Относительная электроотрицательность атомов

H 2,1
Li 0,98	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,07	O 3,5	F 4,0
Na 0,93	Mg 1,2	Al 1,6	Si 1,9	P 2,2	S 2,6	Cl 3,0
K 0,91	Ca 1,04	Ga 1,8	Ge 2,0	As 2,1	Se 2,5	Br 2,8
Rb 0,89	Sr 0,99	In 1,5	Sn 1,7	Sb 1,8	Te 2,1	I 2,6
Cs 0,79	Ba 0,89	Tl 2,04	Pb 2,33	Bi 2,02

В задачах 238-250 объяснить с позиции метода молекулярных орбиталей (МО) возможность образования молекул. Представить энергетическую схему образования молекулы. Определить кратность связи в молекуле.

№ задания	молекула	№ задания	молекула
238	B2	245	He2
239	F2	246	S2
240	Ne2	247	Li2
241	H2	248	N2
242	N2	249	Mg2
243	Cl2	250	O2
244	O2

Типовые задачи с решениями по разделу 5.

Пример 1: (задачи 201-225)

СsI, BF₃, H₂

1. В молекуле CsI - связь ионная. Цезий - s-металл, его атомы легко отдают электроны (ЭО_Cs=0,79)

Сs⁰ - Cs⁺

Йод – р-элемент VПА группы, типичный неметалл, атомы которого легко принимают электроны (ЭО = 2,6)

I⁰ + I^–

2. В молекуле BF₃ три ковалентные полярные связи B-F. Электроны смещены в сторону фтора, как более электроотрицательного атома (ЭО_В = 2,0; ЭО_F = 4,0)

Электронные формулы атомов В и F:

				2p
			2s	↓
		1s	↓↑
5B 1s22s22p1		↓↑						Ковалентность бора равна I
				2p1
			2s2	↓↑	↓↑	↓
		1s2	↓↑
9F 1s22s22p5		↓↑						Ковалентность фтора равна I
								В молекуле ковалентность бора равна 3

Значит, атом бора следует перевести в возбужденное состояние, сообщив ему энергию:

В атоме ₅В^* валентные p-орбитали разного типа, поэтому произойдет sp² гибридизация (s + p + p) с образованием трех sp² гибридных орбиталей.

Этому типу гибридизации (sp²) соответствует плоская треугольная молекула, в которой связи расположены под углом 120⁰ друг к другу. Все три связи относятся к типу - связей (если между двумя атомами возможна одна связь, то это всегда- связь).

3. В молекуле Н₂ - связь ковалентная неполярная. Такая связь возникает между двумя одинаковыми атомами. Связь в молекуле Н₂ возникла вследствие перекрывания 1s- орбиталей двух атомов водорода и относится к типу -связей.

Пример 2: (задачи 226-237)

О степени полярности связи (степени ионности) можно судить по разности электроотрицательностей атомов, между которыми образована связь (). Чем больше величина, тем больше степень полярности связи.

Например, для связей Са-О, Са-N, Са-С разность электроотрицательностей () соответственно равны 2,46; 2,03; 1,46. Таким образом, наиболее полярная связь - Са-О, наименее полярная связь - Са-С.