- •Домашние задания по химии и методические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения
- •Содержание
- •Введение
- •Раздел 1. Основные классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Моль. Молярный объём газов.
- •Примеры решения задач 71-82.
- •Раздел 3. Эквиваленты. Нахождение формул вещества. Стехиометрические расчеты.
- •Раздел 4. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •Раздел 5. Химическая связь и строение молекул
- •Относительная электроотрицательность атомов
- •Типовые задачи с решениями по разделу 5.
- •Раздел 6 Термохимия. Элементы химической термодинамики.
- •Раздел 7.Окислительно-восстановительные реакции
- •Раздел 8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
- •Примеры решения задач к разделу 8:
- •Раздел 9.Концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 10. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости
- •Типовые задачи с решениями по разделу 10:
- •Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Раздел 12.Электродные потенциалы. Химические источники электрической энергии
- •Типовые задачи к разделу 12.
- •Раздел 13. Комплексные соединения
- •Содержание
- •Литература
Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей, укажите реакцию среды (кислая, щелочная, нейтральная) (551-565):
Na2CO3, FeCl3, NaClO4
NaHCO3, Fe2(SO4)3, NH4ClO4
NH4HCO3, NaNO2, Fe(NO3)3
Fe(OH)Cl2, Na2S, K2SO4
(NH4)2S, CH3COONa, Cu(NO3)2
Fe(OH)(NO3)2, Ca(NO3)2, CaCl2
Cu(NO3)2, Na2SO3, NaNO3
Fe(CH3COO)2, K2CO3, NH4NO3
Zn(NO3)2, CuSO4, Na2S
Al2(SO4)3, LiCl, KNO2
AlCl3, Li2CO3, CaCl2
ZnSO4, Ba(NO3)2, K2SO3
Al(NO3)3, K2S, FeCO3
ZnCl2, Ca(CH3COO)2, Al2S3
FeCl3, K2S, BaCl2.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите среду раствора (566-580):
сульфата алюминия; хлорида хрома (III); карбоната калия;
хлорида алюминия; сульфита калия; ацетата натрия;
нитрата цинка; хлорида железа (III); цианида калия;
фосфата натрия; нитрата цинка; сульфида алюминия;
нитрита натрия; сульфата меди (II); карбоната железа (III);
нитрата алюминия; фосфата калия; ацетата кальция;
сульфита натрия; хлорида магния; хлорида меди (II);
нитрита кальция; хлорида цинка; карбоната алюминия;
нитрата железа (II); цианида калия; фосфата натрия;
карбоната натрия; нитрата алюминия; сульфида калия;
сульфата меди (II); хлорида алюминия; фосфата натрия;
гидрофосфата натрия; сульфата цинка; карбоната калия;
хлорида хрома (III); ацетата магния; сульфида железа (III);
карбоната меди (II); хлорида железа (III); ацетата калия;
сульфида калия; нитрата магния; хлорида хрома (III);
Какие из солей, формулы которых FeSO4, Na2S, AlPO4, NaNO3, KCl подвергаются гидролизу? Напишите возможные уравнения гидролиза и укажите, будет ли раствор кислым или щелочным. ( рН> или <7 ).
Будут ли подвергаться гидролизу соли, формулы которых K3PO4, CrCl3, FeCO3, KNO3? Укажите причины, почему соль не подвергается гидролизу. Для других напишите уравнения реакций гидролиза по стадиям и укажите, будет ли раствор кислым или щелочным. ( рН >7или <7 ).
Укажите, какие из солей, формулы которых приведены ниже, способны гидролизоваться: Al2(SO4)3, Na2HPO4, K2S, K2SO4. Напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.
Какая среда – кислая или щелочная возникает при гидролизе солей, формулы которых SnCl2, CH3COONa, K2S? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме. Укажите рН среды.
При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
а) Pb(NO3)2 + KI →
б) NiCl2 + H2S →
в) K2CO3 + HCl →
г) СuSO4 + NaOH →
д) CaCO3 + HCl →
e) Na2SO3 + H2SO4 →
ж) AlBr3 + AgNO3 →
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированых соединений:
а) Na2S + H2SO4 →
б) FeS + HCl →
в) HCOOK + HNO3 →
г) NH4Cl + Ca(OH)2 →
д) NaClO + HNO3 →
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
а) NaHCO3 + HCl
б) FeCl3 + KOH →
в) Рb(CH3COO)2 + Na2S →
г) КHS + H2SO4 →
д) Zn(NO3)2 + KOH(избыток)→
е) Ca(OH)2 + CO2 →
ж) Ca(OH)2 + CO2(избыток) →
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Составьте молекулярные уравнения, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения (589-593):
а) SO3-2 + 2H+ = SO2 + H2O
б) Рb2+ + CrO4-2 = PbCrO4
в) HCO3- + OH-= CO3-2 + H2O
г) ZnOH+ + H+= Zn2+ + H2О
а) СаСО3 + 2Н+= Са+2 + Н2О + СО2
б) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
в) Pb2+ 2I- = PbI2
a) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
б) Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2
в) H+ + NO2- = HNO2
а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
б) HCO3- + H+ = H2O + CO2
в) Ag+ + Cl- = AgCl
a) Be(OH)2 + 2OH- = BeO2-2 + 2H2O
б) CH3COO - + H+ = CH3COOH
в) Ва2+ + SO2-2 = BaSO4
Какое из веществ: Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Какое из веществ: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S – взаимодеиствует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями (596-597):
а) Mg2+ + CO3-2 = MgCO3
б) H+ + OH- = H2O
а) Cu2+ + S-2 = CuS
б) SiO3-2 + 2Н+ = Н2SiO3
К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а)HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) KOH; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.