Раздел 10. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости

501. Вычислите кажущуюся степень диссоциации NaCl в 2 М растворе, если осмотическое давление раствора при 0 ⁰С равно 68,1 атм.

502. Понижение давления пара, производимое растворением 12 г NaCl в 200 мл воды при 20 ⁰С, равно 0,142 мм. рт. ст. При какой температуре замерзнет этот раствор?

503. Найдите изотонический коэффициент для раствора, содержащего 0,2 моль хлорида магния в 2000 г воды, зная, что этот раствор замерзает при -0,461 ºС.

504. Определите осмотическое давление 0,01 н MgSO₄ при 18 ⁰С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66%.

505. Одинаково ли осмотическое давление 1 М растворов следующих веществ: глюкозы С_6­Н₁₂О₆, уксусной кислоты СН₃СООН и азотной кислоты HNO₃? В растворе какого вещества осмотическое давление наибольшее и какое наименьшее? Почему?

506. Изотонический коэффициент 6,8% водного раствора соляной кислоты равен 1,66. Вычислите температуру замерзания этого раствора. КH₂O= 1,86 ºС.

507. Раствор, содержащий 16,05 г Ba(NO₃)₂ в 500 г воды, кипит при 100,122 ⁰С. Расчитайте изотонический коэффициент этого раствора. ЕH₂O= 0,52 ºС.

508. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида магния в 0,5% водном растворе с плотностью 1 г/см³, если при 18 ⁰С осмотическое давление этого раствора равно 3,2·10⁵ Па.

509. Найдите относительное понижение давления водяного пара над раствором, содержащим 0,1 моль Na₂SO₄ в 900 г воды при 70 ⁰С. Кажущаяся степень диссоциации в этом растворе равна 80%.

510. В 500 мл воды растворили 0,71 г Na₂SO₄. Найдите, при какой температуре начнет замерзать данный раствор. Степень диссоциации Na₂SO₄ принять равной 70%. КH₂O= 1,86 ºС.

511. При растворении 0,1 моль некоторого вещества в 5 л воды температура кипения воды повышается на 0,016 ⁰С. Покажите, чем является растворенное вещество: электролитом или неэлектролитом. КH₂O= 1,86 ºС.

512. В 1 л раствора содержится 0,01 моль хлорида натрия. Осмотическое давление этого раствора при 0 ⁰С равно 4,33·10⁴ Па. Во сколько раз это давление больше, чем осмотическое давление в растворе сахара при той же молярной концентрации? Найдите кажущуюся степень диссоциации соли.

513. Осмотическое давление 0,04 М раствора электролита равно 2,15 атм. при 0 ⁰С. Кажущаяся степень диссоциации электролита в растворе равна 70 %. На сколько ионов диссоциирует молекула электролита?

514. При растворении в 400 г воды 0,06 моля некоторого вещества температура замерзания раствора оказалась равной -0,36 ⁰С. Является ли растворенное вещество электролитом? КH₂O= 1,86 ºС.

515. Имеются 0,1 М растворы хлорида алюминия AlCl₃ и хлорида кальция CaCl_2. Степень электролитической диссоциации обеих солей в этих растворах одинакова. Какой раствор будет замерзать при более низкой температуре? Почему?

516. Температура замерзания раствора хлорида цинка, содержащего 0,85 г ZnCl₂ в 125 г воды, равна -0,23 ⁰С. Вычислите степень электролитической диссоциации хлорида цинка. КH₂O= 1,86 ºС.

517. Осмотическое давление 0,05 н раствора HBr при 20 ⁰С равно 2,27 атм. Вычислите степень электролитической диссоциации бромоводородной кислоты.

518. Вычислите температуру замерзания раствора хлорида кальция, если известно, что в 400 мл воды содержится 8 г CaCl₂. Степень диссоциации хлорида кальция принять равной 70%.

519. На сколько ионов диссоциирует молекула электролита, если известно, что осмотическое давление 0,01 н раствора данного электролита при 0 ⁰С равно 0,44 атм. Степень диссоциации равна 96%.

520. Вычислите температуру кипения раствора сульфата калия, содержащего 0,26 моль K₂SO₄ в 50 мл воды, если известно, что степень электролитической диссоциации раствора 53 %.

521. Степень электролитической диссоциации раствора, содержащего 0,05 г нитрата калия в 100 мл воды, равна 95 %. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 0 ⁰С?

522. Раствор, содержащий 1,06 г карбоната натрия в 400 г воды, кристаллизируется при -0,13 ⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли. КH₂O= 1,86 ºС.

523. В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моля сахара, а в другом – 22,2 г хлорида кальция. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция. КH₂O= 1,86 ºС.

524. Степень диссоциации CaCl₂ в растворе, содержащем 1,332 г CaCl₂ в 250 г воды равна 75 %. Вычислите температуру замерзания раствора. КH₂O= 1,86 ºС.

525. Раствор содержит 3,38 % нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 ⁰С, приняв плотность его равной 1,01 г/см³.

