Опыт 4. Определение ртути иодидом калия

Катион ртути с недостатком иодида калия образует осадокоранжевого цвета. При добавлении избыткаосадок растворяется с образованием комплексного соединения

;

.

К 1 - 2 каплям раствора, содержащего , добавьте 1 каплю иодида калия. Наблюдайте образование оранжевого осадка. Добавьте к этому осадку избыток иодида калия до его полного растворения.

Катион тоже взаимодействует с, образуя зеленоватый осадок

,

способный растворяться в избытке иодида калия

.

Выпадает в осадок металлическая ртуть черного цвета.

Висмут

Степень токсичности висмута высокая. При попадании в организм он вызывает расстройства пищеварительного тракта.

Источники поступления висмута в воду - легкоплавкие сплавы и припои, полупроводниковые соединения.

Предельно допустимая концентрация висмута в природной воде - 0,1 мг/л.

Опыт 5. Определение висмута (III) тиомочевиной

Катионы висмута образуют с тиомочевиной комплексные катионы, окрашивающие раствор в характерный желтый цвет

.

Катионы свинца и кадмия также образуют с тиомочевиной комплексные соединения, но в виде осадков и поэтому обнаружению висмута не мешают.

Добавьте к исследуемому раствору несколько капель раствора тиомочевины. Отметьте цвет раствора. Напишите необходимые уравнения реакций.

Окрашенные ионы Железо

Степень токсичности железа низкая, но высокое содержание его в питьевой воде может вызывать разрушение центральной нервной системы, повышать восприимчивость организма к инфекциям, приводить к повреждению печени, болезням желудочно-кишечного тракта. Недостаток железа в организме ведет к анемии.

Источниками поступления железа в воду являются ржавые трубы, металлолом.

Предельно допустимая концентрация железа в воде - 5 мг/л (для ).

Железо образует два ряда устойчивых солей: соли двухвалентного железа (содержат катион ) и соли трехвалентного железа (содержат катион). На воздухе катионбыстро окисляется до, поэтому в природных водах содержатся в основном соли железа (III). Они имеют желтую или красно-бурую окраску. Поэтому такая окраска воды позволяет предположить наличие в ней катионов железа.

Опыт 6. Определение железа (III)

а) Определение роданидом аммония NH₄CNS.

При добавлении к раствору соли железа (III) роданида аммония образуется роданид железа кроваво-красного цвета

.

Это одна из важнейших и наиболее чувствительных реакций для обнаружения катионов железа (III) в воде. Однако она не всегда надежна, так как присутствие фторидов, фосфатов, оксалатов, цитратов, а также солей винной кислоты препятствует ее протеканию.

Добавьте в раствор, содержащий несколько капель соли железа (III), 1 - 2 капли раствора NH₄CNS. Отметьте цвет раствора. Напишите уравнение реакции.

б) Определение гексацианоферратом (II) калия .

Гексацианоферрат (II) калия образует с катионами железа (III) темно-синий осадок "берлинской лазури"

.

Добавьте в раствор, содержащий соль железа (III), 2 - 3 капли раствора гексацианоферрата (II) калия. Отметьте цвет образовавшегося осадка. Напишите уравнение реакции.

Хром

Соединения этого металла обладают средней степенью токсичности. Предполагается наличие канцерогенных свойств.

Источниками поступления хрома в воду являются сточные воды гальванического производства, продукты коррозии хромсодержащих сталей, краски, отходы некоторых химических производств.

Предельно допустимая концентрация соединений хрома в воде составляет 0,05 мг/л.