- •Міністерство освіти і науки україни
- •Херсон 2010
- •Рецензент: д.Т.Н., професор, зав. Кафедрою охВіПбм Херсонського національного технічного університету Луняка к.В.
- •Запам’ятайте!
- •Рекомендована література
- •Завдання для самоконтролю до теми "Класи неорганічних сполук"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Основні закони хімії"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Будова атома. Хімічний зв’язок "
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Визначення теплового ефекту реакції
- •Хід роботи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Хімічна термодинаміка"
- •Лабораторна робота № 2
- •Завдання для самоконтролю до теми "Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага"
- •Модуль 3. Розчини
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для самоконтролю до теми "Розчини"
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Лабораторна робота № 4 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самоконтролю до теми "Окисно-відновні реакції"
- •Лабораторна робота № 5 Гальванічні елементи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Гальванічні елементи"
- •Лабораторна робота № 6 Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Завдання для самоконтролю до теми "Електроліз розчинів"
- •Лабораторна робота № 7 Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для самоконтролю до теми " Корозія металів. Методи захисту від корозії"
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Завдання для самоконтролю до теми "Конструкційні метали"
- •Додатки
- •Термодинамічні константи хімічних речовин
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант деяких розчинників
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
Розчинність кислот, основ і солей у воді
Аніони |
Катіони | ||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Р |
Р |
– |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
Р |
– |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
? |
Р |
? |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
– |
– |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
– |
– |
– |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
М |
? |
Н |
Н |
Н |
? |
? |
– |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
? |
Н |
Н |
? |
? |
? |
|
Н |
Р |
Р |
? |
Н |
Н |
Н |
Н |
? |
? |
Н |
Н |
? |
? |
? |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Примітка: Р – розчиняється, M – мало розчиняється, Н – практично не розчиняється, риска – сполука розкладається водою або не існує, ? – немає достовірних відомостей про існування сполуки
Додаток 4
Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант деяких розчинників
Розчинник |
KЕ |
Kкр |
Розчинник |
KЕ |
Kкр |
Розчинник |
KЕ |
Kкр |
вода |
0,52 |
1,86 |
фенол |
3,6 |
7,39 |
Тетрахлорометан (ССl4) |
5,3 |
2,98 |
бензол |
2,57 |
5,1 |
анілін |
2,6 |
5,87 |
ацетатна кислота |
3,1 |
3,9 |
ацетон |
1,48 |
2,4 |
етанол |
1,16 |
– |
нітробензен |
5,27 |
6,90 |
хлороформ |
3,88 |
4,9 |
|
|
|
сірковуглець |
2,37 |
– |
Додаток 5