- •Домашние задания по химии и методические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения
- •Содержание
- •Введение
- •Раздел 1. Основные классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Моль. Молярный объём газов.
- •Примеры решения задач 71-82.
- •Раздел 3. Эквиваленты. Нахождение формул вещества. Стехиометрические расчеты.
- •Раздел 4. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •Раздел 5. Химическая связь и строение молекул
- •Относительная электроотрицательность атомов
- •Типовые задачи с решениями по разделу 5.
- •Раздел 6 Термохимия. Элементы химической термодинамики.
- •Раздел 7.Окислительно-восстановительные реакции
- •Раздел 8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
- •Примеры решения задач к разделу 8:
- •Раздел 9.Концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 10. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости
- •Типовые задачи с решениями по разделу 10:
- •Раздел 11. Гидролиз солей. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Раздел 12.Электродные потенциалы. Химические источники электрической энергии
- •Типовые задачи к разделу 12.
- •Раздел 13. Комплексные соединения
- •Содержание
- •Литература
Раздел 13. Комплексные соединения
Написать координационные формулы следующих комплексных соединений и привести их названия (626-633):
а) 3NaF · AlF3
б) CoCl3 · 4NH3 · H2O
в) 2KNO3 · HNO3 · Au(NO3)3
а) SiF4 · BaF2
б) 2Ca(CN)2 · Fe(CN)2
в) Cd(OH)2 · 4NH3
а) 2NH4Br · CuBr2 · 2NH3
б) 3NaCl · IrCl3
в) NH4CN · Cr(CN)3 · 2H2O
а) KCN · Co(CN)3 · 2H2O
б) KCl · PtCl3 · NH3
в) 3KCN · Fe(CN)3
а) PtCl4 · 6NH3
б) PtCl4 · 2NH3
в) PtCl4 · 4NH3
а) CoCl3 · 6NH3
б) CoCl3 · 5NH3
в) CoCl3 · 4NH3
а) AgCl · 2NH3
б) AgCN · KCN
в) AgNO2 · NaNO2
а) 3NaNO2 · Co(NO2)3
б) CoCl3 · 3NH3 · 2H2O
в) 2KNO2 · NH3 · Co(NO2)3
Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях, привести их названия, написать уравнения их диссоциации в водных растворах (634-643):
а) K[AuBr4]
б) Ca[ZrF6]
в) [Pt(NH3)2Cl2]
а) K2[Cd(CN)4]
б) Na3[Ag(S2O3)2]
в) Pt(NH3)5Cl]Cl3
а) Cu(NH3)4]SO4
б) K2[PtCl6]
в) [Cr(H2O)4Cl2]Cl
а) K[Ag(CN)2]
б) Rb[SbBr6]
в) Co(NH3)6]Cl3
а) K[SbCl6]
б) Na2[Hg(CN)4]
в) [Zn(NH3)4]SO4
а) Na[Sb(SO4)2]
б) K4[TiCl3]
в) Co(H2O)(NH3)4Cl]Cl2
а) K2[HgI4]
б) Na2[Zn(CN)4]
в) [Cr(NH3)4C2O4]Cl
а) Cs[AuCl4]
б) H[Co(H2O)2(CN)4]
в) [Cu(NH3)4](OH)2
а) K[Pt(NH3)Cl5]
б) H[Ag(CN)2]
в) [Cr(NH3)3(H2O)Cl2]Cl
а) K[VF6]
б) Na2[Pt(OH)6]
в) [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между следующими соединениями (644-645):
а) CdSO4 · 4NH3 + BaCl2 →
б) PtCl4 · 2NH3 . H2O + AgNO3 →
а) Fe(CN)2 · 4KCN + FeCl3 →
б) CrCl3 · 5H2O + AgNO3 →
Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO2-, K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3 Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
Из сочетания частиц Cr3+, H2O, Cl-, K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3 Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)4]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2 · 10-36, 1,0 · 10-37, 1,0 · 10-44. Какой из ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(SCN)2]-, [Ag(NH3)2]+. Зная, что они соответственно равны 1,0·10-21, 2·10-11, 6,8·10-8, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+.
Дописать уравнения комплексообразования, дать название полученному комплексу (651-667):
Ag2S2O3 + Na2S2O3
Fe(CN)2 + KCN
Au(CN)3 + KCN
Zn(OH)2 + NaOH
Ni(OH)2 + NH4OH
Al(OH)3 + KOH
AuCl3 + HCl
CdSO4 + NH4OH
AgCl + NH4OH
Cr(OH)3 + NaOH
Cu(OH)2 + NH4OH
PbI2 + KI
AgCl + KSCN
ZnCl2 + KCN
PtCl4 + HCl
Hg(NO3)2 + KBr
CdSO4 + KCN
Составьте соответствующие уравнения реакций, с помощью которых можно получить (668-670):
Бромид бромопентаамминкобальта (III), исходя из CoBr2 · 6H2O.
Нитрат гексаамминникеля (II), если исходными веществами являются Ni(NO3)2 и NH4OH.
K[Pt(C2H4)Cl2], исходя из K2[PtCl4] и С2Н4.
Сколько граммов сульфата тетраамминмеди (II) получится при взаимодействии 10г сульфата меди CuSO4 · 5H2O и 0,02 л 20%-ного раствора аммиака (ρ = 923 кг/м3).
Сколько граммов нитрата серебра необходимо для осаждения хлора, содержащегося в 0,3 л 0,01 Н раствора комплексной соли состава CrCl3 . 5H2O ? Координационное число хрома равно 6.
На комплексные соединения PtCl4 · 4NH3 и PtCl3 · 3NH3 подействовали раствором AgNO3. На 1 моль одного соединения для осаждения хлора израсходовано 2 моля AgNO3, а на 1 моль второго соединения – 1 моль AgNO3. Напишите координационные формулы этих соединений, если координационное число Pt+4 равно 6. Составить уравнения реакций взаимодействия этих солей с раствором AgNO3.
Напишите уравнения реакций обмена, происходящих между:
а) гексациано-(II)-ферратом калия и сульфатом меди;
б) гексахлоро-(IV)-платинатом натрия и хлоридом калия.
а) гексациано-(III)-кобальтатом натрия и сульфатом железа(II);
б) гексациано-(III)-ферратом калия и нитратом серебра.