- •Ііі. Змістовий модуль 2
- •Хвильова функція та її фізичний зміст. Рівняння Шредінгера
- •Спектральні серії випромінювання атомів. Досліди Резерфорда. Постулати Бора. Квантово-механічна інтерпретація постулатів Бора. Принцип відповідностей. Досліди Франка і Герца
- •Квантові числа в атомі. Квантування енергії моменту імпульсу та проекції імпульсу. Досліди Штерна і Герлаха. Спін і магнітний момент електрона
- •Принцип Паулі. Електронні шари складних атомів
- •Спектри багатоелектронних атомів. Ефект Зеємана
- •Природа характеристичних рентгенівських променів. Закон Мозлі
- •Поняття про хімічний зв’язок і валентність. Молекулярні спектри
- •Спонтанне та індуковане випромінювання. Квантові генератори (лазери), їх застосування
- •Практичне заняття 2.1 Тема: Хвилі де Бройля Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язування та домашнього завдання
- •Практичне заняття 2.2 Тема: Рівняння Шредінгера Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язування та домашнього завдання
- •Практичне заняття 2.3
- •Тема: Постулати Бора. Квантові числа в атомі.
- •Періодична система елементів д.І. Менделєєва
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язування та домашнього завдання
- •Практичне заняття 2.4 Тема: Характеристичне рентгенівське випромінювання Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язування та домашнього завдання
- •Перелік компетентностей другого змістового модуля
- •Рівняння Шредінгера. Атом водню за Бором. Закон Мозлі Задачі
Задачі для самостійного розв’язування та домашнього завдання
Рівняння Шредінгера
Написати рівняння Шредінгера для електрона, що знаходиться у воднеподібному атомі.
Написати рівняння Шредінгера для лінійного гармонійного осцилятора. Врахувати, що сила, що повертає частинку в положення рівноваги, дорівнює (де– коефіцієнт пропорційності,х – зсув).
Тимчасова частина рівняння Шредінгера має вигляд . Знайти рішення рівняння.
Написати рівняння Шредінгера для вільного електрона, що рухається в позитивному напрямі осі X зі швидкістю . Знайти розв’язок цього рівняння.
Чому при фізичній інтерпретації хвильової функції говорять не про саму -функцію, а про квадрат її модуля?
Чим обумовлена вимога скінченності -функції?
Рівняння Шредінгера для стаціонарних станів має вигляд . Обґрунтувати, виходячи з цього рівняння, вимоги, що пред’являються до хвильової функції, – її безперервність і безперервність першої похідної від хвильової функції.
Чи може бути більшим від одиниці?
Показати, що для - функції виконується рівність, деозначає функцію, комплексно пов'язану з.
Довести, що якщо - функція циклічно залежить від часу (тобто), то густина ймовірності є функція тільки координати.
Практичне заняття 2.3
Тема: Постулати Бора. Квантові числа в атомі.
Періодична система елементів д.І. Менделєєва
Приклади розв’язання задач
Приклад 1. Обчислити радіус першої орбіти атома водню (борівський радіус) і швидкість електрона на цій орбіті.
Розв’язок. Згідно теорії Бора, радіус r електронної орбіти і швидкість електрона на ній пов'язані рівністю:
.
Оскільки в завданні потрібно визначити величини, що відносяться до першої орбіти, то головне квантове число п = 1 і рівність набуде вигляду:
. (1)
Для визначення двох невідомих величин r і необхідне ще одне рівняння. Як друге рівняння використаємо рівняння руху електрона. Згідно теорії Бора, електрон обертається навколо ядра. При цьому сила взаємодії між електричними зарядами ядра і електрона надає електрону доцентрового прискорення. На підставі другого закону Ньютона можемо записати:
(тут e i m – заряд і маса електрона), або
. (2)
Розв’язавши систему рівнянь (1) і (2) щодо r , маємо:
.
Підставивши сюди значення ħ, е, m і провівши обчислення, знайдемо борівський радіус:
.
З рівності (1) одержимо вираз швидкості електрона на першій орбіті:
.
Провівши обчислення за цією формулою, знайдемо:
.
Приклад 2. Визначити енергію ε фотона, що відповідає другій лінії в першій інфрачервоній серії (серії Пашена) атома водню.
Розв’язання. Енергія ε фотона, випромінюваного атомом водню під час переходу електрона з однієї орбіти на іншу, дорівнює:
,
де Еi – енергія іонізації атома водню; n1 = 1,2,3... – номер орбіти, на яку переходить електрон (рис. 4); n2 = n1+1; n1+2; ...; n1+m – номер орбіти, з якої переходить електрон; т – номер спектральної лінії в даній серії. Для серії Пашена n1 = 3; для другої лінії цієї серії т = 2, п2 = n1+т = 3+2 = 5. Підставивши числові значення, знайдемо енергію фотона:
ε = 0,97eВ.