- •ЗАНЯТТЯ № 1
- •р-Елементи
- •d-Елементи
- •ЗАНЯТТЯ № 5
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 6
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 7
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 8.
- •ЗАНЯТТЯ № 10.
- •Буферні розчини
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 12
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Зміст і послідовність дій
- •8. ВКАЗІВКИ ДО РОБОТИ СТУДЕНТІВ НА ЗАНЯТТІ.
- •Перелік питань до підсумкового контролю модулю 1.
- •Хімічна термодинаміка
- •Енергія Гіббса
- •ЗАНЯТТЯ № 7
- •ЗАНЯТТЯ № 11
- •ЗАНЯТТЯ № 12
- •Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
- •“Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз”
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •Заняття № 1. Вступ до практикуму. Техніка безпеки роботи в лабораторії.
- •Заняття № 5. Величини, що характеризують кількісний склад розчинів………………… 22
- •Заняття № 6. Приготування розчинів……………………………………………………….. 27
- •Заняття № 7. Основи титриметричного аналізу…………………………………………….. 31.
- •Заняття № 8. Основи титриметричного аналізу……………………………………………. 35
- •Заняття № 10. Буферні системи, класифікація та механізм дії..............................………... 43
- •Заняття № 11. Визначення буферної ємності. Роль буферів у біосистемах………………. 46.
- •Заняття № 12. Колігативні властивості розчинів…………………………………………… 50.
- •Перелік питань до підсумкового контролю модулю 1 ……………………………………. 55
- •Заняття № 7. Іонний обмін. Хроматографія………………………………………………... 87
- •Заняття № 11. Властивості розчинів біополімерів. Ізоелектрична точка білка…………. 104.
- •Заняття № 12. Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
- •“Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз”
- •1.3. Умови утворення та розчинення осадів.
7.ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО ОПРАЦЮВАННЯ (самостійна позааудиторна робота студентів)
1)Що обумовлює величину осмотичного тиску плазми крові?
2)У чому суть поняття "ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа"?
3)У чому полягає відмінність дії морської води від річкової на очі людини, яка пірнає?
4)В якому випадку перший розчин є гіпертонічним по відношенню до другого?
а) розчин сахарози (5 моль/л) і розчин сечовини (5 моль/л); б) розчин глюкози (1 моль/л) і розчин сахарози (0,1 моль/л);
в) розчин сахарози (0,1 моль/л) і розчин нітрату калію (0,08 моль/л); г) розчин нітрату калію (0,1 моль/л) і розчин хлориду кальцію (0,8 моль/л).
5)Над яким розчином тиск насиченї водяної пари буде максимальним, що призведе до мінімальної температури кипіння цього розчину?
а) розчин хлориду кальцію (0,4 моль/л); б) розчин хлориду калію (1,0 моль/л); в) розчин сечовини (0,4 моль/л); г) розчин сахарози (1,0 моль/л).
6)При розчиненні 13 г камфори в 400 г диетилового ефіру температура кипіння підвищилась на 0,453°. Визначити молярну масу камфори.
ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
1)Величина осмотичного тиску плазми крові обумовлена вмістом електролітів, концентрацією низькомолекулярних неелектролітів і біополімерів. Вирішальну роль відіграють катіони та аніони електролітів. Осмотичний тиск крові людини при 37°С досягає величини 0,74-0,78 МПа. Внесок колоїдних частинок та біополімерів (онкотичний тиск) значно менший - до 0,004 МПа (до 5%). Постійність осмотичного тиску в крові людини регулюється шляхом виділення парів води при диханні, роботою нирок, виділенням поту та ін.
2)Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа дозволяє врахувати вплив на колігативні властивості розчинів збільшення кількості частинок у розчинах електролітів, що відбувається внаслідок їх дисоціації. При повній дисоціації (ступінь дисоціації α = 1,0) з одного моль електроліту утворюється n моль іонів, що поводяться як самостійні частинки в розчині (для розведених розчинів). Ізотонічний коефіцієнт визначається за формулою: i = 1+α(n-1)
3)Загальна концентрація розчинених речовин (перш за все солей)
в очній тканині є вищою, ніж їх концентрація в прісній воді і нижчою, ніж у морській воді. При контакті з прісною водою очна тканина внаслідок осмосу "розбухає" (відчуття різі в очах), а при контакті з морською водою дещо "всихає" (почервоніння очного яблука).
4)У випадку б). Одномолярний розчин глюкози є гіпертонічним до децимолярного розчину сахарози, тому що він містить більшу кількість молекул і його осмотичний тиск буде більшим. У випадках в) і г) треба врахувати певну дисоціацію розчинених солей, які є сильними електролітами. У цих випадках певні розчини будуть гіпотонічними по відношенню до других.
5)Над розчином в). Над розчином з концентрацією 0,4 моль/л сечовини тиск насиченої водяної пари буде максимальним, тому що кількість розчинених частинок у ньому буде мінімальною.
6) Згідно з наслідком із закону Рауля: tк= E × Cm,
52