
- •Предмет колоїдної хімії
- •Класифікація колоїдних систем
- •Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом дисперсної фази та дисперсійного середовища.
- •Контрольні питання:
- •Поверхневі явища та їх класифікація
- •Класифікація поверхневих явищ
- •Поверхневий натяг
- •Поверхневий натяг деяких речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Методи визначення поверхневого натягу
- •Метод капілярного підняття (метод Жюрена).
- •Метод максимального тиску в бульбашці (метод Ребіндера)
- •Сталометричний метод (метод Траубе)
- •Внутрішня (повна) питома поверхнева енергія. Залежність енергетичних параметрів поверхні від температури
- •Принципи формування поверхневого шару
- •Поверхневий натяг органічних речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Адгезія, когезія
- •Змочування і розтікання
- •Розтікання рідин. Ефект Марангоні
- •Контрольні питання:
- •Дисперсність і властивості тіл
- •Характеристика величини і форми поверхні
- •Зміна питомої поверхні при подрібненні речовини.
- •Вплив дисперсності на внутрішній тиск
- •Капілярні явища
- •Дисперсність і реакційна здатність речовин
- •Тиск насиченої пари над викривленою поверхнею
- •Вплив дисперсності на температуру фазового переходу
- •Залежність температури топлення калію і срібла від дисперсності.
- •Вплив дисперсності на розчинність твердих тіл
- •Вплив дисперсності на рівновагу хімічних реакцій
- •Контрольні питання:
- •Адсорбційні рівноваги.
- •Основні поняття та визначення.
- •Природа адсорбційних сил
- •Фундаментальне рівняння адсорбції Гіббса
- •Теплота адсорбції.
- •Швидкість фізичної адсорбції
- •Адсорбція газів на однорідній твердій поверхні.
- •Ізотерма адсорбції (закон) Генрі
- •Теорія адсорбції Ленгмюра
- •Теорія полімолекулярної адсорбції бет
- •Адсорбція газів на пористих тілах
- •Класифікація пористих тіл
- •Теорія капілярної конденсації
- •Теорія об’ємного заповнення мікропор
- •Адсорбція на межі тверде тіло – рідкий розчин.
- •Молекулярна адсорбція
- •Іонна адсорбція
- •Адсорбція поверхнево активних речовин з розчину на межі рідина – газ
- •Контрольні питання.
- •Електричні явища на поверхні
- •Поняття про електрокінетичні явища
- •Механізм утворення подвійного електричного шару
- •Термодинамічні співвідношення між поверхневим натягом і електричним потенціалом
- •Теорії будови подвійного електричного шару.
- •Теорія Гельмгольца Перрена.
- •Теорія Гуї - Чепмена
- •Теорія Штерна.
- •Вплив електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив індиферентних електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив неіндиферентних (родинних) електролітів
- •Експериментальне визначення електрокінетичного потенціалу
- •Контрольні питання.
- •Методи одержання та очистки колоїдних систем
- •Диспергаційні методи
- •Конденсаційні методи
- •Термодинаміка утворення нової фази при конденсації.
- •Кінетика утворення нової фази
- •Будова міцел
- •Методи очистки колоїдних розчинів
- •Контрольні питання.
- •Агрегативна стійкість дисперсних систем.
- •Фактори агрегативної стійкості ліофобних дисперсних систем.
- •Ізотермічна перегонка в дисперсних системах.
- •Коагуляція.
- •Теорія стійкості дисперсних систем Дєрягіна, Ландау Фервея і Овербека
- •Кінетика коагуляції
- •Контрольні питання
- •Властивості дисперсних систем
- •Молекулярно – кінетичні властивості дисперсних систем
- •Броунівський рух
- •Дифузія.
- •Седиментація та седиментаційна стійкість.
- •Седиментаційний аналіз дисперсності.
- •Оптичні властивості дисперсних систем.
- •Розсіювання світла.
- •Абсорбція світла.
- •Оптичні методи дослідження дисперсних систем.
- •Структурно-механічні властивості дисперсних систем.
- •Реологічних моделі тіл.
- •Розчини поверхнево – активних речовин.
- •Класифікація пар.
- •Міцели пар.
- •Розчини високомолекулярних сполук
- •Утворення і властивості вмс
- •Взаємодія вмс з розчинниками.
- •Молекулярна маса вмс
- •ГрубоДисперсні системи.
