g - прискорення вільного падіння, м/с2; h- висота стовпа рідини в капілярі, м.

Дані досліду занести в таблицю:

8.2.Спостерігання явищ гемолізу та плазмолізу еритроцитів.

Утри пробірки внести послідовно по 2,0 мл розчину з масовою часткою хлориду натрію 0,9 та 10 % і 2 мл дистильованої води. У кожну пробірку додати по 2 краплі крові, перемішати скляною паличкою. Помістити на предметне скло по краплі розчину з кожної пробірки, накрити покривним склом. Під мікроскопом спостерігати зміну або збереження форми еритроцитів.

Визначити, яка схема відповідає гемолізу, а яка - плазмолізу еритроцитів та замалювати їх. Визначити, який розчин був гіпо-, гіпepта ізотонічним крові.

8.3. Оформлення протоколу лабораторної роботи.

Замалювати у зошиті будову осмометра. Розрахувати величину осмотичного тиску та заповнити таблицю.

Замалювати схеми гемолізу та плазмолізу еритроцитів. Зробити висновок, який розчин був гіпо-, гіпepта ізотонічним крові.

9.ЛІТЕРАТУРА.

1.Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. –В: НОВА КНИГА, 2006, с.

111-126.

2.Медицинская химия: учеб./ В.А. Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под ред. В.А. Калибабчук. – К.: Медицина, 2008.

3.Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г. Биофизическая химия. Киев.

Вища школа, 1986, с. 49-59.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., Высшая школа. 1989, с. 112-125.

ЗАНЯТТЯ № 13 Підсумковий контроль засвоєння модулю 1

“Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах”.

Перелік питань до підсумкового контролю модулю 1.

Хімія біогенних елементів. Комплексоутворення в біологічних рідинах.

1. Електронна структура біогенних елементів. Типові хімічні властивості елементів та їх сполук (реакції без зміни ступеня окиснення, зі зміною ступеня окиснення, комплексоутворення). Зв’язок між місцезнаходженням s-, p-, d-елементів в періодичній системі та їх вмістом в організмі.

54

2.Розчини комплексних сполук. Сучасні уявлення про будову комплексних сполук. Класифікація комплексних сполук (за природою лігандів та зарядом внутрішньої сфери).

3.Константи нестійкості та стійкості комплексних іонів. Основи комплексонометрії.

4.Внутрішньокомплексні сполуки. Поліядерні комплекси. Комплексні сполуки в біологічних системах. Уявлення про будову гемоглобіну.

Кислотно-основні рівноваги в біологічних рідинах.

1.Розчини в життєдіяльності. Ентальпійний та ентропійний фактори розчинення та їх

зв’язок з механізмом розчинення.

2.Розчинність газів у рідинах та її залежність від різних факторів. Закон Генрі-Дальтона. Вплив електролітів на розчинність газів. Розчинність газів в крові.

3.Розчинність твердих речовин та рідин. Розподіл речовин між двома рідинами, що не змішуються. Закон розподілу Нернста, його значення у явищі проникності біологічних мембран.

4.Рівновага у розчинах електролітів. Закон розведення Оствальда.

5.Дисоціація води. Іонний добуток води. рН біологічних рідин.

6.Добуток розчинності. Умови утворення та розчинення осадів.

7.Типи протолітичних реакцій. Реакції нейтралізації, гідролізу та іонізації.

8.Гідроліз солей. Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури. Константа гідролізу.

9.Основи титриметричного аналізу. Методи кислотно-основного титрування. Кислотноосновні індикатори та принципи їх підбору.

10.Буферні системи та їх класифікація, рН буферних розчинів.

11. Механізм дії буферних систем.

12.Буферна ємність та фактори, від яких вона залежить. Буферні системи крові.

13.Колігативні властивості розбавлених розчинів: зниження температури замерзання, підвищення температури кипіння. Закони Рауля. Кріометрія та ебуліометрія.

14.Колігативна властивість розбавлених розчинів – осмос. Осмотичний тиск. Закон ВантГоффа. Плазмоліз та гемоліз.

15.Колігативні властивості розбавлених розчинів електролітів. Ізотонічний коефіцієнт. Гіпо-, гіперта ізотонічні розчини в медичній практиці. Роль осмосу в біологічних системах.

55

Модуль 2.

Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз.

ЗАНЯТТЯ № 1.

1. ТЕМА. Теплові ефекти хімічних реакцій в розчинах. Направленість процесів.

2.ОБҐРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Біоенергетика вивчає перетворення енергії, що відбуваються в організмі. Основним джерелом енергії для організму є хімічна енергія продуктів харчування. Вона витрачається на внутрішні процеси: дихання, кровообіг, метаболізм, секрецію, підтримування сталої температури, а також на виконання зовнішньої роботи. Незважаючи на цілий ряд особливостей енергообміну в організмі, теоретичною основою біоенергетики є хімічна термодинаміка з її законами і поняттями. А термохімія, як складова частина термодинаміки, дозволяє визначати калорійність продуктів харчування, тобто є важливою для дієтології та лікувального харчування, для встановлення норм харчування людей у залежності від їх енерговитрат. Закони і методи термохімії застосовуються для вивчення теплових ефектів біохімічних реакцій.

3.МЕТА. Сформувати уявлення про важливість термодинамічного підходу при дослідженні хімічних та біохімічних процесів. Засвоїти основні поняття термохімії. Опанувати методику найпростіших термохімічних досліджень та розрахунків.

Студент повинен знати:

-суть І і ІІ законів хімічної термодинаміки;

-закон Гесса та його наслідки;

-значення закону Гесса для прямої та непрямої калориметрії;

-суть понять: ентальпія, внутрішня енергія, ентропія;

-суть поняття "енергія Гіббса", "енергія Гельмгольца";

- термодинамічні критерії самодовільного перебігу хімічних і біохімічних реакцій;

-суть понять "макроергічні зв’язки", "макроергічні сполуки" і їх значення для живих організмів;

-суть понять "екзергонічні та ендергонічні процеси", "енергетичне супряження в живих організмах";

вміти:

-складати термохімічні рівняння екзота ендотермічних реакцій;

-розраховувати теплові ефекти реакцій за значеннями стандартних ентальпій утворення та згоряння;

-визначати калорійність харчових продуктів за значеннями калорійності білків, жирів, вуглеводів;

-розраховувати величину зміни енергії Гіббса для реакції за значеннями зміни ентальпії та ентропії;

-оцінювати можливість самодовільного перебігу процесів за значеннями зміни енергії Гіббса або зміни ентальпії та ентропії реакції;

оволодіти навичками:

-проведення найпростіших термохімічних визначень та розрахунків.

4. ОСНОВНІ БАЗОВІ ЗНАННЯ, ВМІННЯ І НАВИЧКИ, НЕОБХІДНІ ДЛЯ ЗАСВОЄННЯ ТЕМИ.

1)Поняття про теплові ефекти реакцій, ендота екзотермічні реакції.

2)Складання рівнянь хімічних реакцій.

3)Суть реакції нейтралізації.

4)Вміння визначати температуру розчинів за допомогою термометра.

56