3. Реакції відновлення стануму (IV) до стануму (II)

Дослід. У пробірку візьміть 4-5 крапель розчину солі стануму (IV) додайте 2 краплі концентрованої хлоридної кислоти і внесіть металеве залізо, нагрійте на водяній бані 3-4 хв. До одержаного розчину додайте 7-8 крапель _: розчину лугу і центрифугуйте розчин. Злийте його в другу пробірку і перевірте наявність йонів Sn(ОН)₃^– солями бісмуту (III) (реакція описана за п.2).

4. Реакція з фосфоромолібдатом амонію.

Фософромолібдат амонію відновлюється йонами Стануму (ІІ) до молібденової сині.

Дослід. До 2–3 краплин розчину Na₂HPO₄ додають 3–5 краплин розчину амоній молібдату. Суміш нагрівають 2–3 хв. При цьому випадає жовтий осад фосфоромолібдату амонію. Суміш охолоджують, приливають до неї 1-2 мл води і кілька краплин досліджуваного розчину. В присутності Стануму(ІІ) з’являється синє забарвлення.

5. Реакція з оксалатною кислотою або амоній оксалатом.

Оксалатна кислота і амоній оксалат у нейтральному або слабкокислому розчині утворюють з йонами Sn²⁺ білий осад станум (ІІ) оксалату SnC₂O₄, який розчиняється в надлишку реактиву з утворенням комплексного аніону [Sn(C₂O₄)₂]^2–. При дії гідроген сульфіду на розчин станум(ІІ) диоксалат-аніону осад SnS не утворюється.

Контрольна задача на аналіз суміші катіонів четвертої аналітичної групи

Для аналізу суміші катіонів четвертої аналітичної групи застосовують систематичний хід аналізу, який складається з трьох етапів: відокремлення та виявлення катіонів Аl³⁺, Sn(IV); відокремлення та виявлення катіонів Zn²⁺; виявлення йонів СrО₄^2–, АsО₄^3– .

1. Попередні дослідження.

В попередніх дослідженнях можна виявити йон Сг³⁺. Для цього візьміть 4-5 крапель розчину, що аналізується, додайте 4-5 крапель 4М розчину NaOH і 4-5 крапель розчину Н₂О₂. Перемішайте суміш і нагрійте. Жовте забарвлення розчину свідчить про наявність хром (III)-катіона.

2. Відокремлення та виявлення йонів алюмінію та стануму (IV).

До досліджуваного розчину (об’ємом близько 2–3 мл) додайте концентрований розчин амоніаку обєємом 2–3 мл і стільки ж розчину гідроген пероксиду, нагрівайте суміш протягом 5-7 хв. на водяній бані. Утворений осад (І) гідроксидів Аl(ОН)₃ і Sn(ОН)₄ відділіть центрифугуванням. В центрифугаті (І) знаходяться йони СrO₄^2–, АsО₄^3–, [Zn(NН₃)₄]²⁺. Осад (І) розчиніть у хлоридній кислоті об’ємом 0,5 мл, розділіть на дві частини і характерними реакціями виявіть йони Аl³⁺ (реакцією з алізарином) та стануму (IV) (відновіть залізом металевим до стануму (II) і потім виявіть реакцією з солями бісмуту (III), як це описано вище).

3. Відокремлення та виявлення йонів Zn²⁺

Центрифугат (І), що містить аніони СrO₄^2–, АsО₄^3–, амоніачний комплекс цинку [Zn(NН₃)₄]²⁺, нейтралізуйте ацетатною кислотою. Нагрійте на водяній бані, додайте розчин натрій карбонату об’ємом 0,5 мл. Осад (II) основної солі Zn₂(ОН)₂СО₃ відділіть і розчиніть у невеликій кількості (5-6 крапель) ацетатної кислоти. Виявіть Zn²⁺-іони за допомогою водного розчину Н₂S або розчину К₄[Fе(СN)₆]. Центрифугат (II), в якому знаходяться йони СrO₄^2–, АsО₄^3–, досліджуйте далі.