — состояние организма, при котором содержание хлора в плаз­ме крови превышает 110 ммоль/л. Может возникнуть при избыточном введении растворов, содержащих хлор, при коррекции гипохлоремии и при нарушении функции почек.

Клиническая картина: увеличение содержания Сl- в плазме крови, наличие метаболического ацидоза.

Лечение: форсированный диурез салуретиками.

Кислотно-основное состояние и его нарушение

Кислотно-основное состояние, или баланс кислот и оснований в организме, представляет собой важную составляющую гомеостаза. Характеризуется относи­тельным постоянством соотношения концентраций водородных и гидроксильных ионов, оказывает значительное влияние на метаболизм и физиологические функ­ции организма. Для понимания основ этого явления необходимо знать основные понятия неорганической химии.

Чтобы составить представление о процессах поддержания кислотно-основного состояния, важно рассмотреть характеристики основного биологического раство­рителя — воды. В слабой степени вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН-. Вода обычно является нейтральным раствором. При нейтральной реакции раствора и температуре 22°С [Н+] = [ОН-] = 10-7, а произведение [Н+] • [ОН-] = 10-14. Из этого следует, что при повышении концентрации ионов водорода будет снижать­ся концентрация ионов гидроксида, и наоборот, поэтому достаточно определить концентрацию одного из этих ионов. Обычно реакция раствора оценивается по концентрации ионов водорода: при кислой реакции раствора [Н+] > 10-7, при основной — [Н+]< 10-7. Концентрация 10-7 соответствует 100 нмоль/л ионов во­дорода. Во внеклеточной жидкости в норме [Н+] = 10-7'4 = 40 нмоль/л. Хоть эта концентрация очень мала по сравнению с концентрациями других основных ио­нов внутри- и внеклеточной жидкости, поддержание этого показателя в нормаль­ных пределах является очень важным компонентом жизнеспособности организ­ма, так ионы Н+ и ОН- обладают аномально высокой электрохимической под­вижностью. Отклонение концентрации ионов водорода от нормы существенным образом влияет на каталитическую активность ферментов, функциональное состояние нуклеиновых кислот мембран клеток и их рецепторов, а также на ионный состав водных сред организма.

Манипуляции с цифрами типа 10-7'4 представляют большие трудности, в связи с этим Соренсен (Sorensen) в 1909 г. для удобства предложил показатель pH, ко­торый равен отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ио­нов в растворе:

p= -lg [Н+],

или это величина, обратная концентрации ионов водорода, или степень раз­ведения ионов водорода. По этому определению pH раствора с [Н+]= 10-7'4 равен 7,4. При повышении содержания [Н+] pH будет снижаться и в кислой среде в плазме крови будет ниже 7,35, в щелочной — будет превышать 7,45. Чем ниже pH, тем выше уровень [Н+], и наоборот: чем выше pH, тем ниже содержание [Н+].

pH раствора определяется с помощью индикаторов или электрометрии.