- •Міністерство освіти і науки україни
- •Херсон 2010
- •Рецензент: д.Т.Н., професор, зав. Кафедрою охВіПбм Херсонського національного технічного університету Луняка к.В.
- •Запам’ятайте!
- •Рекомендована література
- •Завдання для самоконтролю до теми "Класи неорганічних сполук"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Основні закони хімії"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Будова атома. Хімічний зв’язок "
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Визначення теплового ефекту реакції
- •Хід роботи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Хімічна термодинаміка"
- •Лабораторна робота № 2
- •Завдання для самоконтролю до теми "Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага"
- •Модуль 3. Розчини
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для самоконтролю до теми "Розчини"
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Лабораторна робота № 4 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самоконтролю до теми "Окисно-відновні реакції"
- •Лабораторна робота № 5 Гальванічні елементи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Гальванічні елементи"
- •Лабораторна робота № 6 Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Завдання для самоконтролю до теми "Електроліз розчинів"
- •Лабораторна робота № 7 Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для самоконтролю до теми " Корозія металів. Методи захисту від корозії"
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Завдання для самоконтролю до теми "Конструкційні метали"
- •Додатки
- •Термодинамічні константи хімічних речовин
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант деяких розчинників
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
Завдання для самоконтролю до теми "Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага"
1. Що вивчає хімічна кінетика?
2. Які фактори впливають на швидкість реакції?
3. Наведіть математичний вираз закону діючих мас. Який фізичний зміст константи швидкості реакції?
4. Наведіть математичний вираз залежності швидкості реакції від температури.
5. Що показує температурний коефіцієнт швидкості реакції? Які він може мати значення?
6. У чому відмінність каталізаторів від інших речовин, які впливають на швидкість реакції? Наведіть приклади каталізаторів.
7. У чому відмінність гомогенного та гетерогенного каталізу? Наведіть приклади.
8. Поясніть вплив каталізаторів на енергію активації.
9. Як змінюється рівноважний вихід продуктів реакції від температури, тиску та концентрації компонентів системи? Наведіть приклади.
10. Що є критерієм напрямку перебігу самодовільних хімічних реакцій?
11. Дайте визначення та наведіть приклади гомогенних та гетерогенних реакцій і вирази для розрахунку їх швидкості.
12. Згідно закону діючих мас наведіть вирази для розрахунку швидкості прямої та зворотної реакцій для наступних процесів:
а) Н2(г)+ І2(г)⇄ 2НІ (г); б) N2(г)+ 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г);
в) 2NО(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г); г) 2NH3(г) + 5O2(г) ⇄4NО(г) + 6Н2О(г).
13. Температурний коефіцієнт швидкості деякої реакції дорівнює 3. У скільки разів збільшиться швидкість цієї реакції, якщо підвищити температуру на 200С?
14. Як зміниться швидкість реакції 2NО(г) + O2(г) = 2NO2(г), якщо: а) збільшити тиск у системі в 3 рази; б) зменшити об’єм системи в 3 рази; в) збільшити концентрацію NО в 3 рази?
15. В який бік зміщується рівновага наступних реакцій при: а) підвищенні тиску, б) зменшенні температури, в) збільшенні концентрації продуктів реакції?
1) 2Н2(г) + O2(г) ⇄ 2Н2O(г), Н = – 483,6 кДж;
2) PCl5(г) ⇄ PCl3(г) + Cl2(г), Н = 92,59 кДж;
3) N2 (г) + 3Н2 (г) ⇄ 2NH3(г), Н = – 92,4 кДж;
4) Н2О(г) + СO(г) ⇄ СО2(г) + Н2(г), Н = – 41,22 кДж
16. У системі СО(г) + С12(г) = СОС12(г) концентрацію СО збільшили від 0,03 моль/л до 0,12 моль/л, а концентрацію хлору – від 0,02 моль/л до 0,06 моль/л. У скільки разів зросла швидкість прямої реакції?
17. Обчисліть значення константи швидкості реакції А + В = АВ, якщо концентрації реагентів дорівнюють відповідно 0,05 моль/л і 0,01 моль/л, а швидкість реакції становить 510–5 моль/л·хв.
18. Обчисліть, як зміниться швидкість прямої і зворотної реакції в системі 2NО(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г), якщо збільшити концентрації речовин в 2 рази.
Модуль 3. Розчини
Мета модуля – розуміння суті процесів у розчинах шляхом обчислення їхніх фізико-хімічних характеристик.
За модулем студенти повинні вміти:
– Розв’язувати задачі на обчислення фізико-хімічних властивостей розчинів електролітів і неелектролітів.
– Визначати вплив природи речовин, температури на розчинність газів, рідин і твердих речовин у рідинах.
– Передбачати можливість перебігу йонних реакцій та вміти їх записувати в повній та скороченій формах.
– Виражати процес гідролізу солей за допомогою йонних та молекулярних рівнянь.
– Обчислювати рН розчинів і добуток розчинності (ДР).
Література: [1] c. 111-155, [2] c. 224-260, [3] c. 204-231, [4] c. 154-182, [5] c. 225-233.