Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
meth.doc
Скачиваний:
45
Добавлен:
05.03.2016
Размер:
1.43 Mб
Скачать

Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей, укажите реакцию среды (кислая, щелочная, нейтральная) (551-565):

  1. Na2CO3, FeCl3, NaClO4

  2. NaHCO3, Fe2(SO4)3, NH4ClO4

  3. NH4HCO3, NaNO2, Fe(NO3)3

  4. Fe(OH)Cl2, Na2S, K2SO4

  5. (NH4)2S, CH3COONa, Cu(NO3)2

  6. Fe(OH)(NO3)2, Ca(NO3)2, CaCl2

  7. Cu(NO3)2, Na2SO3, NaNO3

  8. Fe(CH3COO)2, K2CO3, NH4NO3

  9. Zn(NO3)2, CuSO4, Na2S

  10. Al2(SO4)3, LiCl, KNO2

  11. AlCl3, Li2CO3, CaCl2

  12. ZnSO4, Ba(NO3)2, K2SO3

  13. Al(NO­3)3, K2S, FeCO3

  14. ZnCl2, Ca(CH3COO)2, Al2S3

  15. FeCl3, K2S, BaCl2.

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите среду раствора (566-580):

  1. сульфата алюминия; хлорида хрома (III); карбоната калия;

  2. хлорида алюминия; сульфита калия; ацетата натрия;

  3. нитрата цинка; хлорида железа (III); цианида калия;

  4. фосфата натрия; нитрата цинка; сульфида алюминия;

  5. нитрита натрия; сульфата меди (II); карбоната железа (III);

  6. нитрата алюминия; фосфата калия; ацетата кальция;

  7. сульфита натрия; хлорида магния; хлорида меди (II);

  8. нитрита кальция; хлорида цинка; карбоната алюминия;

  9. нитрата железа (II); цианида калия; фосфата натрия;

  10. карбоната натрия; нитрата алюминия; сульфида калия;

  11. сульфата меди (II); хлорида алюминия; фосфата натрия;

  12. гидрофосфата натрия; сульфата цинка; карбоната калия;

  13. хлорида хрома (III); ацетата магния; сульфида железа (III);

  14. карбоната меди (II); хлорида железа (III); ацетата калия;

  15. сульфида калия; нитрата магния; хлорида хрома (III);

  16. Какие из солей, формулы которых FeSO4, Na2S, AlPO4, NaNO3, KCl подвергаются гидролизу? Напишите возможные уравнения гидролиза и укажите, будет ли раствор кислым или щелочным. ( рН> или <7 ).

  17. Будут ли подвергаться гидролизу соли, формулы которых K3PO4, CrCl3, FeCO3, KNO3? Укажите причины, почему соль не подвергается гидролизу. Для других напишите уравнения реакций гидролиза по стадиям и укажите, будет ли раствор кислым или щелочным. ( рН >7или <7 ).

  18. Укажите, какие из солей, формулы которых приведены ниже, способны гидролизоваться: Al2(SO4)3, Na2HPO4, K2S, K2SO4. Напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.

  19. Какая среда – кислая или щелочная возникает при гидролизе солей, формулы которых SnCl2, CH3COONa, K2S? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме. Укажите рН среды.

  20. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции.

  21. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) Pb(NO3)2 + KI →

б) NiCl2 + H­2S →

в) K2CO3 + HCl →

г) СuSO4 + NaOH →

д) CaCO3 + HCl →

e) Na2SO3 + H2SO4

ж) AlBr3 + AgNO3

  1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированых соединений:

а) Na2S + H2SO4

б) FeS + HCl →

в) HCOOK + HNO3

г) NH4Cl + Ca(OH)2

д) NaClO + HNO3

  1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

а) NaHCO3 + HCl

б) FeCl3 + KOH →

в) Рb(CH3COO)2 + Na2S →

г) КHS + H2SO4

д) Zn(NO3)2 + KOH(избыток)

е) Ca(OH)2 + CO2

ж) Ca(OH)2 + CO2(избыток)

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

Составьте молекулярные уравнения, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения (589-593):

  1. а) SO3-2 + 2H+ = SO2 + H2O

б) Рb2+ + CrO4-2 = PbCrO4

в) HCO3- + OH-= CO3-2 + H2O

г) ZnOH+ + H+= Zn2+ + H2О

  1. а) СаСО3 + 2Н+= Са+2 + Н2О + СО2

б) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

в) Pb2+ 2I- = PbI2

  1. a) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

б) Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2

в) H+ + NO2- = HNO2

    1. а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

б) HCO3- + H+ = H2O + CO2

в) Ag+ + Cl- = AgCl

  1. a) Be(OH)2 + 2OH- = BeO2-2 + 2H2O

б) CH3COO - + H+ = CH3COOH

в) Ва2+ + SO2-2 = BaSO4

  1. Какое из веществ: Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

  2. Какое из веществ: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S – взаимодеиствует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями (596-597):

  1. а) Mg2+ + CO3-2 = MgCO3

б) H+ + OH- = H2O

    1. а) Cu2+ + S-2 = CuS

б) SiO3-2 + 2Н+ = Н2SiO3

  1. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а)HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

  2. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

  3. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) KOH; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]