- •Міністерство освіти і науки україни
- •Херсон 2010
- •Рецензент: д.Т.Н., професор, зав. Кафедрою охВіПбм Херсонського національного технічного університету Луняка к.В.
- •Запам’ятайте!
- •Рекомендована література
- •Завдання для самоконтролю до теми "Класи неорганічних сполук"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Основні закони хімії"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Будова атома. Хімічний зв’язок "
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Визначення теплового ефекту реакції
- •Хід роботи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Хімічна термодинаміка"
- •Лабораторна робота № 2
- •Завдання для самоконтролю до теми "Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага"
- •Модуль 3. Розчини
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для самоконтролю до теми "Розчини"
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Лабораторна робота № 4 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самоконтролю до теми "Окисно-відновні реакції"
- •Лабораторна робота № 5 Гальванічні елементи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Гальванічні елементи"
- •Лабораторна робота № 6 Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Завдання для самоконтролю до теми "Електроліз розчинів"
- •Лабораторна робота № 7 Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для самоконтролю до теми " Корозія металів. Методи захисту від корозії"
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Завдання для самоконтролю до теми "Конструкційні метали"
- •Додатки
- •Термодинамічні константи хімічних речовин
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант деяких розчинників
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
Завдання для самоконтролю до теми "Класи неорганічних сполук"
1. Складіть рівняння та вкажіть тип реакцій між:
1) магній оксидом і сульфур (VI) оксидом; 2) алюміній оксидом і сульфатною кислотою; 3) хром (VI) оксидом і літій оксидом; 4) цинк гідроксидом і натрій гідроксидом; 5) купрум (II) сульфатом і цинком; 6) карбон (ІV) оксидом і барій оксидом; 7) цинком і хлоридною кислотою; 8) сульфур (IV) оксидом і натрій гідроксидом; 9) натрієм і аргентум нітратом; 10) алюміній оксидом і хлоридною кислотою; 11) магнієм і хлоридною кислотою; 12) алюміній оксидом і натрій гідроксидом; 13) ферум (ІІІ) гідроксидом і нітратною кислотою; 14) розведеною сульфатною кислотою та алюмінієм.
2. Складіть рівняння одержання середніх солей із кислих і основних:
1. Mg(OH)Cl |
5. Al(OH)Cl2 |
9. Bі(OH)2NO3 |
13. Fe(OH)SO4 |
2. KHS |
6. Fe(HSO3)2 |
10. Ca(H2PO4)2 |
14. Zn(HCO3)2 |
3. Sb(OH)Br |
7. Cr(OH)SO4 |
11. Sn(OH)Cl |
15. (SnOH)2SO4 |
4. CaHPO4 |
8. Fe(H2PO4)3 |
12. Na2HPO4 |
16. Cu(HCO3)2 |
3. Які солі можуть утворитися при взаємодії даних речовин. Напишіть рівняння реакцій.
1. Ca(OH)2+H3PO4 → |
6. Al(OH)3 + H2SO4 → |
11. NH4OH+ H3PO4 → |
2. NaOH + H2CO3 → |
7. Bа(NO3)2+ Na2SO4→ |
12. Cr(OH)2+HNO3 → |
3. Bі(OH)3 + H2SO4 → |
8. SO2 + NaOH → |
13. Nі(OH)2 + HCl → |
4. Sn(OH)2+H2CO3 → |
9. КОН + H2SO3 → |
14. H2SO4+Zn(OH)2 → |
5. NH4OH + H2SO4 → |
10. H3РO4+ Ва(OH)2 → |
15. Zn(OH)2+ HCl → |
4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
1) Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO;
2) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al(НSO4)3;
3) Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 CuS;
4) Zn ZnO Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnOHNO3;
5) K K2O→К2SO4 → KOH К2ZnO2.
Завдання для самоконтролю до теми "Основні закони хімії"
1. Обчисліть молярну масу еквівалентів Нітрогену в оксидах N2O, NO, NO2.
2. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу в сполуках: Mn2O7, Mg2P2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2.
3. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, якщо при взаємодії 7,2 г металу з хлором було отримано 28,2 г солі. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль.
4. При відновленні 5,1 г метал (ІІІ) оксиду утворилось 2,7 г води. Визначте молярну масу еквівалентів металу і атомну масу металу. Молярна маса еквівалентів води дорівнює 9 г/моль.
5. На нейтралізацію 10 г лугу витрачено 9,9 г хлоридної кислоти. Обчисліть молярну масу еквівалентів лугу.
6. При пропущенні сірководню крізь розчин, який містить 2,98 г метал (І) хлориду, утворюється 2,2 г сульфіду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу.
7. Обчисліть молярні маси еквівалентів металу та його оксиду, якщо відомо, що 24 г металу сполучаються з 16 г кисню.
Завдання для самоконтролю до теми "Будова атома. Хімічний зв’язок "
1. Серед приведених електронних конфігурацій вказати неможливі та пояснити причину неможливості їх реалізації: а) 1s4; б) 3р5; в) 2p8; г) 6s1; д) 2d70; е) 6p6.
2. Який підрівень заповнюється у атомах після підрівня 2р; 4s; 5р; 4d; 5f; 6s?
3. Скільки неспарених електронів у незбудженого атому: а) Йоду (№ 53); б) Індію (№ 49); в) Фосфору (№ 15); г) Титану (№ 22)?
4. Запишіть електронну формулу атому з порядковим номером а) 35; б) 22; в) 17; г) 48; д) 66; є) 80; ж) 51; з) 88.
5. Вкажіть елемент, у якого електронна конфігурація зовнішнього рівня: а) 6s26p2; б) 4s24p5; в) 4s24p1; г) 3s23p3; д) 5s1; є) 5s25p6.
6. Запишіть електронну формулу атома Купруму. До якої родини елементів він належить?
7. Запишіть електронну формулу йонів: а) Mg2+; б) Fe2+; в) S2–; г) Br–; д) Ti2+.
8. Назвіть елементи, яким відповідають такі електронні конфігурації: 1s2; 1s22s1; 1s22s22p1; 1s22s22p6; 1s22s22p63s23p63d14s2.
9. Складіть електронну формулу атома і графічну схему заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані: Фосфору, Молібдену, Телуру, Осмію, Стануму.
10. Зобразіть схематично будову атомів: а) Sr i Ba; б) Rb i Sr; в) As i Bi; г) Tl i Pb; д) P i Cl. У якого з елементів сильніше виражені металічні властивості? Поясніть.
11. Вкажіть квантові числа для зовнішнього електрону атомів: а) Гідрогену, б) Сульфуру, в) Алюмінію, г) Титану, д) Барію, ж) Стануму, з) Карбону.
12. Наведіть електронні конфігурації атомів елементів І групи в нормальному стані. Як розподіл на підгрупи на елементів даної групи періодичної системи Д.І. Менделєєва відповідає будові їхніх атомів.
13. Виходячи з положення металу в періодичній системі, дайте мотивовану відповідь на запитання: який з двох гідроксидів є сильнішою основою: Ва(ОН)2 або Mg(ОН)2;Cа(ОН)2 або Fe(ОН)2;Сd(ОН)2 або Sr(ОН)2.
14. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулах: Н2; Н2О; HCl; NaCl;N2;NH3;CCl4;NH4Cl;CaS.
15. Як змінюється міцність зв’язків у ряду однотипних сполук галогенів: HF; HCl; HBr; HI. Яка з кислот є найсильнішою? Назвіть причини.