Завдання для самоконтролю до теми "Окисно-відновні реакції"

1. Які реакції називаються окисно-відновними?

2. Вкажіть типи окисно-відновних реакцій.

3. Які речовини в окисно-відновних реакціях називаються відновниками, а які – окисниками?

4. Визначте ступінь окиснення Сr в наступних сполуках: К₂СrО₄, Сr₂О₃, Fе(СrО₂)₂, К₂Сr₂О₇, Сr₂(SО₄)₃.

5. Вкажіть, які із приведених процесів являють собою окиснення, а які – відновлення: S → SO; S → S; Sn → Sn; К → К⁺; Вr₂ → 2Вr; 2Н⁺ → Н₂; Н₂ → 2Н^–; СI^– → СIО; V²⁺ → VO^3–; IО → I₂ ; МnО→ МnО.

6. Дорівняйте реакції методом електронного балансу. До якого типу окисно-відновних реакцій відносяться рівняння?

а) КМnО₄ + КОН → К₂МnО₄ + О₂ + Н₂О;

б) NН₄NО₂ → N₂ + Н₂О;

в) NаОН + S → Nа₂S + Nа₂SО₃ + Н₂О;

г) Р + КОН + Н₂О → РН₃ + КН₂РО₂;

д) Н₂О₂ → О₂ + Н₂О;

є) КМnО₄ + МnSО₄ + Н₂О → МnО₂ + К₂SО₄ + Н₂SО₄;

е) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;

ж) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O;

з) H₂S + HNO₃ → S + NO₂ + H₂O;

і) Аg + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

7. Закінчіть і зрівняйте рівняння реакцій, вкажіть окисник і відновник:

а) Мn(ОН)₂ + Сl₂ + КОН → МnО₂ + ...

б) МnО₂ + О₂ + КОН → К₂МnО₄ + ...

в) РbS + НNО₃ → РbSО₄ + NО₂ + ...

г) КМnО₄ + FeSО₄ + Н₂SО₄ →

д) К₂Cr₂О₇ + НCl →

е) Н₂S + К₂Cr₂О₇+ Н₂SО₄ →.

Лабораторна робота № 5 Гальванічні елементи

Мета роботи: визначити дослідним та розрахунковим методами ЕРС гальванічних елементів, обчислити відносну похибку досліду.

Дослід 6. Складання гальванічних елементів

Ni | NiSO₄ || CuSO₄ | Сu Zn | Zn SO₄ || CuSO₄ |Сu

Cd | CdSO₄ || CuSO₄ | Сu Zn | ZnSO₄ || NiSO₄ | Ni.

В склянки налийте відповідні розчини солей металів і закрийте їх кришкою, в яку вставте електроди і електролітичний місток. Кожний електрод занурте у розчин своєї солі. Електроди підключіть до вольтметра і визначте його показання. Запишіть рівняння анодного і катодного процесів і розрахуйте значення ЕРС, використовуючи таблицю стандартних електродних потенціалів (додаток 8). Порівняйте теоретичне значення ЕРС з експериментальним. Запишіть рівняння електродних процесів для інших гальванічних елементів, розрахуйте ЕРС. Заповніть таблицю 4.1.

Таблиця 4.1

Значення стандартних електродних потенціалів, В		Схема гальванічного елементу	Значення ЕРС		Похибка, %
аноду	катоду		теоретичне	практичне

Завдання для самоконтролю до теми "Гальванічні елементи"

1. Що називається гальванічним елементом?

2. За яким принципом записують схему гальванічного елемента?

3. Що називається стандартним електродним потенціалом?

4. Як обчислити електродний потенціал металевого електроду?

5. Який електрод у гальванічному елементі є анодом і які реакції на ньому протікають?

6. Як обчислити електрорушійну силу (ЕРС) гальванічного елемента?

7. Складіть рівняння реакції за схемою гальванічного елемента:

а)  Zn ZnSO₄  CdSO₄ Cd; в) Ni NiSO₄  CuSO₄ Cu;

б)  Al Al₂(SO₄)₃  CuSO₄ Cu; г) Cr CrSO₄  AgNO₃ Ag.

8. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких мідь була би катодом, а в іншому – анодом. Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються при роботі цих елементів, і обчисліть значення ЕРС.

9. Обчисліть електродні потенціали кадмію в розчині його солі з концентраціями: 0,1; 0,01 і 0,001 моль/л.

10. З указаних металів запропонуйте гальванічний елемент із максимальною ЕРС:

а) запишіть процеси, які відбуваються на електродах; б) обчисліть значення ЕРС за стандартних умов;

в) обчисліть значення ЕРС при умові, якщо анод занурений у розчин із молярною концентрацією солі 0,01 моль/л, а катод – у розчин із молярною концентрацією солі 0,001 моль/л.

№	Метали	№	Метали	№	Метали	№	Метали
1	Al, Pb, Co	6	Pb, Pd, Sn	11	Ag, Mn, Fe	16	Al, Fe,Ti
2	Ag, Pb, Sn	7	Co, Ca, Pt	12	Mo, Mn, Cu	17	Mn, Cd, Ni
3	Hg, Mn, Fe	8	Bi, Cr,Cu	13	Ni, Pb, Pt	18	Fe, Zn, Sb
4	Zn, Fe, Ni	9	Cd, Co, Cu,	14	Bi, Ag, Sn	19	Bi, Mn, Ag
5	Cu, Pb, Pt	10	V, Tl, Ag	15	Co, Cu, Au	20	Co, Cd, Al