Завдання для самоконтролю до теми "Електроліз розчинів"

1. В чому полягає сутність процесу електролізу? Що таке вихід за струмом?

2. Яка принципова відмінність процесів, що відбуваються у гальванічному елементі та при електролізі?

3. Яке значення для електролізу має матеріал електрода?

4. Які реакції можливі на інертних та металевих електродах при електролізі?

5. Поясніть сутність процесів гальваностегії та гальванопластики?

6. Чому лужні метали не можна добути електролізом водних розчинів їхніх сполук?

7. Розчин містить йони Fe²⁺, Ag⁺, Bi³⁺ і Pb²⁺ в однаковій концентрації. У якій послідовності йони будуть виділятися при електролізі, якщо напруга достатня для виділення будь-якого металу? Напишіть процеси, що відбуваються на катоді.

8. При електролізі розчину солі металу (ІV) за 10 хвилин при силі струму 5 А виділилося на катоді 1,517 г металу. Визначте молярну масу еквівалентів металу та вкажіть його.

9. Обчисліть масу: а) срібла, б) міді, в) бісмуту, осаджену на катоді, внаслідок пропускання електричного струму силою 6 А через розчин відповідної солі протягом 30 хвилин.

10. При електролізі водного розчину хром (ІІІ) сульфату струмом силою 2 А маса катода збільшилася на 8 г. Протягом якого часу проводили електроліз?

11. Чому дорівнює молярна маса еквівалентів кадмію, якщо для виділення 1 г кадмію з розчину його солі треба пропустити через розчин 1717 Кл електрики.

12. При електролізі водного розчину станум (ІІ) хлориду на аноді виділилося 4,48 л хлору (н.у.). Знайдіть масу олова, яка виділилась на катоді.

13-30. Складіть схеми електролізу з інертними електродами водних розчинів солей:

№	Розчини солей	№	Розчини солей
13	AgNO3, BaCl2	22	КСl, Cu(NO3)2
14	Cr(NO3)2, Na2S	23	NaNO3, CuI2
15	CuI2, NaNO3	24	КІ, Ni(NO3)2
16	Na2SO4, CuCl2	25	SnCl2, Fe2(SO4)3
17	Hg(NO3)2, СаСl2	26	MgСl2, Mn(NO3)2
18	Ni(NO3)2, SnCl2	27	CrCl3, CaSO4
19	K2SO4, AuCl3	28	К2S, SnSO4
20	Na3PO4, СrСl3	29	LiNO3, CuI2
21	KBr, CuSO4	30	SnBr2, K3PO4

31-37. Якої сили повинен бути струм, щоб за час t шляхом електролізу з розчину солі виділився метал масою m г? Запишіть електродні процеси.

№	Сіль	m, г	t
31	AgNO3	2,00	15 хв. 38 с.
32	CuSO4	4,30	13 хв. 57 с.
33	Fe2(SO4)3	2,50	20 хв. 46 с.
34	SnBr2	1,50	30 хв. 18 с.
35	Hg(NO3)2	2,50	24 хв. 13 с.
36	AuCl3	2,50	12 хв. 43 с.
37	CuCl2	2,50	10 хв. 16 с.

38. Які процеси відбуваються під час електролізу з інертним анодом розплаву солі: а) калій йодиду, б) кальцій сульфіду.

39. Розплав містить йони Sn²⁺, Au⁺, Zn²⁺ і Ni²⁺ в однаковій концентрації. В якій послідовності йони будуть виділятися при електролізі, якщо напруга достатня для виділення будь-якого металу? Напишіть процеси, що відбуваються на катоді.

40. Складіть рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах під час електролізу водного розчину MgSO₄. Розрахуйте маси речовин, що при цьому утворюються на катоді та аноді, якщо кількість електрики становить 193000 А∙с.