Лабораторна робота № 7 Корозія металів. Методи захисту від корозії

Мета роботи: дослідити корозійні явища різної природи.

Дослід 1. Корозія, що виникає при контакті двох різних металів

У скляну трубку, зігнуту під кутом, налийте розчин із молярною концентрацією еквівалентів сульфатної кислоти 0,01 моль/л. В одне коліно трубки введіть смужку цинку, і відзначте швидкість виділення водню (швидко чи повільно) і стан поверхні металу. В інше коліно введіть мідний дріт (зачистити!) і відзначте, чи реагує мідь із кислотою. Доторкніться мідним дротом до поверхні цинку й відзначте, з поверхні якого металу й з якою швидкістю виділяється водень. Поясніть причину зміни швидкості реакції. Запишіть рівняння процесів. Який висновок для практики можна зробити із цього досліду?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Дослід 2. Корозія в результаті різного доступу кисню

На залізну (сталеву) пластину, попередньо зачищену наждаковим папером, помістіть краплю розчину, що включає такі компоненти: калій гексаціаноферат (ІІІ) К₃[Fe(CN)₆], натрій хлорид, фенолфталеїн. Через 3-5 хвилин відзначте зміни. Зверніть увагу на забарвлення середньої й периферійної ділянок плями. Яка ділянка плями є анодом, а яка катодом? Запишіть рівняння катодного й анодного процесів. Поясніть роль кожного з компонентів розчину.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Анодні та катодні покриття

У фарфорові чашечки налийте розчин натрій хлориду й додайте декілька крапель розчину калій гексаціаноферату (ІІІ) – K₃[Fe(CN)₆]. В одну чашечку занурте смужку оцинкованого, а в іншу – смужку лудженого заліза, попередньо зробивши на їх поверхнях подряпини. Через 3-5 хвилин відзначте зміни. Запишіть рівняння анодного й катодного процесів. Зробіть висновок про захисну дію різних металів.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Дослід 4. Протекторний захист

У дві пробірки налийте по 3 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів сульфатної кислоти 0,2 моль/л і по 2 краплі розчину K₃[Fe(CN)₆]. В одну пробірку опустіть цинкову пластину, з’єднану із залізною скріпкою, а в другу – мідну пластинку, з’єднану із залізною скріпкою. В якій пробірці проходитиме корозія заліза? Чим пояснюється відсутність корозії в іншій пробірці? Напишіть рівняння катодного та анодного процесів. Який із металів у кожній парі є протектором?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Дослід 5. Дія інгібіторів корозії

В одну пробірку налийте 3-4 мл розчину з молярною концентрацією сульфатної кислоти 0,5 моль/л, а в іншу – таку саму кількість кислоти та 5-6 кристалів уротропіну. Збовтайте вміст другої пробірки до повного розчинення кристалів. До обох пробірок додайте гранульованого цинку. Порівняйте інтенсивність кислотної корозії металу в обох випадках та зробіть висновок.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________