- •Міністерство освіти і науки україни
- •Херсон 2010
- •Рецензент: д.Т.Н., професор, зав. Кафедрою охВіПбм Херсонського національного технічного університету Луняка к.В.
- •Запам’ятайте!
- •Рекомендована література
- •Завдання для самоконтролю до теми "Класи неорганічних сполук"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Основні закони хімії"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Будова атома. Хімічний зв’язок "
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Визначення теплового ефекту реакції
- •Хід роботи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Хімічна термодинаміка"
- •Лабораторна робота № 2
- •Завдання для самоконтролю до теми "Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага"
- •Модуль 3. Розчини
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для самоконтролю до теми "Розчини"
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Лабораторна робота № 4 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самоконтролю до теми "Окисно-відновні реакції"
- •Лабораторна робота № 5 Гальванічні елементи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Гальванічні елементи"
- •Лабораторна робота № 6 Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Завдання для самоконтролю до теми "Електроліз розчинів"
- •Лабораторна робота № 7 Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для самоконтролю до теми " Корозія металів. Методи захисту від корозії"
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Завдання для самоконтролю до теми "Конструкційні метали"
- •Додатки
- •Термодинамічні константи хімічних речовин
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант деяких розчинників
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
Завдання для самоконтролю до теми "Розчини"
1. Що називається розчином? Наведіть способи вираження вмісту розчиненої речовини в розчині.
2. Для процесів розчинення твердих речовин і газів у рідинах поясніть:
– позитивне чи негативне значення має ентальпія розчинення;
– позитивне чи негативне значення має ентропія розчинення;
– як впливає підвищення температури на розчинність, користуючись принципом Ле-Шателье;
– як впливає підвищення температури на розчинність за допомогою формули Гіббса;
– як і чому впливає тиск на розчинність газів у рідинах, сформулюйте закон Генрі.
3. Які властивості розчинів називаються колегативними?
4. Які речовини називають електролітами? Назвіть типи електролітів та наведіть приклади.
5. Який процес називають електролітичною дисоціацією?
6. На що вказує ступінь дисоціації? Як обчислити константу дисоціації?
7. Дайте визначення з точки зору теорії електролітичної дисоціації поняттям „кислоти, основи, солі”.
8. Що таке основність кислоти, кислотність основи? Напишіть рівняння ступінчастої дисоціації двохосновної кислоти та двокислотної основи.
9. Яка величина є кількісною характеристикою кислотності середовища?
10. Поясніть, чи відрізняються температури кристалізації розчинів, які містять у 1000 г води:
а) 0,7 моль сахарози С12Н22О11 і 0,7 моль глюкози С6Н12О6;
б) 100 г сахарози С12Н22О11 і 100 г глюкози С6Н12О6;
в) 0,5 моль сахарози С12Н22О11 і 150 г глюкози С6Н12О6;
г) 9 г карбаміду СО(NH2)2 і 9 г глюкози С6Н12О6;
д) 0,2 моль гліцерину С3Н5(ОН)3 і 50 г глюкози С6Н12О6.
11. У радіатор автомобіля налили 9 л води і 2 л етиленгліколю С2Н6О2 (ρ = 1,11 г/мл). При якій найнижчій температурі можна після цього залишати автомобіль на відкритому повітрі, не побоюючись, що вода в радіаторі замерзне? Ккр.(Н2О) = 1,86.
12. Обчисліть осмотичний тиск розчину, який містить в 1,5 л води 135 г глюкози C6H12O6 при 00С.
13. Обчисліть температуру кипіння розчину, який містить 2 г нафталіну C10H8 в 20 г естеру, якщо температура кипіння естеру 35,50C, а його ебуліоскопічна константа 2,16.
14. При 315 К тиск насиченої пари над водою становить 8,2 кПа (61,5 мм. рт. ст.). На скільки знизиться тиск пари при цій температурі, якщо в 540 г води розчинити 36 г глюкози C6H12O6?
15. Знайдіть масу NaNO3, необхідну для приготування 300 мл 0,2 моль/л розчину.
16. Скільки грамів Na2CO3 міститься в 500 мл розчину з молярною концентрацією солі 0,25 моль/л?
17. Чому дорівнює осмотичний тиск 0,5 моль/л розчину глюкози C6H12O6 при 250С?
18. Розрахуйте масу етиленгліколю НОСН2СН2ОН, який потрібно додати до 7 кг води, щоб приготувати розчин, що буде замерзати при температурі 262 К.
19. Константа дисоціації масляної кислоти С3Н7СООН дорівнює
1,5 ∙ 10–5. Обчисліть ступінь її дисоціації в 0,005 моль/л розчині.
20. Обчисліть об’єм води, який треба додати до 300 мл 0,2 моль/л розчину оцтової кислоти, щоб ступінь дисоціації кислоти подвоївся?
21. Визначте, чи утвориться осад аргентум сульфату, якщо до 0,02 моль/л розчину AgNO3 додати такий же об’єм розчину з молярною концентрацією еквівалентів H2SO4 1 моль/л?
22. Напишіть у йонно-молекулярній формі рівняння реакцій взаємодії між водними розчинами наступних речовин: а) NaHCO3 і HCl, б) FeCl3 і KOH, в) Pb(CH3COO)2 і Na2S, г) KHS і H2SO4, д) Zn(NO3)2 + KOH (надлишок), e) Ca(OH)2 + CO2, ж) Ca(OH)2 + CO2 (надлишок).
23. Обчисліть ступінь дисоціації гіпохлоритної кислоти НОСl у розчині з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л, якщо константа дисоціації кислоти дорівнює 5,0 ∙ 10–8.
24. Обчисліть молярну концентрацію йонів Н+ у водних розчинах, якщо концентрація гідроксид-йонів складає: а) 10–4; б) 3,2·10–6; в) 7,4·10–11.
25. Обчисліть рН розчину з молярною концентрацією оцтової кислоти 0,01 моль/л, у якому ступінь її дисоціації дорівнює 0,04.
26. Які з перерахованих нижче солей піддаються гідролізу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cа(NO3)2, K2CO3, Na3PO4, NaCl. Для кожної із солей, що гідролізується, напишіть у молекулярній та йонно-молекулярній формі рівняння гідролізу, укажіть реакцію середовища розчину солі.
27. В який колір буде забарвлений лакмус у водних розчинах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4? Відповідь поясніть.
28. Обчисліть рН розчинів, у яких концентрація йонів Н+ (моль/л) дорівнює: а) 4,6 · 10–7; б) 8,1 · 10–3; в) 2,7· 10–10.
29. Обчисліть тимчасову твердість води, в 1 л якої міститься 0,146 г магній гідрогенкарбонату.
30. Що таке тимчасова і постійна твердість? В яких одиницях вона вимірюється?
31. Які незручності зв’язані із застосуванням твердої води в паросиловому господарстві?