1. Дія розчину калій гексаціаноферату (III) к3[Fе(сn)6]

Йони Fе²⁺ утворюють з розчином К₃[Fе(СN)₆] осад синього кольору. Це малорозчинна сполука КFе[Fе(СN)₆]. Осад не розчиняється в кислотах, але легко розкладається лугами з утворенням Fе(ОН)₃. Ця реакція специфічна і дає можливість виявляти йони Fе²⁺ дробним методом:

Fе²⁺ + К⁺ + [Fе(СN)₆]^3–  КFе[Fе(СN)₆].

Дослід. До 2-3 крапель розчину солі FеSО₄ долийте 5-6 крапель води та 1-2 краплі розчину К₃[Fе(СN)₆]. Розлийте осад на дві пробірки. В одну долийте розчин НС1, в другу – розчин NaОН. Що спостерігається?

2. Окиснення катіонів Fе²⁺ до Fе³⁺

Дослід. До 2-3 крапель розчину солі FеSО₄ долийте 2 краплі 1М розчину Н₂SО₄ і 1-2 краплі 1М розчину НNО₃ і нагрійте. Долийте до цієї суміші 3-4 мл дистильованої води і переконайтеся, що йони Fе²⁺ окиснились до йонів Fе³⁺, додаючи 1-2 краплі рочину NН₄SСN. У другу пробірку налийте 2-3 краплі розчину солі FеSО₄, долийте 3-4 мл дистильованої води і додайте в неї також 1-2 краплі розчину NН₄SСN. Порівняйте аналітичні ефекти в першій і в другій пробірках. Зробіть відповідні висновки.

3. Реакція з диметилгліоксимом (реактивом Чугаєва).

Реактив Чугаєва з йонами Fe²⁺ утворює розчинну у воді комплексну сполуку червоного кольору.

Дослід. В пробірку наливають декілька крапель розчину солі Феруму(ІІ), додають 2–3 краплини розчину амоніаку (якщо в розчині присутні йони Fe³⁺, то для запобігання утворенню бурого осаду Fe(OH)₃ додають розчин винної кислоти, що зв’язує іони Fe³⁺ в тривкий комплекс) і потім приливають 3–4 краплини реактиву Чугаєва.

Реакції катіонів Fе³⁺

Для ферум (III) - катіонів характерним є утворення подвійних солей та комплексних сполук з неорганічними та органічними лігандами. Більшість солей ферум (III)-катіонів добре розчинні у воді, окрім фосфату, сульфіду та деяких основних солей. Солі феруму (III) стійкі у твердому стані, у водних розчинах вони підлягають гідролізу. В результаті розчини мають кислу реакцію та жовто-бурий колiр (золь ферум (III) гідроксиду).

1. Дія розчину калій гексаціаноферату (II) к4[Fе(сn)6]

Розчин К₄[Fе(СN)₆] з йонами Fе³⁺ утворює темно-синій аморфний осад “берлінської блакиті”, нерозчинної у розведеній хлоридній кислоті. Реакцію проводять в кислому середовищі (рН=3):

К⁺ + Fe³⁺ + [Fе(СN)₆]^4–  КFe[Fе(СN)₆].

В дуже кислому середовищі цей осад розчиняється. Луги руйнують цю сполуку, утворюючи ферум (III) гідроксид бурого кольору.

Це специфічна реакція, нею можна виявити катіон Fe³⁺ у розчині при граничному розведенні 1000000 см³/г.

Дослід. До 2-3 крапель дуже розведеного розчину FеСl₃ долийте 1-2 краплі розчину К₄[Fе(СN)₆]. Зазначте аналітичний ефект. Розлийте осад на дві пробірки і дослідіть його віднoшення до кислот і лугів.