Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах

Електродна пара

φ⁰, В

Електродна пара

φ⁰, В

Електродна пара

φ⁰, В

Li⁺/Li

–3,045

Ti²⁺/Ti

–1,630

Sn²⁺/Sn

–0,136

Rb⁺/Rb

–2,925

Ti³⁺/Ti

–1,208

Pb²⁺/Pb

–0,126

K⁺/K

–2,924

Mn²⁺/Mn

–1,192

Fe³⁺/Fe

–0,037

Cs⁺/Cs

–2,923

V²⁺/V

–1,175

2H⁺/H₂

0,000

Ra²⁺/Ra

–2,916

Nb³⁺/Nb

–1,100

Sb³⁺/Sb

+0,240

Ba²⁺/Ba

–2,905

Cr²⁺/Cr

–0,852

Bi³⁺/Bi

+0,317

Sr²⁺/Sr

–2,888

Zn²⁺/Zn

–0,763

Co³⁺/Co

+0,330

Ca²⁺/Ca

–2,864

Cr³⁺/Cr

–0,744

Cu²⁺/Cu

+0,345

Na⁺/Na

–2,711

Ga³⁺/Ga

–0,560

Cu⁺/Cu

+0,520

Ac³⁺/Ac

–2,600

Fe²⁺/Fe

–0,440

Hg₂²⁺/2Hg

+0,850

La³⁺/La

–2,522

Cd²⁺/Cd

–0,403

Ag⁺/Ag

+0,799

Ce³⁺/Ce

–2,483

In³⁺/In

–0,338

Pb⁴⁺/Pb

+0,840

Y³⁺/Y

–2,372

Ti³⁺/Ti

–0,368

Hg²⁺/Hg

+0,852

Mg²⁺/Mg

–2,363

Tl⁺/Tl

–0,336

Pd²⁺/Pd

+0,915

Be²⁺/Be

–1,847

Co²⁺/Co

–0,277

Pt²⁺/Pt

+0,963

U³⁺/U

–1,798

Ni²⁺/Ni

–0,234

Au³⁺/Au

+1,498

Al³⁺/Al

–1,663

Mo³⁺/Mo

–0,200

Au⁺/Au

+1,691

Система

φ⁰ , В

AgCl + ē = Ag + Cl

+ 0,222

Ag + ē = Ag 

+ 0,800

As+3ē = As

+ 0,300

Br+ 2ē = 2Br

+ 1,087

BrO+ 3HO + 6ē = Br+ 6OH

+ 0,610

Cl+ 2ē = 2Cl

+ 1,359

2HClO + 2H+ 2ē = Cl+ 2HO

+ 1,630

ClO+ 6H+ 6ē = Cl+ 3HO

+ 1,450

ClO+ 3HO + 6ē = Cl+ 6OH^–

+ 0,630

CrO+ 4HO + 3ē = Cr+ 8OH

– 0,125

CrO+ 4H+ 3ē = CrO+ 2H₂O

+ 0,945

Cr₂O+ 14H+ 6ē = 2Cr+ 7H₂O

+ 1,333

Cu+ ē = Cu

+ 0,158

F+ 2ē = 2F

+ 2,870

Fe+ ē = Fe

+ 0,771

Fe(CN)+ ē = Fe(CN)

+ 0,356

FeO+ 8H+ 3ē = Fe+ 4HO

+ 1,700

2H+ 2ē = H

+ 0,000

H + 2ē = 2H

– 2,251

HO– 2ē = O+ 2H

– 0,682

HO+ 2ē = 2OH

+ 0,880

HO+ 2H+ 2ē = 2HO

+ 1,776

Hg+ 2ē = Hg

+0,854

I+ 2ē = 2I

+ 0,536

HIO + H+ 2ē = I+ HO

+ 0,990

2IO+ 12H+10ē = I+ 6HO

+ 1,190

IO+ 3HO + 6ē = I+ 6OH

+ 0,260

MnO+ 4H+ 2ē = Mn+ 2HO

+ 1,228

MnO+ 4H+ 2ē = MnO+ 2HO

+ 2,257

MnO+ ē = MnO

+ 0,564

Система

φ⁰ , В

MnO+ 2HO + 3ē = MnO+ 4OH

+ 0,600

MnO+ 8H+ 5ē = Mn+ 4HO

+ 1,507

MnO+ 4H+ 3ē = MnO+ 2HO

+ 1,692

HNO+ H+ ē = NO + HO

+ 1,004

NO+ 2H+ 2ē = NO+ HO

+ 0,838

NO + 2H+ ē = NO+ HO

+ 0,772

NO+ 4H+ 3ē = NO + 2HO

+ 0,957

2NO+ 12H+ 10ē = N+ 6HO

+ 1,24

NO+ 10H+ 8ē = NH+ 3HO

+ 0,880

Ni(OH)+ ē = Ni(OH)+ OH

+ 0,49

O+ 2H+ 2ē = O+ HO

+ 2,075

O+ 2HO + 4ē = 4OH

+ 0,401

P + 3HO + 3ē = PH+ 3OH

– 0,890

HPO+ 2H+ 2ē = HPO+ HO

– 0,276

Pb+ 2ē = Pb

+ 1,694

Pb+ 2ē = Pb

– 0,130

PbO+ 4H+ 2ē = Pb+ 2HO

+ 1,455

PbO+ SO+ 4H⁺ + 2ē = PbSO+ 2HO

+ 1,685

PtCl+ 2ē = PtCl+ 2Cl^–

+ 0,720

S + 2ē = S

+ 0,480

SO+ HO + 2ē = SO+ 2OH

– 0,932

SO+ 4H+ 2ē = HSO+ HO

+ 0,172

SO+ 8H+ 6ē = S + 4HO

+ 0,357

SO+ 8H+ 8ē = S+ 4HO

+ 0,149

SO+ 10H+ 8ē = HS + 4HO

+ 0,31

SO+ 2ē = 2SO

+ 2,010

Sn+ 2ē = Sn

+ 1,151

Tl+ 2ē = Tl

+ 1,280

V+ ē = V

– 0,255

Sn + 2ē = Sn

– 0,14

Правила роботи в хімічній лабораторії……………………………………..........

3

Рекомендована література.......................................................................................

4

Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини...............

5

Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів....................................

8

Лабораторна робота № 1. Визначення теплового ефекту реакції.......................

9

Лабораторна робота № 2. .......................................................................................

Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз................................

Досліди до теми: Хімічна рівновага.................................................................

12

12

15

Модуль 3. Розчини.................................................................................................

18

Лабораторна робота № 3. .......................................................................................

Досліди до теми: Електролітична дисоціація ....................................................................

Досліди до тем: Йонні реакції в розчинах електролітів. Добуток розчинності малорозчинних речовин.....................................................................

Досліди до тем: Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів. Гідроліз солей .....................

Досліди до теми: Твердість води та способи її усунення..............................

18

18

19

20

22

Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси....................

25

Лабораторна робота № 4. Окисно-відновні реакції..............................................

26

Лабораторна робота № 5. Гальванічні елементи...................................................

28

Лабораторна робота № 6. Електроліз розчинів. Акумулятори ...........................

30

Лабораторна робота № 7. Корозія металів. Методи захисту від корозії.............

35

Модуль 5.  Конструкційні матеріали ................................................................

38

Лабораторна робота № 8 .........................................................................................

Досліди до теми: Легкі конструкційні метали (алюміній, магній, титан) .....

Досліди до теми: Конструкційні метали – залізо, кобальт, нікель ................

Досліди до теми: Конструкційні метали – мідь, хром ....................................

39

39

41

43

Додатки .....................................................................................................................

46