- •Міністерство освіти і науки україни
- •Херсон 2010
- •Рецензент: д.Т.Н., професор, зав. Кафедрою охВіПбм Херсонського національного технічного університету Луняка к.В.
- •Запам’ятайте!
- •Рекомендована література
- •Завдання для самоконтролю до теми "Класи неорганічних сполук"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Основні закони хімії"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Будова атома. Хімічний зв’язок "
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Визначення теплового ефекту реакції
- •Хід роботи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Хімічна термодинаміка"
- •Лабораторна робота № 2
- •Завдання для самоконтролю до теми "Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага"
- •Модуль 3. Розчини
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для самоконтролю до теми "Розчини"
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Лабораторна робота № 4 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самоконтролю до теми "Окисно-відновні реакції"
- •Лабораторна робота № 5 Гальванічні елементи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Гальванічні елементи"
- •Лабораторна робота № 6 Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Завдання для самоконтролю до теми "Електроліз розчинів"
- •Лабораторна робота № 7 Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для самоконтролю до теми " Корозія металів. Методи захисту від корозії"
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Завдання для самоконтролю до теми "Конструкційні метали"
- •Додатки
- •Термодинамічні константи хімічних речовин
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант деяких розчинників
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
Мета модуля – формування уявлень про електрохімічні системи, процеси, що в них протікають і їх характеристики.
За модулем студенти повинні вміти:
– Визначати ступені окиснення елементів у сполуках. Розпізнавати процеси окиснення та відновлення. Зрівнювати рівняння реакцій методом електронного балансу.
– Складати схеми гальванічних елементів, обчислювати електрорушійну силу за стандартних та інших умов.
– Складати схеми катодних і анодних процесів електролізу розплавів і розчинів електролітів.
– Розв’язувати задачі із застосуванням закону Фарадея.
– Характеризувати корозійні процеси та описувати їх за допомогою хімічних рівнянь.
Література: [1] c.156-207, [2] c. 285-330, [3] c. 241-283, [4] c. 54-59, 199-211, [5] c. 234-247, [6] c. 6-25.
Лабораторна робота № 4 Окисно-відновні реакції
Мета роботи: простежити за ходом окисно-відновних реакцій, скласти рівняння реакцій і зрівняти методом електронного балансу, визначити окисник та відновник.
Дослід 1. У розчин купрум (II) сульфату опустіть на 3-5 хвилин залізний цвях, поверхня якого очищена наждаковим папером. Опишіть спостереження в ході реакції. Складіть рівняння реакції і зрівняйте методом електронного балансу.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 2. До 2 крапель розчину калій йодиду долийте 2 краплі розчину сульфатної кислоти Н2SО4 і 2 краплі розчину калій йодату КIО3. Опишіть спостереження в ході реакції. Складіть рівняння реакції і зрівняйте методом електронного балансу. Доведіть наявність вільного йоду за взаємодією з крохмалем.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 3. До 2 крапель розчину калій дихромату К2Сr2О7 додайте 2 краплі розведеної сульфатної кислоти і 2 краплі розчину калій нітриту КNO2. Опишіть спостереження в ході реакції. Складіть рівняння реакції і зрівняйте методом електронного балансу.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 4. У 3 пробірки налийте по 1 краплі розчину калій перманганату КМnО4. У першу пробірку додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, у другу – дистильованої води, у третю – 4 краплі розчину натрій гідроксиду. В усі пробірки додайте кристалічний натрій сульфіт. Опишіть спостереження в ході реакцій. Складіть рівняння реакцій і зрівняйте методом електронного балансу.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 5. Визначення напрямку окисно-відновної реакції:
Сr(NО3)3 + К2SО4 + I2 + H2O = К2Сr2О7 + КI + Н2SО4 + КNО3.
а) Внесіть в пробірку по 2 краплі хром (III) нітрату, калій сульфату і додайте до них 1-2 краплі розчину йоду. Чи відбувається окиснення хрому (III) йодом, що повинно супроводжуватися знебарвленням йоду?
б) Внесіть в пробірку по декілька крапель розчину калій дихромату і сульфатної кислоти, потім додайте 3-4 краплі калій йодиду. Опишіть спостереження в ході реакцій. Визначте, у прямому чи зворотному напрямку протікає окисно-відновна реакція?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________