- •Основи вакуумної та кріогенної техніки
- •Чернівці
- •Частина 1. Вакуумна техніка Розділ 1. Фізика вакууму
- •1.1.1. Поняття про вакуум і тиск
- •1.1.2. Газові закони і одиниці вимірювання тиску
- •Повітря – основна газова суміш, з якою доводиться мати справу у вакуумній техніці: n2 – 78,1%; o2 – 21%; Ar – 0,9%; cо2 – 0,03%; Ne – 1,8·10-3%; He – 5,2·10-4%; h2 - 5·10-5% (по скл).
- •1.1.3. Функція розподілу молекул газу за швидкостями
- •1.1.4. Час адсорбції. Ступінь покриття гладкої поверхні молекулами газу
- •1.1.5. Середня довжина вільного шляху
- •1.1.6. Поняття про ступені вакууму
- •Розділ 2. Фізичні процеси у вакуумі
- •1.2.1. В’язкість газів. Переніс тепла. Дифузія в газах
- •1.2.2. Температурна рівновага тисків. Режими течії газу
- •1.2.3. Течія газів через отвори та по трубопроводах
- •1.2.4. Електричні явища у вакуумі
- •Розділ 3. Сорбційні явища
- •1.3.1. Сорбційні сили і процеси
- •1.3.2. Тиск насичених парів
- •1.3.3. Випаровування. Конденсація. Хемосорбція. Фізична адсорбція
- •1.3.4. Швидкість сорбції
- •1.3.5. Розчинність газів у твердих тілах
- •1.3.6 Дифузія газів у твердих тілах
- •Розділ 4. Одержання вакууму та вимірювання тисків
- •1.4.1. Вакуумна система та її принципіальна схема. Основні параметри вакуумних насосів
- •1.4.2. Вакуумні насоси
- •1.4.3. Вимірювання величини тиску за допомогою теплових та електронних перетворювачів
- •1.4.4. Розрахунок і проектування вакуумних систем. Типові вакуумні системи
- •1.4.5 Методи пошуку натікання в системах. Пастки
- •Частина 2. Кріогенна техніка Розділ 1. Зберігання і переливання гелію
- •2.1.1. Посудини для зберігання рідкого гелію
- •2.1.2. Термоакустичні коливання
- •2.1.3. Вимірювач швидкості випаровування
- •2.1.4. Вимірювачі рівня
- •2.1.5. Сифони
- •2.1.6. Газові аналізатори
- •Розділ 2. Кріостати. Конструювання низькотемпературних установок
- •2.2.1. Використання як кріостату посудини для зберігання гелію
- •2.2.2. Простий кріостат загального призначення
- •2.2.3. Скляні посудини Дьюара
- •2.2.4. Металеві посудини Дьюара
- •2.2.5. Зниження температури. Плівка гелію
- •Частка об’єму рідкого гелію, яка залишається після його охолодження з 4,2 к до вказаних температур в результаті випаровування іншої частини гелію
- •2.2.6. Кріостат для температур нижче 1 к
- •2.2.7. Застосування гелію-3.Температури нижчі 1 к
- •Розділ 3. Вимірювання температури
- •Розділ 4. Регулювання температури
- •2.4.1. Регулювання тиску парів
- •2.4.2. Регулювання температури вище 4,2 к
- •Розділ 5. Зрідження газів з використанням ефекту Джоуля — Томсона (метод Лінде)
- •Список літератури
- •Основи вакуумної та кріогенної техніки
Міністерство освіти і науки України
Чернівецький національний університет імені Юрія Федьковича
Основи вакуумної та кріогенної техніки
Навчальний посібник
Чернівці
“Рута”
2003
ББК 31.77я73;35.112.333я73
О-751
УДК 533.5(075.8);621.59(075.8)
Друкується за ухвалою редакційно-видавничої ради Чернівецького національного унівеситету імені Юрія Федьковича
ISBN 966-568-651-8
О-751 Основи вакуумної та кріогенної техніки. Навчальний посібник. Укл. П.Д. Мар’янчук. — Чернівці: Рута, 2003. – 90 с.
