- •ЗАНЯТТЯ № 1
- •р-Елементи
- •d-Елементи
- •ЗАНЯТТЯ № 5
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 6
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 7
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 8.
- •ЗАНЯТТЯ № 10.
- •Буферні розчини
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 12
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Зміст і послідовність дій
- •8. ВКАЗІВКИ ДО РОБОТИ СТУДЕНТІВ НА ЗАНЯТТІ.
- •Перелік питань до підсумкового контролю модулю 1.
- •Хімічна термодинаміка
- •Енергія Гіббса
- •ЗАНЯТТЯ № 7
- •ЗАНЯТТЯ № 11
- •ЗАНЯТТЯ № 12
- •Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
- •“Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз”
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •Заняття № 1. Вступ до практикуму. Техніка безпеки роботи в лабораторії.
- •Заняття № 5. Величини, що характеризують кількісний склад розчинів………………… 22
- •Заняття № 6. Приготування розчинів……………………………………………………….. 27
- •Заняття № 7. Основи титриметричного аналізу…………………………………………….. 31.
- •Заняття № 8. Основи титриметричного аналізу……………………………………………. 35
- •Заняття № 10. Буферні системи, класифікація та механізм дії..............................………... 43
- •Заняття № 11. Визначення буферної ємності. Роль буферів у біосистемах………………. 46.
- •Заняття № 12. Колігативні властивості розчинів…………………………………………… 50.
- •Перелік питань до підсумкового контролю модулю 1 ……………………………………. 55
- •Заняття № 7. Іонний обмін. Хроматографія………………………………………………... 87
- •Заняття № 11. Властивості розчинів біополімерів. Ізоелектрична точка білка…………. 104.
- •Заняття № 12. Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
- •“Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз”
- •1.3. Умови утворення та розчинення осадів.
2
3
2) За точними значеннями рН для кожної біологічної рідини обчислити активність катіонів
Гідрогену aН+ :
рН = - lg aH+ , або lg aH+ = -рН
3) Оскільки для кожного розчину на водній основі (відповідно і для біологічної рідини) значення іонного добутку води Кв є сталим, знаходимо активність гідроксид-іонів за формулою (за стандартної температури):
K = a × a = 10-14 , a = 10-14
aH +
4)Розрахувати значення рОН за формулою:B H + OH - OH -
рОН = - lg aOH -
5)Результати всіх розрахунків занести у таблицю.
6)За величиною рН зробити висновок про вид середовища у відповідній біологічній рідині.
9. ЛІТЕРАТУРА.
1. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. –В: НОВА КНИГА, 2006, с.138-
143, 151-161.
2.Медицинская химия: учеб. / В.А. Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под ред. В.А. Калибабчук. – К.: Медицина, 2008.
3.Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. Киев, Вища школа. 1986, с. 105-126.
4.Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1975, с. 66-69.
ЗАНЯТТЯ № 10.
1.ТЕМА. Буферні системи, класифікація та механізм дії.
2.ОБҐРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Одним з найважливіших аспектів гомеостазу організму людини є підтримування постійного значення рН, що здійснюється буферними системами та фізіологічними механізмами. Буферні системи регулюють концентрацію іонів водню та гідроксид-іонів, а також перебіг реакцій, що залежать від величини рН. Знання про буферні системи необхідні при вивченні біохімії, фізіології, фармакології та клінічних дисциплін.
3.МЕТА. Сформувати уявлення про буферні системи та механізм їх дії. Визначити вплив кислот, основ та розведення на рН буферних розчинів.
Студент повинен знати:
-визначення поняття "буферна система";
-класифікацію буферних систем за складом;
-механізм буферної дії;
-склад типових буферних систем;
-фактори, що впливають на величину рН буферної системи;
вміти:
-складати рівняння реакцій, що характеризують буферну дію;
-проводити розрахунки за рівнянням Гендерсона-Гассельбаха;
оволодіти навичками:
-визначення впливу кислот, основ та розведення на рН буферних розчинів.
4. ОСНОВНІ БАЗОВІ ЗНАННЯ, ВМІННЯ І НАВИЧКИ, НЕОБХІДН ДЛЯ ЗАСВОЄННЯ ТЕМИ.
1)Поняття про сильні і слабкі електроліти.
2)Поняття про водневий показник і шкалу рН.
43