підвищення температури кипіння розчину (Δtк) пропорційне моляльній (Сm) концентрації розчиненої речовини. Змінимо рівняння відносно моляльної концентрації і перетворимо його у форму, необхідну для розрахунку молярної маси розчиненої речовини:
M = E ´ a ´103 ,
Dtk ´ B
де: М - молярна маса камфори, г/моль; Е - ебуліоскопічна константа розчинника, кг×град/моль; а - маса розчиненої речовини, кг; В - маса розчинника, кг.
Для діетилового ефіру: Е = 2,12 кг×град/моль Проводимо розрахунки;
tк = 0,4530 a = 13×10-3 кг В = 0,4 кг |
|
||
M = |
2,12´13´10-3 ´103 |
= 152´10-3 ´103 |
г/ моль або152 г/ моль |
|
0,453´ 0,4 |
|
|
ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО РОЗВ’ЯЗУВАННЯ (самостійна позааудиторна робота студентів)
Задача № 1 Розчин, що містить у 500 мл води 18 г розчиненої речовини, має осмотичний тиск при 0°С
0,0456 MПа. Розрахувати молярну масу розчиненої речовини. Задача № 2.
Визначити температуру замерзання розчину, що має 1 моль сечовини на кожний кілограм води.
Задача № 3.
Температура замерзання розчину, що містить 1,7 г хлориду цинку в 0,25 л води, дорівнює -0,23°С.
Визначити ізотонічний коефіцієнт такого розчину. Задача № 4.
Осмотичний тиск плазми крові людини при 37°С складав 0,77 МПа. Яку масу сахарози треба взяти для приготування 0,5 л розчину, ізотонічного крові?
8.ВКАЗІВКИ ДО РОБОТИ СТУДЕНТІВ НА ЗАНЯТТІ.
8.1.Визначення осмотичного тиску.
Зібрати прилад для спостерігання явища осмосу - найпростіший осмометр (мал.1). Він складається із посудини з дистильованою водою (1) і зануреної у неї склянки (2). Дном склянки (2) є напівпроникна мембрана - целофанова плівка (3). У верхній отвір склянки (2) вставляється пробка з капіляром (4). Склянку (2) з капіляром (4) заповнити розчином сахарози з концентрацією 1,5 моль/л, забарвленим для кращого спостерігання у червоний колір. Заповнену склянку (2) занурити у посудину (1) таким чином, щоб рівні розчину в капілярі і води в посудині були однаковими.
Внаслідок осмосу рівень розчину у капілярі почне підніматися і зупиниться при встановленні динамічної рівноваги (коли швидкість переходу води з посудини (1) у склянку (2) і навпаки стануть рівними). Стовп рідини у капілярі створить додатковий гідростатичний тиск. Після цього виміряти висоту стовпа рідини у капілярі ( h ) відносно рівня дистильованої води у посудині.
Розрахувати величину осмотичного тиску, враховуючи, що вона дорівнює гідростатичному тиску стовпа рідини:
Pосм. = Pгідр. Pгідр= ρ × g × h, де:
ρ - густина розчину сахарози, кг/м3;
53