У посібнику викладено будову, принцип дії приладів і пристроїв вакуумної та кріогенної техніки, а також методику одержання високого вакууму та проведення низькотемпературного експерименту.
Для студентів фізичних факультетів вищих навчальних закладів.
ББК 31.77я73;35.112.333я73
УДК 533.5(075.8);621.59(075.8)
ISBN 966-568-651-8 ã Видавництво “Рута”, 2003
Частина 1. Вакуумна техніка Розділ 1. Фізика вакууму
1.1.1. Поняття про вакуум і тиск
У фізиці і техніці поняття “вакуум” визначається як стан газу, при якому його тиск нижчий за атмосферний. Вакуум кількісно вимірюється абсолютним тиском газу. В найкращому вакуумі, одержаному в земних умовах, в 1 м3 містяться десятки і сотні молекул. Властивості газів при низьких тисках вивчаються фізикою вакууму, яка є розділом молекулярно-кінетичної теорії газів.
Основні постулати, які використовуються у фізиці вакууму:
газ складається з окремих молекул;
існує постійний розподіл молекул газу за швидкостями, тобто, однією і тією ж швидкістю володіє завжди однакова кількість молекул;
при русі молекул газу немає ніяких переважаючих напрямків, тобто простір газових молекул ізотропний;
температура газу є мірою середньої кінетичної енергії його молекул;
при взаємодії з поверхнею твердого тіла молекула газу адсорбується.
В областях техніки, де використовуються абсолютні тиски, які мало відрізняються від атмосферного, користуються кількісним визначенням вакууму як різниці атмосферного і абсолютного тисків у відкачуваному об’єкті.
Рівняння для розрахунку тиску газу має вигляд:
,
де n – концентрація молекул; m – маса молекул; V2КВ= - середньоквадратична швидкість молекул.
Оскільки густина газу , то
.
Якщо в об’ємі знаходиться суміш із k хімічно не взаємодіючих газів, то для визначення тиску суміші
Рсум=, або
Рсум=-закон Дальтона:
загальний тиск суміші хімічно не взаємодіючих газів дорівнює сумі парціальних тисків компонентів суміші.
1.1.2. Газові закони і одиниці вимірювання тиску
При нормальних умовах в атмосфері концентрація газу n = 2,7·1025 м-3 , при середньоарифметичній швидкості vар ≈ 400 м/с, частота зіткнень молекул з поверхнею твердого тіла Nq= 2,7 1027м-2с-1, а об’єм газу, який вдаряється у поверхню твердого тіла Vq= vар/4 = 100 м3 / (с·м2).
У зв’язку з малою густиною всі гази і пари у вакуумній техніці можна розглядати як ідеальні.
P = nkБT – рівняння газового стану, яке зв’язує тиск, молекулярну концентрацію і температуру;
kБ = 1,38·10-23 Дж/К – постійна Больцмана;
,
де М – молекулярна маса газу; V – об’єм газу; R = kБ·NА= = 8,31 кДж/(К·кмоль) = 1,99 ккал/(К·кмоль) – універсальна газова постійна;
NА = M/m = 6,022·1026 кмоль-1 - число Авогадро.
Закон Авогадро: при постійних тиску і температури молекулярна концентрація не залежить від роду газу (кіломоль будь-якого газу, який містить однакову кількість молекул, займе постійний об’єм – 22,4 м3 при Р0= 105 Па і Т0= 273 К).
Закон Гей-Люссака: при постійних масі (N·m = const) і тиску газу його об’єм прямо пропорційний абсолютній температурі:
V =V0 · α · T = V0(1+ α · t),
де V0 – об’єм газу при t = 00C; α =1/273 .
Закон Шарля: тиск газу при постійній масі й об’ємі прямо пропорційний абсолютній температурі
Р =Р0 · α · T = Р0(1+ α · t),
де Р0 – тиск газу при t = 00C.
Закон Бойля-Маріотта: добуток тиску і об’єму певної маси газу при постійній температурі є величина постійна.