- •Міністерство освіти і науки україни
- •Херсон 2010
- •Рецензент: д.Т.Н., професор, зав. Кафедрою охВіПбм Херсонського національного технічного університету Луняка к.В.
- •Запам’ятайте!
- •Рекомендована література
- •Завдання для самоконтролю до теми "Класи неорганічних сполук"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Основні закони хімії"
- •Завдання для самоконтролю до теми "Будова атома. Хімічний зв’язок "
- •Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Визначення теплового ефекту реакції
- •Хід роботи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Хімічна термодинаміка"
- •Лабораторна робота № 2
- •Завдання для самоконтролю до теми "Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага"
- •Модуль 3. Розчини
- •Лабораторна робота № 3
- •Завдання для самоконтролю до теми "Розчини"
- •Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
- •Лабораторна робота № 4 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самоконтролю до теми "Окисно-відновні реакції"
- •Лабораторна робота № 5 Гальванічні елементи
- •Завдання для самоконтролю до теми "Гальванічні елементи"
- •Лабораторна робота № 6 Електроліз розчинів. Акумулятори
- •Завдання для самоконтролю до теми "Електроліз розчинів"
- •Лабораторна робота № 7 Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Завдання для самоконтролю до теми " Корозія металів. Методи захисту від корозії"
- •Модуль 5. Конструкційні матеріали
- •Завдання для самоконтролю до теми "Конструкційні метали"
- •Додатки
- •Термодинамічні константи хімічних речовин
- •Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант деяких розчинників
- •Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
Запам’ятайте!
1. Під час займання бензину, спирту, ефіру накрийте полум’я азбестом чи засипте піском.
2. У випадку загоряння одягу слід гасити полум’я обгортанням у ковдру. Ні в якому разі не бігти!
3. У випадку порізу склом переконайтеся, що в подряпині немає осколків, і ватою, змоченою розчином калій перманганату, видаліть кров, змажте йодом і забинтуйте.
4. При термічних опіках (від вогню, пари, гарячих предметів чи електричної дуги) накладіть пов’язку (марля, бинт), змочену розчином із масовою часткою калій перманганату (KMnО4) 3 %, або розчином із масовою часткою стрептоциду 2 %, чи розчином харчової соди. Не можна змазувати опік вазеліном чи жиром. При опіках кислотами насухо витріть опік рушником, промийте великою кількістю води чи розчином із масовою часткою харчової соди 2-3 %, чи слабким розчином амоніаку. У випадку опіку плавиковою кислотою (HF) тривало промивайте постраждале місце водою (до появи почервоніння), а потім прикладіть суспензію з масовою часткою магній оксиду 20 % у гліцерині. При опіках лугами уражене місце обмийте водою й нейтралізуйте лимонною кислотою чи розчином із масовою часткою оцтової кислоти 1-2 %.
Рекомендована література
Хімія. Навчальний посібник для студентів технічних спеціальностей вищих навчальних закладів / О.О. Семенченко, В.М. Безпальченко. – Херсон: ХНТУ, 2010. – 279 с.
Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч. посіб. – К.: Вища шк., 2005. – 639 с.
Корчинський Г.А. Хімія. Вінниця: „Поділля-2000”, 2002. – 525 с.
Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш.шк., 1985.– 416 с.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш.шк., 1998.– 743 с.
6. Безпальченко В.М., Єфімцев В.П., Семенченко О.О. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів І курсу. Електрохімічні процеси. – Херсон, ХДТУ, 2004. – 54 с.
Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини
Модуль охоплює загальнотеоретичний матеріал, ознайомлення з яким створює базу для подальшого засвоєння дисципліни. Модуль складається з наступних тем: „Класи неорганічних сполук”, „Основні закони хімії”, „Будова атома”, „Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва”, „Хімічний зв’язок і будова молекул”.
Мета модуля – формування розуміння основних законів хімії та залежності: будова → властивості → систематика елементів та речовин.
За модулем студенти повинні вміти:
– Складати за приведеними схемами рівняння реакцій, визначати їх типи.
– Обчислювати еквівалент речовини, молярні маси еквівалентів простих та складних речовин.
– Розв’язувати задачі за основними законами хімії.
Використовувати періодичну систему Д.І. Менделєєва для визначення електронних конфігурацій атомів елементів.
– Складати графічні схеми заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані.
– Визначати властивості елемента та його сполук за будовою атома та положенням у періодичній таблиці Д.І. Менделєєва.
– Визначати тип хімічного зв’язку в молекулах речовин.
Література: [1] c. 19-73, [2] c. 15-94, [3] c. 11-112, [4] c. 19-53, 108-117, [5] c. 6-46, 77-106