Завдання для самоконтролю до теми "Конструкційні метали"

1. Чому при кип’ятінні водного розчину амоній алюмінату випадає осад алюміній гідроксиду, а при кип’ятінні розчину натрій алюмінату осад не утворюється?

2. Чому магній, який горить, не можна гасити водою? Написати відповідні рівняння.

3. Скільки магнію потрібно для одержання 1 т титану внаслідок реакції: TiCl₄ + 2Mg = 2MgCl₂ + Ti.

4. Написати електронні формули атомів берилію та магнію. Яку валентність проявляють атоми цих елементів у стаціонарному стані?

5. Обчисліть масу калій гідроксиду, яка потрібна для повного вилучення алюміній гідроксиду з розчину, який містить 66,75 г алюміній хлориду.

6. Який об’єм водню виділиться при розчиненні у хлоридній кислоті 18 г металу, молярна маса еквівалентів якого дорівнює 9 г/моль. Вкажіть назву металу.

7. Як одержати магній гідроксид? Скільки гідроксиду можливо одержати із 2 г зразка магнію, який містить 10 % домішок?

8. На зразок сплаву міді з алюмінієм масою 1 г подіяли надлишком розчину лугу. Залишок промили і розчинили в нітратній кислоті, розчин випарили і після прожарювання залишку одержали 0,4 г речовини. Визначте масові частки міді та алюмінію в сплаві.

9. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, назвіть продукти реакцій:

а) Fe → FeCl₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ → Fe;

б) Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂→ FeO → FeSO₄;

в) Mg(OH)₂→ MgO → MgSO₄→ Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂;

г) Mg(OH)₂→ MgCl₂ → MgСO₃→ Mg(НСO₃)₂ → Mg(OH)₂?

Додатки

Додаток 1

Термодинамічні константи хімічних речовин

Речовина	,	,	,
Al₂O₃(корунд)	–1676,0	–1582,0	50,92
Al₂S₃(к)	–509,0	–23,0	96,20
Al(OH)₃(к)	–1315,0	–1157,0	71,10
AlCl₃(к)	– 704,6	– 629,0	109,29
AgCl (к)	– 126,78	– 109,54	96,23
BaCO₃(к)	– 1217	– 1137,2	112,13
BaO(к)	– 553.9	– 525,4	70,30
CH₄(г)	– 74,85	– 50,85	186,27
C₂H₂(г)	226,75	209,21	200,82
C₂H₄(г)	52,30	68,14	219,45
C₂H₆(г)	– 84,67	– 32,93	229,49
CH₃COOH(р)	– 484,09	– 389,36	159,83
C₂H₅OH(г)	– 234,80	– 167,96	281,38
C₂H₅OH(р)	– 276,98	– 174,15	160,67
C₆H₆(р)	49,03	124,38	173,26
С₆H₁₂О₆(к)	– 1273	– 919,5	212,13
CCl₄(р)	– 132,84	– 62,66	216,19
CaBr₂(к)	– 674,9	– 656,1	130,00
CaC₂(к)	– 59,9	– 64,9	69,96
CaCl₂(к)	– 796,3	– 748,9	108,37
CO(г)	–110,5	–137,1	197,55
CO₂(г)	–393,5	–394,4	213,66
СаО(к)	–635,5	–604,2	38,07
CaCO₃(к)	–1207	–1129,6	91,71
Ca(OH)₂(к)	– 985,12	– 897,52	83,39
Ca₃(PO₄)₂(к)	– 4123,6	– 3887,6	235,98
CuO(к)	–162,0	–129,9	42,63
Cu(NO₃)₂(к)	– 307,11	– 114,22	191,30
CuSO₄(к)	– 770,9	– 661,8	109,20
CrO₃(к)	– 590,36	– 513,44	73,22
Cr₂O₃(к)	– 1140,56	– 1058,97	81,17
FeCl₃ (к)	– 399,70	– 334,20	130,10
FeO (к)	– 264,85	– 244,30	60,75
Fe₂O₃ (к)	– 822,16	– 740,34	87,45
Fe₃O₄ (к)	– 1117,13	– 1014,17	146,19
HBr (г)	– 36,38	– 53,43	198,58
HCl (г)	– 92,31	– 95,30	186,79
HF (г)	– 273,30	– 275,41	173,67
Речовина	,	,	,
HI (г)	26,36	1,58	206,48
H₂O (г)	– 241,8	– 228,61	188,72
H₂O (р)	– 286,0	– 237,23	69,95
H₂O₂ (р)	– 187,86	– 120,52	109,60
H₂S(г)	–21,0	–33,8	205,70
KBr(к)	– 392,2	– 379,2	95,94
KCl (к)	– 436,68	– 408,93	82,55
KClO₃(к)	– 391,20	– 289,80	142,97
KNO₃(к)	– 492,46	– 392,75	132,88
MgCl₂(к)	– 644,80	– 595,30	89,54
MgO (к)	– 601,8	– 569,6	27,07
NH₃ (г)	– 45,94	– 16,48	192,66
NH₄Cl (к)	– 314,22	– 203,22	95,81
NH₄NO₃(к)	– 365,43	– 183,93	151,04
(NH₄)₂SO₄	– 1180,0	– 901,3	220,08
NO(г)	90,3	80,6	210,64
NO₂(г)	33,0	51,5	240,06
NiO (к)	– 239,7	– 211,6	37,99
NaBr (к)	– 361,41	– 349,34	86,82
NaCl (к)	– 411,12	– 384,13	72,13
Na₂CO₃(к)	– 1130,80	– 1048,20	138,80
NaNO₃(к)	– 466,70	– 365,97	116,50
P₂O₅ (к)	– 1507,20	– 1371,7	140,30
Pb(NO₃)₂(к)	– 451,70	– 258,90	217,90
РbО (черв.)	–219,3	–189,1	66,11
РbO₂(к)	–276,6	–218,3	71,92
SO₂ (г)	– 296,90	– 300,21	248,07
SO₃ (г)	– 395,85	– 371,17	256,69
SnO₂(к)	– 580,8	– 519,3	52,30
TiO₂ (к)	– 943,9	– 888,6	50,33
ZnO (к)	– 348,11	– 320,7	43,51
ZnS(к)	– 205,6	– 200,9	57,66