- •Суспензії
- •Емульсії.
- •Класифікація та властивості емульсій.
- •Одержання та руйнування емульсій.
- •Основні характеристики та властивості пін.
- •Одержання та руйнування пін.
- •Аерозолі
- •Класифікація та властивості аерозолів
- •Методи одержання та практичне значення аерозолів
- •Порошки
- •Список літератури
Основні характеристики та властивості пін.
До основних характеристик пін відносяться:
Кратність – це відношення об’єму піни до об’єму рідини, що міститься в ній.
Кінетична стійкість – характеризується часом самочинного руйнування піни на половину висоти.
Дисперсність.
Піни майже завжди є трикомпонентними системами і складаються з рідини, газу і стабілізатора-піноутворювача. Піноутворювач зменшує міжфазний натяг на межі рідина-газ і забезпечує механічний захист поверхні розділу фаз. Стабілізаторами пін можуть бути такі поверхнево активні речовини, як спирти, жирні кислоти та їх солі, ВМС.
Міцність піни залежить не тільки від природи, а й від концентрації піноутворювача. Стійкість пін, стабілізованих ВМС, монотонно зростає з ростом їх концентрації, а для ПАР крива часу життя піни за середніх концентрацій проходить через максимум. Ця особливість пов’язана з так званим ефектом Гіббса, згідно з яким піна є стійкою, якщо для даної ПАР виявляється ефективна пружність плівки, тобто плівка здатна різко змінювати поверхневий натяг при розтягненнях. Тому найбільш стійкі піни утворюються в середній області концентрації ПАР, де ізотерма поверхневого натягу криволінійна. Цей ефект посилюється в гомологічному ряду. Якщо таку плівку деформувати, концентрація ПАР на розтягненому відрізку знизиться, що призведе до місцевого підвищення поверхневого натягу, і відрізок буде самочинно стискатись більшою мірою, ніж нерозтягнута частина піни.
Стійкість піни визначається, головним чином, гідродинамічним фактором стійкості і відповідними властивостями системи, наприклад, в’язкістю рідини. Стабілізація пін забезпечується за допомогою поверхнево-активних низькомолекулярних і високомолекулярних сполук. Зі збільшенням кратності піни - зростає роль структурно-механічного фактора в її стійкості. До кратності піни 10-20 бульбашки її мають звичайно сферичну форму, так як вони розділені достатньо товстими прошарками рідини. Зі зростанням кратності піни її структура переходить в комірчасту або стільникову, в якій кожна комірка є багатогранником. Кратність таких пін доходить до декількох десятків і сотень. Бульбашки газу в них розділені тонкими плівками рідини, утворюючими каркас, міцність якого залежить від властивостей піноутворювача і його концентрації.
Дослідження пін проводять на вільних плівках, що є адекватними моделями пін. Плівки поділяються на товсті – в середині яких є шар рідини, та тонкі – утворені поверхневими шарами. Тонкі плівки товщиною 4-10нм називають “чорними”.
Одержання та руйнування пін.
Піни найчастіше одержують пропусканням бульбашок газу (повітря) через розчин піноутворювача, або шляхом інтенсивного перемішування розчину піноутворювача. Бульбашки газу оточуються адсорбційним шаром піноутворювача, спливають на поверхню де розтягують адсорбційний поверхневий шар, утворюючи таким чином двошарові плівки. Якщо ці плівки достатньо міцні, то утворюється піна.
При утворенні пін частинки дисперсної фази мають сферичну форму, яка з часом переходить у поліедричну, де грані комірок – тонкі рідкі плівки. Плівки утворюють трикутники Плато. Кожне ребро багатогранника це канал в якому сходяться три рідкі плівки під кутом 120о. Канали в поперечному перерізі трикутні. Чотири канали сходяться в одній точці і утворюють вузол. Під дією гравітації рідина по каналах стікає в нижню частину піни. Плівки стають тоншими, внутрішній тиск в бульбашках зростає і піна починає руйнуватися.
Піни застосовують при виробництво пористих будівельних і теплоізоляційних матеріалів, пінній флотації, електрокапілярному насиченні крові киснем через штучні легені, пранні, пожежегасінні, збиранні нафти з водної поверхні.
Але в деяких процесах піна є шкідливою і її доводиться ліквідовувати, це процеси випаровування, перемішування, цукроваріння, гальванічні процеси.