526. Определить степень диссоциации HCN в 1 н растворе, если константа диссоциации К_дисс=7,2·10^-10. Вычислите концентрацию Н⁺, CN^- и рН раствора.

527. Вычислите концентрацию ионов Н⁺, СН₃СОО^- и рН в 0,1 н растворе СН₃СООН, если К_дисс=1,8·10^-5. Чему равна степень диссоциации кислоты в этом растворе?

528. Вычислите концентрацию ионов ОН^-, NH₄⁺, pH, pOH в 0,8 М растворе NH₄OH. Чему равна степень диссоциации NH₄OH в этом растворе? Константа диссоциации К_дисс=1,8·10^-5.

529. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н⁺ в 1%-ном растворе уксусной кислоты СН₃СООН (плотность 1 г/см³), если константа диссоциации К =1,85·10^-5.

530. 2 мл 96% серной кислоты плотностью 1,84 г/см³ разбавили до трех литров. Вычислить рН раствора при α_каж=1.

531. В 10 л раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите рН и рОН этого раствора.

532. Что называется водородным и гидроксильным показателями? Вычислите рН и рОН 0,1 н раствора синильной кислоты. К_дисс= 7,2·10^-10.

533. Произведение растворимости сульфата кальция равно 6,26·10^-5. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,04 н раствора CaCl₂ и Na₂SO₄?

534. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.

535. Произведение растворимости SrSO₄ равно 3,6·10^-7. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр.

536. Вычислите ПРFe(OH)₂, если в 100 мл его насыщенного раствора содержится 9,6·10^-5 г этого гидроксида.

537. Сколько воды потребуется для растворения одного грамма ВаСО₃, ПР которого равно 1,9·10^-9?

538. В 100 мл насыщенного раствора PbI₂ содержится 0,0268 г ионов свинца. Вычислите ПРPbI₂.

539. Произведение растворимости MgF₂ равно 7,0·10^-9. Вычислите растворимость этой соли в моль/л и в г/л. Концентрация ионов Mg⁺² в насыщенном растворе Mg(OH)₂ составляет 2,6 · 10^-3 г/л. Вычислите ПРMg(OH)₂.

540. ПРAg₂SO₄ равно 7,0·10^-5. Образуется ли осадок, если к 1 л 0,02 н раствора AgNO₃ прибавить равный объем 1 н раствора H₂SO₄?

541. Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаСО₃? ПРCaCO₃= 5·10^-9 при 25 ⁰С.

542. Чему равна масса Ag⁺ в 1 л насыщенного раствора AgCl? ПРAgCl= 1,8·10^-10.

543. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить NaCl столько, чтобы концентрация Cl^- стала равной 0,01 моль/л? ПР_AgCl= 1,8·10^-10.

544. Почему Mg(OH)₂ растворяется: а) в кислотах; б) в растворах аммонийных солей?ПРMg(OH)₂= 2·10^-11; К_диссН₂О = 1,8 ·10^-16; К_диссNH₄OH=1,8·10^-5.

545. Почему при действии сероводородом на растворы солей Fe⁺² осадок сульфида не выпадает, а при действии сульфидом аммония – выпадает. Ответ подтвердите расчетами. ПРFeS= 5·10^-18; суммарная К_диссH₂S= 6·10^-8.

546. Пользуясь величинами произведений растворимости, объяснить, почему сульфид марганца растворяется в разбавленной серной кислоте, а сульфид меди (II) – нет. ПРMnS= 1,4·10^-15; ПРCuS= 4·10^-38; суммарная константа диссоциации K_диссH₂S= К₁К₂ = 6·10^-22.

547. Учитывая величины произведения растворимости малорастворимых солей, указать стрелками направление реакций:

а) СаСО3+ Na2SO4	CaSO4 + Na2CO3
б) BaCO3+ Na2SO4	BaSO4 + Na2CO3
в) 2Cr(OH)3 + 3 MgCl2	3Mg(OH)2+ 2CrCl3

Если ПРCaCO₃= 4,8 ·10^-9; ПРCaSO₄ = 6,1·10^-5; ПРBaCO₃= 7·10^-9; ПРBaSO₄= 1·10^-10.

548. Чему равна масса Ag⁺ в 1 л насыщенного раствора AgCI? ПР_AgCl= 1,8 ^. 10^-10.

549. Выпадает ли осадок при сливании равных объемов следующих растворов:

Вариант	Растворы, г-экв/л		Осадок	ПР
А	CaCl2 0,02	Na2SO4 0,02	CaSO4	1,0 · 10-5
Б	LaCl3 0,02	NaOH 0,03	La(OH)3	5 · 10-21
В	Sr(NO3)2 0,002	K2SO4 0,002	SrSO4	3,6 · 10-7
Г	CuSO4 0,01	(NH4)2S 0,02	CuS	4 · 10-38
Д	MnSO4 0,01	H2S c = 10-24	MnS	1,4 · 10-15

550. Вычислить активную концентрацию ионов Fe⁺², Ca⁺², SO₄^-2 в растворе после травления металла, содержащем 0,05 моль/л FeSO₄ и 0,01 моль/л CaSO₄.